化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型

1、選修三第二章第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型一、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2 等。2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有正四面體，如P4。4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory）簡(jiǎn)稱(chēng)V

2、SEPR 適用AD m 型分子1、理論模型分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。2、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型的一般步驟：(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目法1經(jīng)驗(yàn)總結(jié)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（中心離子價(jià)電子數(shù)+配對(duì)原子提供電子總數(shù)）對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，計(jì)算方法如下：n注意：氧族元素的氧做中心時(shí)：價(jià)電子數(shù)為 6, 如 H2O，H2S；做配體時(shí):提供電子數(shù)為 0，如在 CO2中。如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO中P原子價(jià)層電子數(shù)5+（

3、04）+3 = 8；NH 中N原子的價(jià)層電子數(shù)5+（14）1 = 8。結(jié)果為單電子時(shí)視作有一個(gè)電子對(duì)。例：IF5 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+（51） = 6對(duì) 正八面體（初步判斷） N H 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+（41）1 = 4對(duì) 正四面體PO 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+（04）+3 = 4對(duì) 正四面體NO2 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+0 = 2.53對(duì) 平面三角形法2. 確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目-普遍規(guī)則中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=成鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)(VP=BP+LP)VP是價(jià)層電子對(duì)，BP是成鍵電子對(duì)（BOND ），LP是孤對(duì)電子對(duì)（LONE PAIR）VP=BP+LP=與中心原子成鍵的原子數(shù)+中心原子的孤

4、對(duì)電子對(duì)數(shù)LP=配位原子數(shù)+LPLp = (中心原子價(jià)電子數(shù)配位原子未成對(duì)電子數(shù)之和) IF5 Lp=7(51) = 1 構(gòu)型由八面體四方錐NH Lp =（51）（41） = 0 正四面體PO Lp =（5+3）（42） = 0 正四面體SO Lp =（6+2）（42） = 0 正四面體NO2 Lp =5（22） = 1 構(gòu)型由三角形V形SO Lp =（6+2）（32） = 1 構(gòu)型由四面體三角錐法3：由Lewis結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)式直接寫(xiě)出，雙鍵、三鍵都是1對(duì)電子 VP: 5 4 4 6 4(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體(3)分

5、子空間構(gòu)型確定價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。電子對(duì)數(shù) 目中心原子雜化類(lèi)型電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì) 數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí) 例2sp直 線20直 線BeCl2CO23sp2三角形30三角形BF3SO321V形SnBr2PbCl24sp3四面體40四面體CH4CCl431三角錐NH3PCl322V形H2O3、理論要點(diǎn)：AD m 型分子的空間構(gòu)型總是采取A的價(jià)層電子對(duì)相互斥力最小的那種幾何構(gòu)型；分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)有關(guān)

6、（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）；分子中若有重鍵（雙、叁鍵）均視為一個(gè)電子對(duì)；電子對(duì)的斥力順序：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)鍵對(duì)鍵對(duì)鍵對(duì)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵。叁鍵與叁鍵叁數(shù)與雙鍵雙鍵與雙鍵雙鍵與單鍵單與單鍵。4、價(jià)層電子對(duì)斥力作用對(duì)鍵角影響的定性解釋由于鍵合電子對(duì)受到左右兩端帶正電原子核的吸引，而孤對(duì)電子對(duì)只受到一端原子核吸引，相比之下，孤對(duì)電子對(duì)較“胖”，占據(jù)較大的空間，而鍵合電子對(duì)較“瘦”，占據(jù)較小的空間。這樣就解釋了斥力大小的順序：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì)-鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)-鍵電子對(duì)。如：CH4、NH3、H2O中的鍵角HAH分別為109.5、10

