高考常用有機(jī)化學(xué)方程式大全

1、高考常用有機(jī)化學(xué)方程式大全光照光照1. CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl 光照2. CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl 光照3. CH 2 Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 高溫4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 催化劑加熱、加壓5. CH 4 C +2H 2 CaO6. C 16 H 34 C 8 H 18 + C 8 H 16 7. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化劑8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 BrCH 2 Br 催化劑9. CH 2 = CH 2 + H 2

2、 O CH 3 CH 2 OH 催化劑10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3 CH 2 Br 催化劑11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 CH 3 催化劑12. nCH 2 = CH 2 CH 2 CH 2 n 催化劑13. nCH 2 =CH-CH=CH 2 CH 2 -CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化劑16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2 CHBr 2 17. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2C

3、H nCl Cl催化劑19. CH CH + H 2 O CH 3 CHO 催化劑20. CaC 2 + 2H 2 O CH CH + Ca(OH 2 濃硫酸21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO NO 2 NO 2 +H 2 O 23. + HOSO3H SO3H+H2O24. 催化劑CH3CH3+ 3H 2 催化劑25. +3HONO2 +3H2ONaOH26. 3CH C H H2O27. CH 3 CH 2 Br + H 2 O CH 3 CH 2 OH + HBr 醇28. CH 3 CH 2 Br + NaOH CH 3 CH 2 OH + NaBr 29. CH

4、3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化劑30. 2CH 3 CH 2 OH+2Na 2CH 3 CH 2 ONa + H 2 31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O濃硫酸170濃硫酸14032. CH 3 CH 2 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O 2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+OH36. ONa+H 2 O+CO 2 OH+ NaHCO 3 BrBrOH37 +3Br2 +3HBr催化劑Br催化劑38. CH 3 CHO + H

5、2 CH 3 CH 2 OH 39. 2CH 3 CHO + O 2 2CH 3 COOH 40. CH3CHO+2Ag(NH32OH CH3COONH4 +2Ag +3NH 3 +H 2 O 41CH3CHO+2Cu(OH2 CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O濃硫酸46. 2CH 3 COOH + Cu(OH 2 (CH 3 CO

6、O 2 Cu + 2H 2 O 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O催化劑50. C 6 H 12 O 6 (s + 6O 2 (g 6CO 2 (g + 6H 2 O (l 催化劑51. C 6 H 12 O 6 2CH 3 CH 2 OH + 2CO 2 52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化劑蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化劑麥芽唐 葡萄

7、糖 54. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6催化劑淀粉 葡萄糖 55. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6纖維素 葡萄糖催化劑加熱、加壓56.C 17 H 33 COO-CH 2 C 17 H 35 COO-CH 2 C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHCH2CH2C 17 H 35 COO-CH 2 CH 2 -OH + 2H2O濃硫酸+58. CH

8、2 OH COOH CH2OH COOH高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（5060） 說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。 3能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚

9、、羧酸等凡含羥基的化合物。 4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等

10、）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與NaO