人教版化學(xué)高二選修4第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)

1、人教版化學(xué)高二選修4第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)一、選擇題1.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（） A. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)                  B. 在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變C. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率           

2、;                     D. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率2.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主德國科學(xué)家格哈德埃特爾通過對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害下列有關(guān)說法不正確的是（） A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加

3、快CO的氧化B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C. 在鉑催化下，NO  NO2可被CO還原成N2D. 碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O3.對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種vt圖象下列判斷正確的是（）         A. b1b2 ， t1t2B. 兩圖中陰影部分面積一定相等C. A的平衡轉(zhuǎn)化率（）大于（）中A的轉(zhuǎn)化率D. 若m+np+q

4、，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大4.已知：X（g）+Y（g）3Z（g），X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中實線所示），在無催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中虛線所示）則相應(yīng)的圖示中正確的是（） A.                           B.  

5、0;                        C.                         &#

6、160; D. 5.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（） A. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B. 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C. 對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞6.一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（） A. 升高溫度  &#

7、160;                     B. 降低溫度                        C. 增大壓強&#

8、160;                       D. 增大反應(yīng)物濃度7.下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是（） A. 增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C. 升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)D. 加入

9、催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大8.下列說法不正確的是（） A. 離子反應(yīng)的活化能幾乎為零                         B. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C. 活化能對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會產(chǎn)生影響       D.

10、 活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量9.下列說法正確的是（） A. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B. 催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C. 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多D. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)10.大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑

11、加快反應(yīng)下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是（） A.                                       B. C.    &#

12、160;                                      D. 11.冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3（臭氧）ClO+O2 &#

13、160; ClO+OCl+O2  下列說法不正確的是（） A. 反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                                          &

14、#160;       B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑                                D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作

15、用12.下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（） A. 電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B. 利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體C. 實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅13.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（） A. 增加濃度                     

16、    B. 使用負(fù)催化劑                         C. 增大壓強                

17、0;        D. 升高溫度14.下列說法不正確的是（） A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素B. 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件C. 應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 活化分子具有比普通分子更高的能量15.下列圖象中，能正確表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）隨反應(yīng)時間（橫坐標(biāo)）變化關(guān)系的是（） A.       

18、            B.                   C.                  &#

19、160;D. 16.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度移去生成物增大壓強加入催化劑 A.                                    

20、0; B.                                      C.          

21、                            D. 17.下列說法中正確的是（）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量   化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵

22、的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A.                               B.             

23、60;                 C.                               D. 

24、;18.已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能為a kJmol1 ， 其反應(yīng)機理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（） A. 反應(yīng)速率主要取決于的快慢                           

25、;  B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)的焓變等于akJmol1                            D. 反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）19.下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是（） A. 用過氧化氫制取氧氣時，加

26、入催化劑可使氧氣的質(zhì)量增加     B. 催化劑只能加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率C. 化學(xué)性質(zhì)改變                                    

27、60;                                   D. 本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會改變20.工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是：SO2在400500的條件下進行催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)如果該

28、反應(yīng)是在密閉容器中進行的，下述有關(guān)說法中錯誤的是（） A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B. 在上述條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)C. 生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量，使溫度達(dá)到400500D. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等二、非選擇題21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示_、_ ， E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會

29、使圖中B點升高還是降低？_ ， 理由是_； （2）圖中H=_KJmol1； （3）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1 ， 則（SO3）=_molL1min1； （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_KJmol1 22.某反應(yīng)在催化劑下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_ ， 反應(yīng)的催化劑為_ 23.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗請回答相關(guān)問題：定性分析： （1）如圖甲所示可通過觀察_ ， 定性比較得出結(jié)

30、論 （2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_ （3）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 定量分析：如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：_ 24.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（選填“A”、“B”或“C”）； （2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在

31、碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_； （3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化請在圖中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖_； 25.已知：MnO4在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+ 某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反

