物質的組成,分類分散系

1、化學物質極其變化 物質的組成（1）宏觀上，物質是由組成的，微觀上，物質是由或離子 構成的。（2）元素：具有（元素只講種類，不講個數(shù)。所以決定元素種類的是 質子數(shù) /核電荷數(shù) ）（3）單質：組成的純凈物化合物： 含有兩種或兩種以上元素 組成的純凈物（4）元素在物質中存在形態(tài)：游離態(tài)：元素以形式存在化合態(tài)：元素以 形式存在習題：判斷對錯1.元素在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)。（ ）2.化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可再分。（ ）3.同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同離子。（ ）4.原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等。（ ）5.物質的化學性質一定是由分子保持

2、的。（ ）6.質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。（ ）二 純凈物和混合物的判斷（1）純凈物：固定的組成和結構 ，有一定的熔、沸點 ，保持一種物質的性質（2）混合物：無固定組成和結構，無一定的熔沸點，保持原有物質各自的性質（3）常見的混合物：氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴音（O2和H2）、 天然氣（主要成分是CH4）、焦爐氣（主要成分是CH4和H2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、 福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、膠體等固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、 合金習題：判斷對錯1.純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或者

3、兩種以上的元素組成。（ ）2.純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成。（ ）3.只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素。（ ）4.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物（ ）簡單的分類及其應用一 常見分類法方法：單一分類法 、交叉分類法 、數(shù)狀分類法 。1.單一分類法：根據(jù)物質的某一性質或相似性來分類。2.交叉分類法：按照物質的相同點，把物質分成若干類的方法。（比如，碳酸鈉即是碳酸鹽又是鈉鹽。）3.數(shù)狀分類法：即對同類事物 按照某種屬性在分類。這種方法，一種物質屬于此類就一定不屬于彼類。二 分類法的應用1.給單質、氧化物、酸堿鹽之間

4、的轉化關系習題：判斷對錯1.由同種元素組成的物質是純凈物。（ ）2.電離生成氫離子的化合物一定是酸。（ ）3.合金、高分子化合物屬于混合物。（ ）4.膽礬（CuSO4·5H2O）、明礬等結晶水合物都是純凈物。（ ）5.非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（ ）6.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（ ）7.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。（ ）1.下列說法正確的是（ ）A. CO為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳都是電解質D.福爾馬林、氨水、水玻璃都是混合物三 分散系及其分類1.分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到體

5、系。a.分散系按照分類。（區(qū)分分散系的本質）拓展：膠體的分類 ： 氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：Fe(OH)3膠體、雞蛋清、牛奶四 膠體的制備、性質及其應用 實驗：向沸水 紅褐色 ，停止加熱，即可制得Fe(OH)3 膠體。注意事項：1.實驗操作中，必須使用 飽和FeCl3 溶液，而不能使用稀的FeCl3 溶液，濃度過小，不利于膠體生成。2.向沸水中逐滴加入飽和FeCl3 溶液，而不是直接加熱飽和FeCl3 溶液，3.實驗中必須使用蒸餾水！不能使用自來水。沉淀。4.稍微加熱煮沸，若長時間加熱，會導致膠體聚沉。2. 1.丁達爾效應：可見光束通過膠體時，在膠體中出現(xiàn)“一條光亮的通路”的現(xiàn)象。產(chǎn)生丁達爾效應的原因： 膠體粒子對光有散射作用 。2.介穩(wěn)定性：膠體的穩(wěn)定性介于 溶液 和 濁液 之間，一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。3.聚沉： 向膠體中加入電解質溶液時，加入陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。4.電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑中定向移