化學反應的速率和限知識點例題

1、化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強

2、，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。【例題講解】例1、下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比D化學反應速率的常用單位有molL-1S-1和mol/（Lmin）例2、反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L對此化學反應速率的正確表示是（ ）A用A表示的反應速率是0.4m

3、ol/（Lmin）B分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1C在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/（Lmin）DB的濃度減小，C的濃度增大，v（B）0，v（C）0例3、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁是（   ）例4、等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（     ）A.4-3-2-1 B.1-2-3-4C.3-4-2-1 D.1-2-4-3例5、

4、反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行，下列條件中能減慢化學反應速率的是（假設溫度不變）（ ）A. 縮小體積B. 加入鐵觸媒（做催化劑）C. 保持體積不變，沖入氬氣D. 保持壓強不變沖入氬氣2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成

5、物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正

6、方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）【例題講解】例6、下列反應中不屬于可逆反應的是()。APb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OBN2+3H22NH3CCl2+H2OHCl+HClOD2NO2N2O4例7、在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1m

7、ol/L、0.2mol/L當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是（）ASO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/LBSO3濃度為0.4mol/LCSO3濃度為0.25mol/LDSO3、SO2濃度均為0.15mol/L例8、對化學反應限度的敘述中錯誤的是（ ）A. 任何可逆反應都以一定限度B. 化學反應打到限度時，正、逆反應速率相等C. 化學反應的限度與時間的長短無關D. 化學反應的限度是不可以改變的例9、下列各項對化學平衡狀態(tài)的理解，正確的是（ ）A. 可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下多能達到的限度B. 當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率

8、相等C. 達到平衡狀態(tài)時，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化，由v=c/t可知正、逆發(fā)硬速率為零D. 改變反應條件，化學平衡一定被破壞例10、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A.反應的化學方程式為2MNB.t2時V正=V逆，達到平衡C.t3時V正 V逆D.t1時濃度c(N)=2c(M)（3）平衡轉化率（B）：反應物A的轉化率=（A的起始濃度A的平衡濃度）/A的起始濃度×100%，可簡化為（A）=c（A）起c（A）平c（A）起×100%，還可以表示為（A）=n（A）起n（A）平n（A）起×10

9、0%（體積一定，針對溶液，對于氣體的計算要注意分析）。【例題講解】例11、化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。（2）反應AX3(g)X2

10、(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)                。圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為     (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b

11、0;                   、c                               &

12、#160;                                         。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為         &#