第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

1、高一化學(xué)月考試題 班級(jí) 姓名 高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分)1下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是()ABCD2如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是()3下列說(shuō)法不正確的是()AMg的金屬性比Al強(qiáng)BH的離子半徑大于LiCHCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng)DHClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)4X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。則下列敘述中正確的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)DX的氫化物

2、水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)5下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化6對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)7下列電子式正確的是()8在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期9有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Z元素的陽(yáng)離子半徑，則此三

3、種元素的原子序數(shù)大小順序是()AY<Z<X BX<Y<ZCZ<Y<X DY<X<Z10下列說(shuō)法正確的是()ACA族的右邊是A族，B族的左邊是B族BNa、Mg、Al的還原性依次減弱CF、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)DNaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱11元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()A元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變B原子的電子層數(shù)增多C原子核外電子排布呈周期性變化D原子半徑呈周期性變化12電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3

4、ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑X>Y>ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC元素原子得電子能力X>Y>ZD單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度X>Y>Z13下列說(shuō)法中正確的是()A氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>BC含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>ND單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X14元素周期表和元素周期律對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說(shuō)法中不正確的是()A在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)

5、體材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法15下列說(shuō)法正確的是()A非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物16短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是()A原子半徑：C>D>AB單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>AC最高正價(jià)：B>DA>CD氣態(tài)

6、氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A17下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是()AK和O2BNa和FCH2O和NHDOH和F218、已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑： XYZTB. Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸C. Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. 元素Z、T組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2119、某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)

7、法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水20、下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為21下列順序排列不正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB原子半徑：Na>Mg>OC酸性：HClO4>H2

8、SO4>H3PO4D非金屬性：F>Cl>Br22共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有()A石英B金剛石C食鹽D燒堿23下列說(shuō)法中正確的是()A離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高24W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還

9、原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性25下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)26寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式(每空2分,共14分）(1)O2：_。(2)Mg2：_。(3)H2O2_ (4)CaF2：_。(5)HCLO：_。寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式(每空2分）(6)CO2：_(7)NH3_ 27（12

10、分）A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D的核外電子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答：(1)上述四種元素的名稱分別是：A_，B_，C_，D_。(2)用電子式寫(xiě)出化合物AD2的形成過(guò)程_。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28、(每空2分，共12分）現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_。(2)屬于離子化合物的是_，只有離

11、子鍵的物質(zhì)是_。(3)的電子式是_，屬于分子晶體的是_。29(12分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的電子式是_，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2和Br的物質(zhì)的量之比是_。高一第一次月考化學(xué)試