32、應(yīng)速率由小變大為此，他對此實驗進行了探究【實驗用品】試劑：0.1molL1 H2C2O4溶液、0.1molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體儀器：試管（若干個）、膠頭滴管（2支）【實驗內(nèi)容】在1號和2號試管中分別加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體然后在兩支試管中加入0.1molL1 KMnO4溶液現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：加入藥品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液實驗現(xiàn)象（褪色時間）溶液褪色很慢（31秒）溶液褪色很快（4秒）請回答下列問題 （1）甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是_ （

33、2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_ （3）甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的？_ （4）乙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認(rèn)為他提出的因素可能是_（寫一條即可） 答案解析部分一、選擇題 1.【答案】C 【考點】催化劑 【解析】【解答】A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（而不是性質(zhì)）不變，故B錯誤；C、催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，即催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確D、催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，但是催化劑對化學(xué)

34、平衡狀態(tài)無影響，不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤所以選C【分析】本題考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵2.【答案】D 【考點】催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用 【解析】【解答】A根據(jù)題意知，催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑是正催化劑，可加快CO氧化，從而降低尾氣的危害，故A正確；B反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，把鉑表面做成蜂窩狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于提高催化效果，故B正確；C根據(jù)題意知，在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成無害物質(zhì) N2 ， 故C正確；D使用鉑催化下，可以提高反應(yīng)速率，但是不會提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率，故D錯誤；所以選D【分析】

35、本題以汽車尾氣凈化裝置為載體考查了氮的氧化物及其對環(huán)境的影響，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡影響3.【答案】B 【考點】催化劑 【解析】【解答】A加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，故b1b2 ， t1t2 ， 故A錯誤；B陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，催化劑不影響平衡移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確；C催化劑不影響平衡移動，其他條件不變的情況下，的平衡轉(zhuǎn)化率（）等于（）中A的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D壓強對速率的影響是通過改變?nèi)萜鞯捏w積進而改變各氣體物質(zhì)的濃度而改變的氣體系數(shù)大的一方，改變壓強，濃度改變的程度大，所以若m+np+q，則壓強變化對正反應(yīng)

36、速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度小，故D錯誤；所以選B【分析】本題考查了催化劑對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，注意催化劑的使用能同等程度的改變反應(yīng)速率，所以對化學(xué)平衡移動無影響4.【答案】B 【考點】催化劑 【解析】【解答】加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故平衡時Z的含量保持不變，有催化劑的條件下（如圖中實線所示），反應(yīng)速率快，與此相對應(yīng)的是B圖，所以選B【分析】本題考查外界因素對反應(yīng)速率和平衡的影響及圖象分析要注意使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響5.【答案】D 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃

37、度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞；故D錯誤；所以選D【分析】本題考查影響活化分子的因素，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)6.【答案】A 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，降低溫度降低反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以選A【分析】本題考查影響活化分子百分?jǐn)?shù)的因素，注意相關(guān)知識的積累7.

38、【答案】B 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】A增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，故A正確；B縮小反應(yīng)容器的體積，不改變活化分子的數(shù)目，只能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故B錯誤；C升高溫度，可以使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；D加入催化劑，降低活化能，可以使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D正確；所以選B【分析】本題考查了活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系，解題時注意，普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子必須達(dá)到一定的能量，可以通過降低活化能，也可以通過提高普通分子的能量讓其超過活化能來實現(xiàn)8.【答案】C 【考點】活化

39、能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】A、離子反應(yīng)中，離子已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；B、由化學(xué)反應(yīng)歷程可知，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C、活化能越大，反應(yīng)越難以進行，但反應(yīng)熱和活化能無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，故C錯誤；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量，故D正確所以選C【分析】本題考查了活化能以及有效有效碰撞，側(cè)重基礎(chǔ)總是的考查9.【答案】D 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】A、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子

40、總數(shù)增加，從而使反應(yīng)速率，故A錯誤；B、催化劑參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多，故C錯誤；D、升高溫度提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；所以選D【分析】本題考查影響活化分子的因素，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)10.【答案】B 【考點】反應(yīng)熱和焓變，催化劑 【解析】【解答】由2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以

