科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步練習(xí)：8.3 酸和堿的反應(yīng)

1、.8.3 酸和堿的反響一、選擇題1.自貢酸具有酸的通性的原因是 A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素2.揚(yáng)州以下物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反響的是 A硝酸銀 B氧化銅 C石灰水 D鋅3.南寧以下反響中，屬于中和反響的是 A.Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，其反響的化學(xué)方程式為：MgOH2 +2HClMgCl2 + 2H2O，該反響屬于 A化

2、合反響 B分解反響 C置換反響 D復(fù)分解反響5.在做酸和堿中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反響是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是 A由紅色變?yōu)樗{(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)榧t色 C由紅色變?yōu)闊o色 D由無色變成紅色6.酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。它在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中有廣泛的用處。以下應(yīng)用一定與中和反響原理無關(guān)的是 A施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤 B服用含AlOH3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸7.家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下表：物質(zhì)食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水

3、pH2367789910當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸具有酸的性質(zhì)，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹以下物質(zhì)中的 知識(shí)點(diǎn)6A食醋 B牛奶 C食鹽水 D牙膏或肥皂水8. 瀘州某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)參加某種試劑將廢水調(diào)至中性，以下試劑中最適宜的是 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液9.廣州堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。以下關(guān)于BaOH2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反響生成水 C能與Na2S04溶液反響生成BaS04沉淀 D.能與CO2反響生成水10.物質(zhì)X可發(fā)生以

4、下所示的兩個(gè)反響，那么X是 X+酸鹽+水 X+水堿ACaO BFe2O3 CCO2 DNaOH二、填空題11. 眉山1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 色，pH 7填“>、“<或“=，逐滴向錐形瓶中滴人鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，溶液的pH 填“增大或“減小。2有一瓶溶液pH是4.5，假如要使溶液的pH升高，可以用_ 的方法。12. 株洲下圖是氫氧化鈉與鹽酸反響的微觀示意圖，請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息用文字或化學(xué)用語表述13.河北在學(xué)習(xí)“酸堿中和反響時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)-使“水變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如下圖所示。老師揭秘：空杯子

5、底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水是事先用兩種無色溶液混合而成。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1“空杯子內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 溶液。2此過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式可能是 。3最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ 選填“能或“不能，理由是 。三、計(jì)算題14.廣州實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，答復(fù)以下問題：1向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反響后，觀察到的現(xiàn)象是_，反響的化學(xué)方程式是_。2白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反響，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是_。3理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸_g。15. 淮安某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)

6、廢水中硫酸的含量進(jìn)展檢測(cè)。1配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 mL水的密度為1gcm；2檢測(cè)分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴參加NaOH溶液至恰好完全反響時(shí)，消耗4的 NaOH溶液20g。假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反響；發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H20。試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。參考答案：一、1.A 2. 點(diǎn)撥：中和反響指酸和堿生成鹽和水的反響，那么從選項(xiàng)中找堿類物質(zhì)即可。3.B4. 點(diǎn)撥：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響為復(fù)分解反響。5. 點(diǎn)撥：酚酞試液遇堿氫氧化鈉溶液

7、顯示紅色，當(dāng)參加的鹽酸恰好中和氫氧化鈉溶液后，得到氯化鈉溶液，酚酞顯無色，最終在過量的鹽酸溶液中顯示無色。6. C 點(diǎn)撥：熟石灰是堿氫氧化鈣，能中和酸性土壤；胃酸是鹽酸溶液，可服用氫氧化鋁的藥物中和；熟石灰是堿，硫酸銅是鹽，二者之間的反響不是中和反響；氫氧化鈉是堿，硫酸是酸，二者可發(fā)生中和反響。7. 點(diǎn)撥：減輕痛癢需要使用堿性的物質(zhì)中和蟻酸。堿性溶液的pH大于7。8. 點(diǎn)撥：酸堿中和能使溶液呈中性。9. 點(diǎn)撥：堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，都能和酸發(fā)生中和反響生成鹽和水，都能和二氧化碳反響生成鹽和水；氫氧化鋇和硫酸鈉反響是因?yàn)閴A中的金屬離子鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀的緣故，并不是氫氧根

8、的作用，因此不是堿的共同性質(zhì)。 10.點(diǎn)撥：根據(jù)反響，能和水反響生成堿的只有氧化鈣。二、11.1紅色；>； 紅色溶液又變?yōu)闊o色或紅色逐漸退去；減小 2加堿液或加水、堿性溶液等合理即可12. NaOH+HCl=NaCl+ H2O或氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反響的本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反響生成水。13.氫氧化鈉NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O 不能；酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色點(diǎn)撥：酸堿溶液都是無色的，堿溶液能使酚酞試液變紅，所以最初空杯子內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是氫氧化鈉溶液，參加“水無色酚酞，溶液變紅，繼續(xù)參加“水稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。酚酞試液遇酸或在中性溶液中均呈無色，參加的酸過量也顯示無色。三、14.1紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H+ 312g點(diǎn)撥：酸能與金屬氧化物反響，氧化鐵和鹽酸反響而溶解，反響后生成的+3價(jià)鐵離子溶液呈黃色。根據(jù)三氧化二鐵的質(zhì)量可以直接計(jì)算消耗氯化氫溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算需溶液的質(zhì)量。15.14