課時(shí)訓(xùn)練12質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式

1、.課時(shí)訓(xùn)練十二第12課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式|夯實(shí)根底|類型1質(zhì)量守恒定律1.2019廣安 以下變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是A.石墨制成金剛石B.2 g H2 完全燃燒生成36 g H2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.2019河南 過氧化鈉Na2O2可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反響的產(chǎn)物是A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O23.2019蘇州 高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反響:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測(cè)X應(yīng)是A.HClOB.ClO2C.O2D.Cl24.2019濱州 以下實(shí)驗(yàn)可以直接

2、用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是圖Z12-15.2019武漢 通常狀況下,乙烯C2H4是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反響的化學(xué)方程式為C2H4+3O22X+2H2O,那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2B.水屬于有機(jī)化合物C.X中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為12D.該反響屬于化合反響類型2化學(xué)方程式6.2019桂林 關(guān)于化學(xué)反響C+O2CO2,說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.反響前后分子種類沒變B.反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等C.該反響放出熱量D.該反響為化合反響7.2019重慶A 在“歡送來找茬的興趣活動(dòng)中,老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例,在學(xué)生的錯(cuò)因分析中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)錯(cuò)誤實(shí)例錯(cuò)因分析A鐵與稀硫酸生成

3、硫酸鐵反響產(chǎn)物不正確BFeCl3+3NaOHFeOH3+NaCl只缺少沉淀符號(hào)C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反響條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名純堿不正確類型3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算8.2019福建 一種新型“人造樹葉可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇C2H5OH燃料,化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹葉每天可從空氣中吸收968 g CO2。1一升“人造樹葉工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?2假設(shè)每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2,那么一升“人造樹葉吸收的CO2相當(dāng)于棵樹吸收的CO2。|才能提升|1.2019瀘州 以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式

4、正確,且反響前后有元素化合價(jià)升高和降低的是A.碳酸銨與熟石灰混合:NH42CO3+CaOH2CaCO3+2H2O+2NH3B.MgCl2熔融電解制Mg:MgCl2Mg+Cl2C.鋁置換銀:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亞鐵和鹽酸混合:FeO+2HClFeCl2+H2O2.2019德陽(yáng) 圖Z12-2表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖,其中一樣的球代表同種原子。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖Z12-2A.該反響屬于化合反響B(tài).反響前后原子的種類和數(shù)目都不變C.生成物一定是氧化物D.反響前后各元素的化合價(jià)發(fā)生了變化3.2019德陽(yáng) 向盛有10 g銅鋁合金樣品的燒杯中參加100 g稀硫酸,恰好完全

5、反響,反響完畢后,測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g,那么合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.73%B.54%C.46%D.27%4.2019福建 我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬Mo2C負(fù)載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 下發(fā)生反響,反響微觀模型如圖Z12-3所示。圖Z12-31反響微觀模型中,除鉬外還有種元素,有種單質(zhì)分子。2該反響過程中:構(gòu)成催化劑的各原子 填“有或“沒有變化。金原子對(duì) 填“CO或“H2O起吸附催化作用。反響的化學(xué)方程式為。5.2019隨州 小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反響驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖Z12-4所示。圖Z12-41根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)

6、是。A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量C.反響前整個(gè)反響裝置包括里邊的物質(zhì)質(zhì)量D.反響后整個(gè)反響裝置包括里邊的物質(zhì)質(zhì)量2將反響裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反響完畢后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按標(biāo)準(zhǔn)操作重新實(shí)驗(yàn),得到一樣結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因:6.2019泰安 廚房中使用的食用堿主要成分碳酸鈉中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如圖Z12-5所示。圖Z12-5計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至0.1%參考答案|夯實(shí)根底|1.A2.D解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前有Na、O、C

7、,反響后元素的種類不變。3.D解析 根據(jù)反響前后各種原子的數(shù)目不變,推算出X應(yīng)該是Cl2。4.C解析 鎂燃燒生成的氧化鎂會(huì)逸散到空氣中,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;稀鹽酸和碳酸鈉反響生成的二氧化碳會(huì)逸出裝置,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;氯化鈉和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣會(huì)逸出裝置,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5.C解析 反響前C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、4、6,反響后C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為0、4、2。相差2個(gè)C原子和4個(gè)O原子,又因?yàn)閄前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故1個(gè)X中含1個(gè)C原子和2個(gè)O原子,故X的化學(xué)式為CO2。氧氣是

8、單質(zhì),故氧氣中氧元素的化合價(jià)為0;水中不含碳元素,不是有機(jī)化合物;由分析知,X的化學(xué)式為CO2,故X中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為12;該反響生成物有2種,不屬于化合反響。6.A解析 化學(xué)反響C+O2CO2,反響前是一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子,反響后生成一個(gè)二氧化碳分子,分子種類發(fā)生改變。7.B8.1解:設(shè)一升“人造樹葉工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是x。2CO2+3H2OC2H5OH+3O28846968 gx8846=968 gxx=506 g答:一升“人造樹葉工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。220|才能提升|1.B解析 化學(xué)方程式正確,但反響前后沒有元素化合價(jià)升降,A不合題意;化學(xué)方程式正確,且

9、鎂元素由+2價(jià)變成0價(jià),氯元素由-1價(jià)變成0價(jià),B符合題意;化學(xué)方程式中硝酸鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,正確的應(yīng)為Al+3AgNO33Ag+AlNO33,C不合題意;化學(xué)方程式正確,但反響前后沒有元素化合價(jià)升降,D不合題意。2.C解析 此反響中反響物有兩種,生成物有一種,屬于化合反響;化學(xué)反響的本質(zhì)是分子分解為原子,原子重新組合的過程,反響前后原子的種類和數(shù)目都不變;氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,此反響的生成物中不一定含有氧元素;該反響的兩種反響物為單質(zhì),元素化合價(jià)為0,生成物為化合物,元素化合價(jià)不為0,反響前后各元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。3.C解析 銅鋁合金參加稀硫酸中只有鋁和

10、稀硫酸反響,總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出反響的鋁的質(zhì)量,用合金樣品的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,進(jìn)而求出合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反響后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為10 g+100 g-109.4 g=0.6 g,設(shè)參加反響的鋁的質(zhì)量是x。2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2546x0.6 g546=x0.6 gx=5.4 g銅的質(zhì)量為10 g-5.4 g=4.6 g,合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.6 g10 g100%=46%。4.1412沒有CO CO+H2OCO2+H2解析 1反響微觀模型中,反響物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬Mo2C負(fù)載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質(zhì)分子。2根據(jù)催化劑在化學(xué)反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化;根據(jù)反響微觀模型可以看出金原子對(duì)CO起吸附催化作用;CO和H2O在催化劑和120 的條件下反響生成二氧化碳和氫氣,反響的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。5.1CD 2氣球膨脹受到浮力增大或裝置漏氣 解析 1要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,就是驗(yàn)證反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否一樣,故實(shí)驗(yàn)中要稱量反響前后整個(gè)裝置的質(zhì)量。2碳酸鈣和鹽酸反響會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,氣球