高中化學(xué)方程式匯總整理 無機部分

1、中學(xué)化學(xué)方程式 無機部分一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸)nF2 +2M2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或點燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3（產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色）2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2

2、+2NaI 2NaCl+I2Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2ON2+O22NO(放電)4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3 (X表示

3、F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2+4H2O2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH(熱、濃)5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2C

4、a(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H2Mg+Cl2MgCl22Mg+O22MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+S

5、iMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(鈍化)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 鋁2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 熱2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 反2Al+3FeOAl2O3+3Fe 應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 稀硫酸，濃的鈍化2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H

6、22Fe+3Br22FeBr3(氧化能力順序Cl2>Br2>Fe3+>I2)Fe+I2FeI2Fe+SFeS （黑色）2Cu+SCu2S（黑色）S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態(tài)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+

7、2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（注意比較與二氧化錳的區(qū)別）14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2O （不需點燃，混合即可）H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 試著寫寫2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

8、 比較NaH+H2ONaOH+H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2）、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+FeCl2=（不反應(yīng)）（不溶于酸的沉淀，硫化物在金屬活動性表中鐵后面的,硝酸除外）H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反應(yīng)（不能弱酸制強酸）2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)（3）、堿性NH3+HClNH4Cl(白煙)NH3

9、+HNO3NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I2（比較HF，HCl，HBr，HI穩(wěn)定性）2H2O2H2+O22H2O22H2O+O2（催化劑MnO2）H2SH2+S（硫化氫的不穩(wěn)定性）四、非金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（氯氣的氧化性）SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+

10、2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2 （直接混合即可反映）NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O（直接混合即可反映）2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))* SiO2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si(3)、與水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2H

11、NO3+NON2O5+H2O2HNO3（硝酸的酸酐，化合價不變）P2O5+H2O(冷)2HPO3（偏磷酸）P2O5+3H2O(熱)2H3PO4（磷酸）(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用

12、澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4（微溶）+H2OCO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（工業(yè)制造玻璃）SiO2+CaCO3CaSiO

13、3+CO2（工業(yè)制造玻璃）五、金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4（氧化亞鐵不穩(wěn)定）FeO+4HNO3（濃）Fe(NO3)3+NO2+2H2O稀的呢？ 還原產(chǎn)物為NO(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.金屬活潑度太高，一般還原劑難以實現(xiàn)作用Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步Na2O2+

14、2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2OMg(OH)2 (緩慢反應(yīng))(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl

15、2+3H2O 注意化合價不變Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO3+HCl* 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2OH2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫

16、或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O （道理同二氧化硫+硫化氫）4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O 稀硝酸呢？* 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O* 5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3（濃）+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3（?。?FeFe(NO3)3+NO+2

17、H2O (2)、還原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(濃) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl強熱 Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO

18、4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體) (4)、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2(見光或受熱分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O （原硅酸硅酸）七、堿(1)、低價態(tài)的還原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 現(xiàn)象？(2)、與酸性物質(zhì)的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2S

19、O3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3二氧化碳類似，看誰多2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+2H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解NH4Cl水解呈弱酸性，能對付氫氧化鎂，但不能對付氫氧

20、化鋁(3)、不穩(wěn)定性（不溶性的堿）Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、還原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4

21、+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl 繼續(xù)加氨水不能溶解，氨水堿性不夠FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 看誰過量3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al

22、(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3雙水解相互促進(jìn)，了解反應(yīng)原理，知道反應(yīng)現(xiàn)象(5)、不穩(wěn)定性NH4ClNH3+HCl （受熱）NH4HCO3NH3+H2O+CO2 （受熱）2KNO32KNO2+O2 （受熱）2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KC

23、l+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 碳酸氫鹽的不穩(wěn)定CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2碳酸鹽：怕水與怕火的關(guān)系？九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2  2KMnO4 

24、+ MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3       2AgCl2Ag + Cl2(見光或受熱)  溴化銀、碘化銀穩(wěn)定性比氯化銀如何？答案：差，所以更易分解 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr

25、 + CO2      Br2 + NaHCO3  NaBr + HBrO + CO2思考一下原因 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O  2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl       BaCl2 + H2SO4  BaSO4

26、0;+ 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2  2K2CO3 + 3O2  10、HIO + HCl  ICl + H2O       HIO + NaOH  NaIO + H2O

27、0;  11、NH2Cl + H2O  NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O    (CH3COO)2Cu + Fe  Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O &

28、#160;14、3BrF3 + 5H2O  9HF + HBrO3 + O2+ Br2 17、Na2SO3 + SO2 + H2O  2NaHSO3       2NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O21、(SCN)2 + 2NaOH  NaSCN + Na

29、SCNO + H2O 22、HCl + KOH  KCl + H2O    2HI + PbO  PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(氣)  P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(氣)  SO2(氣) + 296 kJ25、2H2(氣)

30、 + O2(氣)  2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(氣)  2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(氣)  2Al2O3(固) + 3349.3 kJ熱化學(xué)方程式不需要寫反應(yīng)條件（中學(xué)階段）28、3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+

31、60;+ NO + 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+  3S + 3H2O32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH  2BaSO4  + AlO2 + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ 

32、+ 3HCO3  Al(OH)3 + 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+  Ag+ + 2NH4+ 36、HS + OH  S2 + H2O37、AsO43 + 2I + 2H+  AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14

33、H+  2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 這類反應(yīng)只需知道AsO43，Cr2O72這類強氧化劑能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能大量共存，淀粉碘化鉀變藍(lán)等等題目 39、2I + Cl2  2Cl + I2     I2 + SO2 + 2H2O  SO42 + 2I + 4H+  

34、60;   SO42 + Ba2+  BaSO4  40、2I + 2ClO + 4H+  I2 + Cl2 + 2H2O   I2 + SO32 + H2O  SO42 + 2H+ + 2I  41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2  2Fe3+ + 2