41、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，又由于催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱的大小不變來解答，所以選：B【分析】本題主要考查了反應(yīng)類型與生成物的總能量、反應(yīng)物的總能量的關(guān)系，以及催化劑在反應(yīng)中的作用11.【答案】C 【考點】催化劑，臭氧 【解析】【解答】A、反應(yīng)前是氧氣，反應(yīng)后是臭氧，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，因此總反應(yīng)為臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧氣，故A正確；B、從方程式可以看出，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，故B正確；C、從方程式可以看出，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子而已，故C錯誤；D、臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧氣，

42、Cl是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，Cl原子反復(fù)起分解O3的作用，故D正確所以選C【分析】本題考查氟氯代烷對環(huán)境的影響，掌握催化劑的特點，即催化劑的特點是加快反應(yīng)的速率，同時自身的質(zhì)量、性質(zhì)均不變12.【答案】B 【考點】催化劑 【解析】【解答】A電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4 ， 是為了增大溶液中離子濃度以增大溶液的導(dǎo)電性，Na2SO4不作催化劑，故A錯誤；BH2O2分解時MnO2固體不參與反應(yīng)，而且MnO2能加快H2O2分解速率，則MnO2固體屬于催化劑，故B正確；C實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體，MnO2中Mn的化合價降低，作氧化劑，則MnO2不作催化劑，故C錯誤；D純鋅

43、與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成少量的Cu，Zn、Cu和稀硫酸能構(gòu)成原電池，則硫酸銅不是催化劑，故D錯誤所以選B【分析】本題考查了反應(yīng)中物質(zhì)的作用，側(cè)重于考查催化劑的判斷，注意催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量都不變13.【答案】D 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】A增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B使用負(fù)催化劑可減小反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯誤；C增大壓強可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D升高度增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D正確所以選D【分析】本題考查影響活化分子的因素，注意外界條件對活化分子的影響

44、不同，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累14.【答案】C 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素由內(nèi)因，而內(nèi)因主要是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)的條件是發(fā)生有效碰撞，所以反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，而發(fā)生有效碰撞的分子才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C、當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正確；所以選C【分析】本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，注意活化分子、有效碰撞以及

45、活化能等概念的理解15.【答案】D 【考點】催化劑 【解析】【解答】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，催化劑具有“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，所以二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因反應(yīng)前混合物中就有一定量的二氧化錳，所以質(zhì)量不能從0點開始，且從開始反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量都不變，則D正確，所以選D【分析】本題考查氯酸鉀在二氧化錳酸性條件下反應(yīng)二氧化錳的特點，掌握催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，是解答本題的關(guān)鍵16.【答案】C 【考點】活化能及其

46、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而和既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，所以選C?！痉治觥勘绢}考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)。17.【答案】C 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；活化分子比普通分子具有較高的能量，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故正確；化

47、學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，故正確；所以選C【分析】本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，根據(jù)課本知識即可完成18.【答案】D 【考點】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】A、反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于的快慢，故A錯誤；B、NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯誤；C、焓變等于反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故C錯誤；D、速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正

48、確；所以選D【分析】本題考查了焓變與活化能、催化劑的催化劑的催化機理、焓變的計算19.【答案】D 【考點】催化劑 【解析】【解答】A、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氧氣的產(chǎn)量，故A錯誤；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率既能提高也能降低，故B錯誤；C、反應(yīng)前后催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，其物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，故C錯誤；D、反應(yīng)前后催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，其物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，故D正確所以選D【分析】考查催化劑與特征，比較基礎(chǔ)，注意對催化劑的理解20.【答案】C 【考點】催化劑，化學(xué)反應(yīng)的可逆性 【解析】【解答】該反應(yīng)是前后氣體體

49、積減小的放熱反應(yīng)A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，故A正確；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)達(dá)平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)，故B正確；C、該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的能量可以使反應(yīng)進行，故C錯誤；D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要看反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D正確所以選C【分析】本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡二、非選擇題 21.【答案】（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；降低；不變（2）198（3）0.05（4）1185 【考

50、點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算，反應(yīng)速率的定量表示方法，活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】【解答】（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，故答案為：反應(yīng)物總能量、生成物總能量；無；降低；不變；（2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1 ， 所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的H=198kJmol1 ， 則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1 ， 故答案為：198（3）二氧化硫和三氧化硫