7、7.3、104.5。類(lèi)似地，重鍵較單鍵占據(jù)較大的空間，故有斥力大小的順序：t-tt-dd-dd-ss-s(t-叁鍵，d-雙鍵，s-單鍵)又如，SO2Cl2分子屬AX4L0=AY4，因S=O鍵是雙鍵，S-Cl鍵是單鍵，據(jù)順序有：OSO10928ClSClOSCl10928。此外，鍵的極性對(duì)鍵角也有影響。中心原子電負(fù)性較大，成鍵電子對(duì)將偏向中心原子，成鍵電子對(duì)之間斥力增大，鍵角增大，如：NH3、PH3、AsH3分子中的鍵角(HAH)依次為107、93.08、91.8;配位原子電負(fù)性較大，成鍵電子對(duì)將偏離中心原子，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減小，如：H2O、OF2分子中的鍵角(AOA)依次為104

8、.5、102。據(jù)此，可解釋下列鍵角變化：NO2+、NO2、NO2-鍵角(ONO)依次為180、134.3、115.4。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1940年 Sidgwick 提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論, 用以判斷分子的幾何構(gòu)型. 分子 ABn 中, A 為中心, B 為配體, B均與A有鍵聯(lián)關(guān)系. 本節(jié)討論的 ABn型分子中, A為主族元素的原子.1. 理論要點(diǎn)ABn型分子的幾何構(gòu)型取決于中心 A 的價(jià)層中電子對(duì)的排斥作用. 分子的構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥力平衡的形式.1) 中心價(jià)層電子對(duì)總數(shù)和對(duì)數(shù)a)中心原子價(jià)層電子總數(shù)等于中心 A 的價(jià)電子數(shù)(s + p)加上配體在成鍵過(guò)程中提供的電子數(shù), 如 CC

9、l44 + 14 = 8b)氧族元素的氧族做中心時(shí): 價(jià)電子數(shù)為 6, 如 H2O, H2S;做配體時(shí):提供電子數(shù)為 0, 如在 CO2中.c)處理離子體系時(shí), 要加減離子價(jià)d)總數(shù)除以 2 ，得電子對(duì)數(shù): 總數(shù)為奇數(shù)時(shí)，對(duì)數(shù)進(jìn) 1，例如：總數(shù)為 9，對(duì)數(shù)為 52) 電子對(duì)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向.3) 分子的幾何構(gòu)型與電子對(duì)構(gòu)型的關(guān)系若配體數(shù)和電子對(duì)數(shù)相一致，各電子對(duì)均為成鍵電對(duì)，則分子構(gòu)型和電子對(duì)構(gòu)型一致。配體數(shù)不可能大于電子對(duì)數(shù). 當(dāng)配體數(shù)少于電子對(duì)數(shù)時(shí)，一部分電子對(duì)成為成鍵電對(duì)，另一部分電子成為孤對(duì)電子，確定出孤對(duì)電子的位置，分子構(gòu)型才能確定。電子對(duì)數(shù)

10、配體數(shù) 孤電對(duì)數(shù) 電對(duì)構(gòu)型 分子構(gòu)型考慮分子構(gòu)型時(shí)，只考慮原子 A，B 的位置，不考慮電子、對(duì)電子等。以上三種情況中，孤對(duì)電子只有一種位置考慮。孤對(duì)電子的位置若有兩種或兩種以上的位置可供考慮，則要選擇斥力易于平衡位置，而斥力大小和兩種因素有關(guān)：a)角度小，電對(duì)距離近，斥力大；b)角度相同時(shí)，孤對(duì)孤對(duì)的斥力最大。因?yàn)樨?fù)電集中，孤對(duì)成鍵斥力次之，而成鍵電對(duì)成鍵電對(duì)之間斥力最小，因有配體原子核去分散電對(duì)的負(fù)電性。于是，要避免的是斥力大的情況在 90的方向上。90 的分布 :孤對(duì)孤對(duì) 0 0 1孤對(duì)成鍵 6 4 3成鍵成鍵 0 2 2乙種穩(wěn)定，稱(chēng) “T”字型例1.利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子和離

