化學(xué)專題無機(jī)框圖與推斷

1、化學(xué)專題 無機(jī)框圖與推斷高考考向?qū)W科內(nèi)重點(diǎn)熱點(diǎn)分析無機(jī)框圖及推斷一直是近年高考的熱點(diǎn)之一，主要考查的是無機(jī)化學(xué)中元素及化合物的知識(shí)。其主要內(nèi)容及要求為：（1）A和A族元素及典型的金屬：以鈉、鎂為例，了解典型金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，掌握最重要的兩種堿性化合物（NaOH和Na2CO3）的性質(zhì)和用途；（2）鹵族元素及典型的非金屬：以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以氯化氫為例，了解鹵化氫的性質(zhì)和用途，掌握鹽酸的制備、性質(zhì)、用途，了解幾種重要的金屬鹵化物的性質(zhì)和用途，了解HClO（次氯酸）的重要性質(zhì)和用途，并掌握漂白粉的組成、性質(zhì)和用途。（3）其它常見的非金屬元素（如：H、O、S、N、P、

2、C、Si）：了解這些元素的單質(zhì)和氫化物的重要性質(zhì)，并進(jìn)行比較，了解這些元素的氧化物的重要性質(zhì)，以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)，掌握硫酸和硝酸的制備原理、性質(zhì)、用途，了解磷酸和硅酸的主要性質(zhì)和用途，了解常見鹽類的性質(zhì)和用途；（4）其它常見的金屬（如：Fe、Al、Zn、Cu）：掌握若干常見金屬的活動(dòng)順序。以Fe（II）、 Fe（III）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。以Al(OH)3為例，了解兩性氫氧化物。 跨學(xué)科重點(diǎn)熱點(diǎn)分析無機(jī)框圖題考查的元素及化合物知識(shí)是化學(xué)原理等的載體，化學(xué)與相關(guān)學(xué)科的交叉和融合必然借助于元素及化合物的知識(shí)。在無機(jī)推斷題中以某幾種元素為中心來契合各學(xué)科使

3、它們成為一個(gè)整體來實(shí)施對(duì)學(xué)生能力的考查是理科綜合測(cè)試的常用手段之一。學(xué)科內(nèi)綜合能力測(cè)試?yán)尷? 氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)D單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H化合物I反應(yīng)高溫高溫燃燒反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)室溫 如上圖，已知： 單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料； 化合物F是不能生成鹽的氧化物； 化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）化合物F是 。（2）化合物I是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。解析本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，是一道常規(guī)的框圖推斷題。要求學(xué)生能全面系統(tǒng)地掌握元素及化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，善于抓住某些元素的特殊性質(zhì)為解題的突破口和切入點(diǎn)。由題中所敘述的條件，單

4、質(zhì)E為半導(dǎo)體材料，化合物F為不成鹽氧化物，結(jié)合框圖中的反應(yīng)可推知E和F分別為Si和CO。反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2CO。氧化物A是SiO2，它除了跟氫氟酸反應(yīng)以外不跟任何酸反應(yīng)，由此可判斷化合物I為HF。由“氧化物C+單質(zhì)D HF+單質(zhì)H”可推知該反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2。至此即可突破全題。答案（1）CO;（2）HF;（3）2H2+O2=2H2O;（4）2F2+2H2O=4HF+O2。ABCDEX Y Z Y例2 下列關(guān)系中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種

5、元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均同時(shí)含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）A是 ，Y是 ，Z是 ；（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ；（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ；（4）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式 。解析 此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。本題中C D的變化和D的相對(duì)分

6、子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子。聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2 SO3，NO NO2，Na2SO3 Na2SO4等。由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等。若D為SO3,順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S,A為硫化物，此時(shí)X為強(qiáng)酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O,逆推B為NH3，A為銨鹽。綜合而得A應(yīng)為(NH4)2S。答案（1）A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O；（2）E是HNO3；（3）E是H2SO4；（4）NH4+OH-=NH3+H2

7、O，S2-+2H+=H2S。綜合能力測(cè)試1（4分）某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；通過澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種2（12分）已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

8、：過量鹽酸氣體過量CO完全反應(yīng)XABCXDEF 無色氣體固體酸性溶液 （1）寫出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）設(shè)從步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。3（11分）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_。4（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在

