中考記憶知識點總結

1、一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨:C 水銀、汞:Hg (3生石灰、氧化鈣:CaO(4干冰(固體二氧化碳:CO2(5鹽酸、氫氯酸:HCl (6亞硫酸:H2SO3 (7氫硫酸:H2S (8熟石灰、消石灰:Ca(OH2(9苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(10純堿:Na2CO3 (也叫蘇打碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO310H2O(11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打(12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO45H2O(13銅綠、孔雀石:Cu2(OH2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)(14甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15酒精、乙醇:C2H5OH(16醋酸、乙酸(16.6冰醋

2、酸CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子具有酸的通性(17氨氣:NH3(堿性氣體(18氨水、一水合氨:NH3H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿(19亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH2CO3為綠色4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2

3、+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 等堿:藍色:Cu(OH2紅褐色:Fe(OH3白色:其余堿。6、(1具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色(2無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液三、物質(zhì)的溶解性1、

4、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH42CO3溶于水,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH3是紅褐色沉淀,Cu(OH2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH2注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH2 CaCO3BaCO3Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+

5、水酸大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利

6、用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用;最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1金屬元素、(2非金屬元素、(3稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1FeO、(

7、2Fe2O3、(3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1均一性;(2穩(wěn)定性;(3混合物。9、化學方程式有三個意義:(1表示什么物質(zhì)參加反應,結果生成什么物質(zhì);(2表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1赤鐵礦(主要成分為Fe2O3;(2磁鐵礦(Fe3O4;(3菱鐵礦(FeCO3。13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是

8、點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1升溫、(2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因:(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2生活污水的任意排放;(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類

9、:(1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1液態(tài)氧氣是淡藍色(2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色:(1

10、硫酸銅晶體;(2氫氧化銅沉淀;(3硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”:(1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則:(1不用手接觸藥品;(2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36

11、、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾(化學變化的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H42、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離化學口訣1、基本反應類型:化合反應:多變一分解反應:一變多置換反應:一單換一單復分解反應:互換離子2、常見元素的化合價(正價:一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一

12、五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟:“茶(查、莊(裝、定、點、收、利(離、息(熄”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象:“氧正氫負,氧一氫二”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣

13、與氫氣的體積比為1:2。6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價形成的關系:“失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學實驗基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒

14、上向氣靠。酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。9、金屬活動性順序:金屬活動性順序由強至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學式的口訣:“正價左負價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣:斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律:凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型;凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的

15、都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型。凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應的,都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四?！?3、反應規(guī)律:置換反應:(1金屬單質(zhì)+ 酸鹽+ 氫氣(2金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液另一種金屬+ 另一種鹽(3金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水復分解反應:堿性氧化物+酸鹽+H2O 堿+酸鹽+H2O酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14、金屬+酸鹽+H2中:等質(zhì)量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。在金屬+酸鹽+H2反應后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中:金屬的相對原子質(zhì)量>新金