化學(xué)選修4_第四章測試題

1、化學(xué)4第四章測試題一、選擇題1.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（    ）A.銅鋅原電池中銅是正極  B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3. 堿性電池有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而應(yīng)用廣泛。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2

2、+Mn2O3。下列說法錯誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OHD外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D銅離子在銅片表面被還原5. 把a(bǔ)，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連成原電池。若a，b相連時(shí)，a為負(fù)極；c，d相連時(shí)，電流由d到c；a，c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b，d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到

3、弱為：( )A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a6. 甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4 OH2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是（）A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低7.石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:

4、1，且電解液pH增大的是（  ） A. KCl   B. NaOH   C. Na2SO4  D. H2SO48.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是 ( )A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子9.據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙裝置中，c(Cu2)不變，丙裝置中，c

5、(Cu2)減小10. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A電解時(shí)以精銅作陽極 B電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是 Cu2e=Cu2D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥11. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )A電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?2.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極增重ag，陽極同時(shí)產(chǎn)生bLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），從

6、而知M的相對分子質(zhì)量為（    ）A.（22.4ax）/b  B.（11.2ax）/b  C.（5.6ax）/b  D.（2.5ax）/b13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列   有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為負(fù)極、b為正極    B. a為陽極、b為陰極C. 電解過程中c（Cl-）不變 D. 電解過程中d電極質(zhì)量增加14下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B電解法精

7、煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極15.下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是（ ）Aa為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板 De極發(fā)生還原反應(yīng)16.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為  (     )    

8、60;A. 13          B. 12            C. 8          D. 117.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（ ）A.

9、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生18.電解 100 mL 含c(H)=0.30 mol·L1 的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol 電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )A0.10mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2 C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb219. 下列敘述正確的是( )A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1

10、molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕20. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+ + e -= Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A B C D21. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的

11、說法正確的是( )A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動22. 關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)23. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中 的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池

12、總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3， 下列說法不正確的是  ( )A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e -=40H - B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 24.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+ 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li0.35NiO2 2 Li0.85NiO2 。下列說法不正確的是( )

13、                  A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie= Li +B充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)  D放電過程中Li+ 向負(fù)極移動25. 控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2。設(shè)計(jì)成如圖 所示的原電池。下列判斷不正確的是 （ ）  A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)開始時(shí)，甲中

14、石墨電極上Fe3+被還原 C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極     二、簡答題26. 工業(yè)上為了處理含有Cr2O72酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Fe（OH）3 和Cr（OH）3 沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：（1）電極反應(yīng)式：陽極_，陰極_（2）寫出Cr2O72變?yōu)镃r3+的離子方程式_（3）工業(yè)廢水pH升高的原因_（4）_（填“能”或“不

15、能”）改用石墨電極，原因_27.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是        。Y電極上

16、的電極反應(yīng)式是             ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則          X電極的材料是

17、0;                  ，電極反應(yīng)式是                    Y電極的材料是         &#

18、160;       ，電極反應(yīng)式是                   （雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）.假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重        克。（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用    &#

19、160; 溶液為電解液，X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                             Y電極的材料是  

20、0;              ，電極反應(yīng)式是           。28. .對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_ aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中

21、電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是_。3）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。29. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；