9、一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：A水沉淀溶液NaOH溶液沉淀溶液通入CO2反應(yīng)溶液沉淀固體B過量氨水溶液蒸發(fā)、結(jié)晶固體E據(jù)此判斷：（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 _；（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 _；（3）反應(yīng)的離子方程式為_。5（13分）提示：某些金屬氧化物跟熔融少見反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：粉狀化合物A粉狀單質(zhì)B單質(zhì)F溶液K單質(zhì)C化合物D單質(zhì)F溶液E化合物H紅褐色沉淀G溶液I沉淀J加強(qiáng)堿溶液加稀酸加固體燒堿稀酸L加強(qiáng)堿溶液 加水 加氨水 通入空氣 加氨水 加過量在一定條件下反應(yīng)（1）單質(zhì)F是 。（2）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式） 。（3）溶液I中所含

10、金屬離子是 。（4）由C E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式） 。6（12分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.圖中的F是 .(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(4)每生成1molD,同時(shí)生成 molE.7（10分）A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種

11、化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 .(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .8（10分）已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉.現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按下圖制取硫代硫酸鈉.圖中的A、B、C和D是硫單質(zhì)或硫的化合物,其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去,各步反應(yīng)可以添加必要的試劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)反應(yīng)()的化學(xué)方程式是: .(2)物質(zhì)B的分子式是: .(3)物質(zhì)D的分子式: .9（6分）某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+

12、、NH 4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)判定待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+離子,并寫出理由.答: .(2)寫出沉淀D的分子式: .10（8分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有

13、白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中肯定含有 ；但不能判斷出是否含有 。11（6分）在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17 請(qǐng)?zhí)羁眨?組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族。 化合物Z的化學(xué)式為 。 每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到 mol的沉淀P。單質(zhì)X單質(zhì)Y 化合物Z氣體G沉淀P 12（10分）下圖表示AH八種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中H為紅褐色沉淀。+C高溫ABEDFAGH鹽+c加氨水+B（1）根據(jù)圖示可知：A是 B是 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出F轉(zhuǎn)化為H的離

14、子方程式 。X乙甲Y13（12分）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖關(guān)系。試根據(jù)該圖推斷X、Y、Z的化學(xué)式。14（14分）已知甲、乙、丙為單質(zhì)，A、B、C為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙ACB乙+（1） 試推斷（填化學(xué)式）甲 ，乙 ，丙 ，A ，B ，C 。（2）寫出A+B C+乙的化學(xué)方程式 。A+B單質(zhì)NCADBE15（12分）A、B、C、D是四種人們熟悉的與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的化合物，它們所含的元素不超過三種，并有下列關(guān)系（反應(yīng)條件均未注明）：目前化合物B在自然界含量呈上升的趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不利影響。E是一種生活中常見

15、的化合物，它在一定條件下可與單質(zhì)N進(jìn)一步發(fā)生如下變化：E+3N3A+2B（1）A、B、C、D分別是什么物質(zhì)？常溫下，A和B轉(zhuǎn)化為C的途徑是什么？（2）假設(shè)在上述轉(zhuǎn)化中無損耗，若有0.1molE聲稱，求A和B轉(zhuǎn)化為C時(shí)能產(chǎn)生多少克N？參考答案1D2（1）， ， （2） ， 則X質(zhì)量為，與的質(zhì)量比為953（1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3） 4（1）Al2O3（2）K2SO4（3）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-5（1）H2;（2）Fe2+2NH3·H2O=Fe(

16、OH)2+2NH4+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Al3+和Na+（4）H2SO4（或HNO3）。6(1)CO2(或二氧化碳)（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O高溫（3）3CuO+2Al 3Cu+Al2O3（4）7(1)A，B(2)非金屬 ；因?yàn)锳+B乙+C,且乙為單質(zhì),可知乙元素在A,B中分別呈正、負(fù)價(jià),所以乙是非金屬.(3)S，H2S(或N2,NH3)8(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(2)SO2(3)Na2SO39(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種,因?yàn)锽aSO4不溶于水,CaSO4微溶于水.(2)Fe(OH)310Na2CO3 ； KNO3，KCl，NaCl。11 A族A族 Al2S3 2/3mol 12（1）A是H2 B是HCl或H2SO4（2）Fe3+NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+13XYZ甲乙1組Cl2Br2H2HBrHCl2組Cl2I2NaNaINaCl3組F2O2H2H2OHF4組Cl2SH2H2SHCl5組O2SH2H2SH2O6組CSiO2SiO2CO7組H2SiCl2SiCl4HCl8組O2N2H2NH3H2O9組Cl2N2H2NH3