11、子的幾何構(gòu)型（總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型):AlCl3H2S SO32-NH4+ NO2IF3解題思路:根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論, 計(jì)算單電子個(gè)數(shù), 價(jià)層電子對(duì)數(shù), 孤對(duì)電子對(duì)數(shù), 進(jìn)而判斷分子的構(gòu)型(注意:必須考慮離子的價(jià)態(tài)!)電子對(duì)構(gòu)型是十分重要的結(jié)構(gòu)因素，要注意！價(jià)層電子對(duì)數(shù)和配體數(shù)是否相等也是十分重要的。2. 影響鍵角的因素1) 孤對(duì)電子的影響孤對(duì)電子的負(fù)電集中，可以排斥其余成鍵電對(duì)，使鍵角變小，NH34對(duì) 電對(duì)構(gòu)型四面體，分子構(gòu)型三角錐。鍵角HNH 為107，這是由于孤對(duì)電子對(duì) NH 成鍵電對(duì)的排斥，使10928變小, 成為107。2) 中心電負(fù)性的影響鍵角依次減小，如何解釋?zhuān)?

12、) 配體電負(fù)性的影響中心相同，配體電負(fù)性大時(shí)，電對(duì)距離中心遠(yuǎn)，鍵角可以小些，故有：3. 多重鍵的處理某配體（非VIA族）與中心之間有雙鍵和三鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)減 1 或 2 。如乙烯 H2C=CH2以左碳為中心電子總數(shù) 4 x 2 8 ， 4對(duì)， 減 1，3 對(duì),為三配體，呈平面三角形：不提供共用電子, 是因?yàn)镺, S 等可通過(guò)鍵, 反饋鍵或大鍵, 將提供的電子又重新得回; 另外, 端基氧或硫, 形成的雙鍵, 要求減去一對(duì)價(jià)電子, 也得到同樣結(jié)果.非端基氧或硫, 要將O或S的價(jià)電子計(jì)入其中, 如在H2CO3中, C為中心, 價(jià)電子為 4(C) + 2X1(O) = 6, 價(jià)電對(duì)= 3, 電子對(duì)

13、構(gòu)型和分子構(gòu)型一致, 為三面體:【練習(xí)】1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形2下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H4與C2H23(1)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)AB鍵均是極性鍵且極性相同，它們分子的極性是怎樣的？舉例說(shuō)明。(2)參照上題，你認(rèn)為AB4型分子或離子的空間構(gòu)型有幾種？若每個(gè)AB鍵都是極性鍵且極性相同。它們分子的極性是怎樣的？舉例

14、說(shuō)明。【自測(cè)】1.在下列分子中，電子總數(shù)最少的是()A.H2S BO2 CCO DNO2.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O3.有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是()A.C原子采用sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu) D.在甲醛分子中沒(méi)有鍵4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是( )A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B.BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、

15、NH3、PCl5都是三角錐形的分子5.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2 B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等 D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)6.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH27.對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是()A.結(jié)構(gòu)與NH3相似 B結(jié)構(gòu)與SO2相似 C.結(jié)構(gòu)與BF3相似 D結(jié)構(gòu)與P4相似8.在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()A.等于120 B大于120 C.小于120 D等于1809.三氯化

16、氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是()A.它是一種極性分子 B.它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還可以再以配位鍵與Cl結(jié)合 D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感10.試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子或離子的立體構(gòu)型。(1)SiF4(正四面體形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角錐形，鍵角為102)【課后作業(yè)】1下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是()ASO2 BH2O CNH3 DCHBrClF2下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子 BNH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子

17、的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)四面體形軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵3下列分子中，鍵角最大的是()AH2S BH2O CCCl4 DNH34中心原子采取平面三角形的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O5下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO BMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NO DBa2、Fe3、Cl、SCN6下列離子中的中心原子采取不等性雜化的是()AH3O BNH CPCl DBI7下列各種說(shuō)法中正確的是()A極性鍵只能形成極性分子 BCO2中碳原子是sp2雜化C形

18、成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子D共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子8下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵9乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是()Asp雜化 Bsp2雜化 C.sp3雜化 D無(wú)法確定10H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)；CO2分子中的共價(jià)

