化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

1、化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思榆樹(shù)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué) 韓秋陽(yáng) 一、學(xué)情分析學(xué)習(xí)本節(jié)課前學(xué)生已經(jīng)具備了下列知識(shí)：1、知道化學(xué)反應(yīng)的特征2、知道化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生決定于反應(yīng)物本性，受外界條件的影響3、具有觀察、描述和比較化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的能力4、知道利用函數(shù)圖象描述變量之間的關(guān)系5、必修2中已經(jīng)定性的知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之別，但不知如何定量描述。二、教材分析本章主要學(xué)習(xí)的是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）、化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡）和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）三方面內(nèi)容，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，也是在學(xué)習(xí)了元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。內(nèi)容上有助于加深理解以前所學(xué)的

2、元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)也是解釋電離平衡、水解平衡等一些平衡現(xiàn)象的基礎(chǔ)，起著中介和橋梁的作用，為第三章的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。選修4中又是以化學(xué)反應(yīng)速率為第二章的開(kāi)篇，重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難點(diǎn)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率。通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。三、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法（2）整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)2. 過(guò)程與方法 (1)

3、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力(2) 提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。(3) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率3情感態(tài)度價(jià)值觀:通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題四、教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算五、教學(xué)模式和教學(xué)方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直觀比較、分析知道化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識(shí)其影響因素，結(jié)合簡(jiǎn)單計(jì)算，幫助學(xué)生初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，合理應(yīng)用“問(wèn)題解決”“練習(xí)與實(shí)踐”欄目，提升能力。教師時(shí)刻注意課堂上學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)注

4、點(diǎn)和興奮點(diǎn)，并及時(shí)加以引導(dǎo)。師生平等對(duì)話，共同學(xué)習(xí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂討論的積極性，逐步培養(yǎng)學(xué)生的“問(wèn)題”意識(shí)，引領(lǐng)學(xué)生層層分析問(wèn)題、步步解決問(wèn)題。（觀察、比較-抽象歸納-初步形成理性）教學(xué)方法：探究式合作學(xué)習(xí)六、教學(xué)過(guò)程設(shè)疑物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。引入提出問(wèn)題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？板書(shū) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率討論在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上

5、怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？講述化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = C/ t 單位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）板書(shū)1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V = C/ t 單位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h

6、）例題1:在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4則 V (N2) = 0.2/2×2 = 0.05 mol/（L·s） VH2 = 0.6/2×2 = 0.15 mol/（L·s） V(NH3) = 0.4/2×2 = 0.1 mol/（L·s） 討

7、論上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？投影理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的

8、哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d板書(shū)2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。例題2:可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. VA=0.15mol/L·min B. VB=0.6 mol/L·minC. VC=0.4 mol/L·min D.VD=0.01 mol/L·s解析：解決此

9、題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來(lái)比較。選B。講述化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。板書(shū)二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路講述因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用板書(shū)2、基本性質(zhì)投影(1) 直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)(2) 依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等(3) 在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率 板書(shū)3、化學(xué)方法投

10、影學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)步驟：(1) 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。所用的時(shí)間比所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率mol/(L·min)1mol/LH2SO4長(zhǎng)小4mol/LH2SO4短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反

11、應(yīng)快。注意事項(xiàng)：1.鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同2.40mL的硫酸溶液要迅速加入3.裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確思考與交流還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H = Zn2+ + H2 ，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率投影知識(shí)拓展-物理方法1.量氣法:對(duì)于反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O +O2 ，可測(cè)量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化2.比色法:由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物濃度。3.電導(dǎo)法: 根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電

12、導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。課堂小結(jié) 略布置作業(yè) 七 、教學(xué)反思本節(jié)課由淺入深，從學(xué)生已有的日常經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)常識(shí)中抽象出有關(guān)概念和原理。形成由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過(guò)程。 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的探究，加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。學(xué)生自己動(dòng)手對(duì)自己的推測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識(shí)，非常好。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，考慮到時(shí)間的關(guān)系，每個(gè)小組真正能做的實(shí)驗(yàn)最多兩個(gè)，所以很多結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生并不能親眼看到，也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過(guò)程，如何來(lái)解決這一矛盾呢？這值得我們思考