蘇教版高二化學(xué)小結(jié)(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)必修2小結(jié)（紅體字較為重要）專題一 ：第一單元1原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2元素化合價(jià) （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 3單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組

2、成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 判斷金屬性強(qiáng)弱 金屬性（還原性） 1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng) 2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（120號(hào)，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)） 非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定 3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（120號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；總體一樣） 5單

3、質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律： 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子6周期與主族周期：短周期（13）；長(zhǎng)周期（46，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：AA為主族元素；BB為副族元素（中間包括）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說(shuō)來(lái) (1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑陽(yáng)離子

4、半徑 (4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。 以上不適合用于稀有氣體!專題一 ：第二單元一 、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。2，類型 ，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。 1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用 2，成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強(qiáng)堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合

5、價(jià)的絕對(duì)值 2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。 1，共價(jià)分子電子式的表示，P13 2，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示 3，共價(jià)分子球棍模型（H2O折現(xiàn)型、NH3三角錐形、CH4正四面體） 4，共價(jià)分子比例模型補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合 乙烷（CC單鍵） 乙烯（CC雙鍵） 乙炔（CC三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中 B比化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點(diǎn)和溶解性對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相

6、似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一 ：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列 1，離子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子

7、 3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1，共價(jià)化合物（CO2、H2O） 2，共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個(gè)分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度原子晶體離子晶體分子晶體專題二 ：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。專題二 ：第二單元一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和 2，所有

8、燃燒反應(yīng) 3，金屬和酸反應(yīng) 4，大多數(shù)的化合反應(yīng) 5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C=2CO 2，H2O+C=CO+H2（水煤氣） 3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng) 4，大多數(shù)分解反應(yīng) 5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5二、燃料燃燒釋放熱量專題二 ：第三單元一、化學(xué)能電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極（可代入銅鋅原電池，增強(qiáng)理解，提高解題速度）2，正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣Fe和C正極：2H2O+O2+4e=4OH補(bǔ)充：形成原電池條件 1，有自發(fā)的 氧化反應(yīng) 2，兩個(gè)活潑性不同的電極 3，同時(shí)與電解質(zhì)接觸 4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2H+2e=H2陽(yáng)極：4OH4e=O2+2H2O2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：鉛蓄電池負(fù)極：正極