19、鍵鍵角為180，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)。11在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)_，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有_個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與_個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有_，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型【練習(xí)】1 D 2 B 3 (1)平面正三角形，如BF3、SO3、NO、CO等，這類(lèi)分子或離子是非極性的。三角錐形，如NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO、ClO等，這類(lèi)分子或離子是極性的。(2)正四面體構(gòu)型，如CCl4、CH4、SiH4、SiF4

20、、SiCl4、NH、SO、ClO等，這類(lèi)分子或離子是非極性的。平面四邊形構(gòu)型，如PtCl4，也是非極性的?！咀詼y(cè)】1.C 2. C 3. C 4.C 5. D 6. A 7. C 8. C 9. C【課后作業(yè)】1D 2D 3C 4B 5D 6A 7C8C 9A 10V形直線形三角錐形 11sp3雜化軌道33孤對(duì)電子三、雜化軌道理論1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過(guò)程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)

21、生雜化的。雜化：成鍵過(guò)程是由若干個(gè)能量相近的軌道經(jīng)疊加、混合、重新調(diào)整電子云空間伸展方向，分配能量形成新的雜化軌道過(guò)程。2、理論要點(diǎn)：成鍵原子中幾個(gè)能量相近的軌道雜化成新的雜化軌道；參加雜化的原子軌道數(shù) = 雜化后的雜化軌道數(shù)?？偰芰坎蛔?；雜化時(shí)軌道上的成對(duì)電子被激發(fā)到空軌道上成為單電子，需要的能量可以由成鍵時(shí)釋放的能量補(bǔ)償。3、雜化軌道的種類(lèi)（1）按參加雜化的軌道分類(lèi)sp 型：sp 雜化、sp雜化和sp雜化spd型：spd雜化、 spd雜化（2）按雜化軌道能量是否一致分類(lèi)等性雜化， 如C 的sp雜化：4 個(gè)sp雜化軌道能量一致。 形成3個(gè)能量相等的sp雜化軌道，屬于等性雜化。判斷是否是等性雜

22、化，要看各條雜化軌道的能量是否相等，不看未參加雜化的軌道的能量。 4、各種雜化軌道在空間的幾何分布 雜化類(lèi)型 sp3 sp2 sp sp3d或dsp3 sp3d2或d2sp3 立體構(gòu)型 正四面體 正三角形 直線形 三角雙錐體 正八面體雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為180時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為120時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類(lèi)型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成

23、鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類(lèi)型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。5、用雜化軌道理論解釋構(gòu)型（1）sp 雜化BeCl2分子，直線形，用雜化軌道理論分析其成鍵情況，說(shuō)明直線形的原因。 Be：1s22s22p0 sp 雜化:2 條sp雜化軌道是直線形分布，分別與 2 個(gè) Cl 的3p軌道成鍵，故分子為直線形。sp雜化，sp-1s，sp-sp均為鍵。C中未雜化的p與另一C中未雜化的p沿紙面方向形成鍵；而p 與p沿與紙面垂直的方向形成鍵。二氧化碳，直線形，C發(fā)生sp雜化，C 與 O 之間 sp-2px 兩個(gè)鍵，所以，OCO 成直線形。 C中未雜化的py與兩側(cè) O 的兩個(gè)py沿紙面方向成大鍵，C 中未雜化的pz與兩側(cè) O 的pz沿垂直于紙面的方向成鍵，故 CO2 中，C、O之間有離域鍵（兩個(gè)大鍵）。 （2）sp2雜化BCl3 平面三角形構(gòu)型，B的 3個(gè)sp2雜化軌道呈三角形分布，分別與 3個(gè)Cl 的 3p成鍵，分子構(gòu)型為三角形。屬于sp2雜化。乙烯 C發(fā)生sp2雜化，sp2雜化軌道與sp2雜化軌道形成1個(gè)CC 鍵，sp2雜化軌道與H的1s軌道形成4個(gè)CH 鍵；未雜化的p軌道之間形成鍵，故分子中有碳碳雙鍵存在。 （3）sp3雜化 甲烷 C發(fā)生sp3雜化，4個(gè)軌道呈正四面體分布，4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)H的1s軌道形成鍵，因沒(méi)有未