化學(xué)必修一非金屬及其氧化物課后綜合能力檢測(cè)Word版含解析

1、新人教版必修一第四章綜合能力檢測(cè)(四)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()ACl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑解析Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)，A正確；雷雨時(shí)N2與O2反應(yīng)可生成NO，而不是NO2，B錯(cuò)；硫不溶于水，C錯(cuò)；硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，D錯(cuò)。答案A2已知NH3極易溶于水，

2、而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是()解析A、B、D不會(huì)發(fā)生倒吸，故選C。答案C3下列敘述正確的是()A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H的化合物均屬酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子解析純堿成分是Na2CO3，屬于鹽類，A錯(cuò)；SiO2、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，B正確；NaHSO4能電離出H，但NaHSO4屬于酸式鹽，C錯(cuò)；銨鹽中不含金屬離子，D錯(cuò)。答案B4下列有關(guān)氨水和氯水的說(shuō)法正確的是()A含有的微粒種類數(shù)相同B敞口放置后溶液的pH均可能減小C都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D均具有強(qiáng)氧化性解析氨水中含有：NH3、NH3&

3、#183;H2O、H2O、NH、H、OH六種微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H、OH、Cl、ClO七種微粒，A錯(cuò)；敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，氨水中的氨氣揮發(fā)，堿性減弱，pH減小，B正確；氨水與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)；氨水不具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)。答案B5下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()A鹽與堿的反應(yīng)B氧化物與水的反應(yīng)C酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)D金屬與堿溶液的反應(yīng)解析銨鹽(如NH4Cl)可與堿如NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；氧化物(如Na2O2、NO2)可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體；酸溶液與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，不會(huì)產(chǎn)生氣體；金屬與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，如Al與N

4、aOH溶液可產(chǎn)生H2。答案C6下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是()APtBAgCAl DFe解析Pt與濃HNO3不反應(yīng)，常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，只有Ag與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)，能全部溶解。答案B7某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的兩種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO2、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析結(jié)合題中現(xiàn)象即可作出判斷。氣體通過(guò)澄清石灰水不變渾濁，通過(guò)Ba(O

5、H)2溶液變渾濁，說(shuō)明氣體中含有HCl和CO2；氣體通過(guò)灼熱的CuO(變紅)產(chǎn)生使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)說(shuō)明氣體中含有H2，綜合考慮即可得出答案。答案A8下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiOH2OCO2= H2SiO3COB硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHC氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2OH=ClClO2H2OD小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCOH=H2OCO2解析C中原子不守恒，電荷也不守恒。答案C9下列推斷正確的是()ASiO2、CO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

6、CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外還有O2生成，B不正確；NO在空氣中與O2能夠反應(yīng)，C不正確；新制氯水中加入少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色，D不正確。答案A10下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2B除去Cl2中的HClC實(shí)驗(yàn)室制氨氣D排水法收集NO解析A中從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2，應(yīng)采用過(guò)濾的方法；B中Cl2也和NaOH溶

7、液反應(yīng)；C得不到NH3。答案D11下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其他不相同的是()Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2OA BC D解析中H2O各元素化合價(jià)未變化，中H2O作為氧化劑。答案B12銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4解析稀硫酸為非氧化性酸與銅不反應(yīng)，溶液中加入KNO3，溶液中含有H、NO即可以和銅發(fā)生反應(yīng)：8H3Cu2NO3Cu22NO4H2O。答案C13下列各組物質(zhì)中，不能按(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcA.FeF

8、eCl3FeCl2B.Cl2NaClONaClC.SiSiO2H2SiO3D.HNO3NONO2解析A項(xiàng)FeFeCl3FeCl2Fe；B項(xiàng)Cl2NaClONaClCl2；C項(xiàng)SiSiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D項(xiàng)HNO3NONO2HNO3。答案C14下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()A鐵粉與水蒸氣共熱B石英砂和焦炭在電爐中共熔C氨的催化氧化D鋁條插入硝酸汞溶液中解析氨的催化氧化反應(yīng)方程式為4NH35O24NO6H2O，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。答案C15類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()ASO2能使酸性K

9、MnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣CSO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析A中CO2無(wú)還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C中CO2無(wú)漂白性，不能使品紅褪色。答案D161L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A2.4g B3.2gC6.4g D9.6g解析混合溶液中n(NO)0.1mol，n(H)0.9mol，3Cu8H

10、2NO=3Cu22NO4H2O，最多溶解Cu：0.15mol× 64g/mol9.6g。答案D第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17(10分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是_。(2)寫(xiě)出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是_。(4)下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污

11、染的有_(填序號(hào))。A充分利用太陽(yáng)能，減少能源消耗B使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗C植樹(shù)種草，綠化環(huán)境D取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣解析(2)由題給信息CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，可知產(chǎn)物為N2、CO2，反應(yīng)方程式為2CO2NON22CO2。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，而SO3與水化合生成H2SO4，提高了空氣酸度，促進(jìn)了酸雨的形成。(4)A、B、C均能緩解城市空氣污染，D中天然氣燃燒可生成CO2，大量CO2會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，天然氣不完全燃燒還可生成CO有毒氣體。答案(1)SO2、NO(2)2CO2NON22CO2(3)由于促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3

12、增多，SO3H2O=H2SO4提高了空氣酸度(4)ABC18(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _；(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_ _；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_ _。解析本題以氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法為載體，探究氨氣還原氧化銅，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氨氣還原氧化銅裝置產(chǎn)物(1)收集裝置產(chǎn)物(2)收集裝置。(1)該制氨氣裝置屬于“固

13、()固()氣”裝置，實(shí)驗(yàn)室選擇氯化銨固體與消石灰或硫酸銨固體與消石灰反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)裝置中用干燥管干燥氨氣，只能用固體干燥劑，干燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑五氧化二磷，也不能用氯化鈣。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，硬質(zhì)試管C中的固體為氧化銅，發(fā)生反應(yīng)：2NH33CuO3CuN23H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。(4)D裝置中冰水溫度保持在0°C，冷凝水蒸氣，使試管D中的壓強(qiáng)減小，E中的水倒吸進(jìn)入D試管，氨氣溶于水，故D裝置收集到的是氨水。答案(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22N

14、H4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)19(10分)幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)試判斷并寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式BA：_；BD：_。解析本題的突破口為B與碳強(qiáng)熱生成A，A是含硅的物質(zhì)，且能與NaOH反應(yīng)可得A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CaSiO3，E為H2SiO3。答案(1)SiSiO2Na2SiO3CaS

15、iO3H2SiO3(2)SiO22CSi2COSiO2CaOCaSiO320(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：H_，C_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ACFE_；FCa(OH)2D_。(3)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：DGH_ _。解析(1)由A是淡黃色固體，且為氧化物，可推出A為Na2O2，由E是氣體單質(zhì)，且是Na2O2與B、C反應(yīng)都可生成，可判斷，E為O2，由M可光照產(chǎn)生O2推出

16、M為HClO，H為次氯酸鹽與CO2和H2O反應(yīng)，生成了HClO，由此可確定B為H2O，C為CO2，D為NaOH，G為Cl2，H為NaClO，F(xiàn)為Na2CO3，根據(jù)推導(dǎo)出的物質(zhì)即可解答題中各問(wèn)。(2)ACFE反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2FCa(OH)2D反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(3)DGH的離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。答案(1)NaClOCO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)Cl22OH=ClClOH2O21(8分)現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過(guò)量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)當(dāng)加入Ba(OH)2