元素周期表與元素周期律試題

1、 元素周期表與元素周期律 一、選擇題1金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱下列有關(guān)Ti和Ti 的說(shuō)法中正確的是 ()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，核外電子排布相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不相等.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28.答案：B2正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()AH、D、T互為同素異形體B氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵CNH4Cl的

2、電子式為： ClDS2的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：H、D、T互為同位素，故A錯(cuò)誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；氯離子的電子式錯(cuò)，故C錯(cuò)誤答案：D3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 ()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O還原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOAB C D解析：熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4.答案：B4短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低解析：因?yàn)閄、

3、Y、Z都是短周期元素，可推出X為He，Y為F，Z為S，其中非金屬性最強(qiáng)的是F，且F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)的氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下He為氣態(tài)，S為固態(tài)，D選項(xiàng)正確答案：D5元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)不正確的是 ()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X(Na)與Z2(O2)電子層結(jié)構(gòu)相

4、同，離子半徑X<Z2.故選B.答案：B6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)解析：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確D項(xiàng)說(shuō)明，Y比X的非金屬性強(qiáng)，D錯(cuò)誤答案：C 7X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子

5、數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族下列敘述不正確的是 A原子半徑：YZBX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物解析：由題意可依次推出X、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關(guān)系為：AlSO(即YZX)；O3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃只生成SO2一種酸性氧化物答案：D8面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園下列說(shuō)法正確的是 ACO2的比例模型為B用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前

6、比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C16OC18O與16OC16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量解析：碳的原子半徑大于氧原子半徑，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；通過(guò)植樹(shù)造林可吸收大氣中的CO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；16OC18O和16OC16O均為二氧化碳的分子，故二者不屬于同位素的關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤答案：D9短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是 AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和

7、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸解析：由題意知X為N，Y為Mg，Z為S.氨溶于水呈堿性，NH3H2ONH3·H2ONHOH；MgO是離子化合物；2H2SO2=2S2H2O，故H2S的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)；X的最高價(jià)氧化物為N2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3(強(qiáng)酸)，Z的最高價(jià)氧化物為SO3，其對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4(強(qiáng)酸)答案：B10下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧?/p>

8、硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強(qiáng)解析：HF分子間存在氫鍵，HF熔、沸點(diǎn)比HCl高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉容易失電子，還原性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；O、S同主族，故O比S原子半徑小、單質(zhì)非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確答案：A11X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：二者簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號(hào)分別為mXa與nYb，則有manb，A錯(cuò)誤；若二者分別為X2、Y，說(shuō)明X、Y為同周期的非金屬元

9、素，且X在A族、Y在A族，Y比X的非金屬性強(qiáng)，則還原性X2Y，B正確，由B項(xiàng)分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯(cuò)誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說(shuō)明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯(cuò)誤答案：B12由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)X的下列說(shuō)法中正確的是 ()AX中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑解析

10、：選項(xiàng)A，如Na2O中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不等，而NaF中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等選項(xiàng)B，如NH4F中含有離子鍵，但也含有共價(jià)鍵選項(xiàng)C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期、不同主族選項(xiàng)D，在Na2O中，r(Na)r(O2)答案：A13核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 ()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析：若a1，則最外層電子數(shù)為3，此

11、元素不存在；若a2，則X為氮元素；若a3，則X為氯元素逐項(xiàng)分析，X為Cl時(shí)，Cl的最外層電子數(shù)不滿足2n2.答案：C14已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD.單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DCD單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC解析：A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離

12、子半徑A(n1)BnDnC(n1)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子具有氧化性，陰離子具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D15短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的 AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CC離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，則C為鈉元素；A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，且B、C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，再根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，

13、可推出A是碳元素，B是氟元素A項(xiàng)，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，C離子有較弱的氧化性，B離子有較弱的還原性；D項(xiàng)，B、C可形成NaF.答案：B16下列說(shuō)法不正確的是 ()A元素周期表中，除第一和第七周期外第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物解析：M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素原子M層一定是最外層，故該層電子數(shù)即為族序數(shù)，故

14、C錯(cuò)誤；滿足D條件的物質(zhì)為Na2O2，故D正確答案：C二、非選擇題17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素 (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式_(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)_；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)解析：(1)由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl.2Na2H2O=2NaOHH2，則1 mol Na完全

15、反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.(2)B的最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為(3)G既可與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng)，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3.答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3AlN18根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價(jià)2326，2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價(jià)2117，1(

16、1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_(2)B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_(3)實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)解析：根據(jù)各元素的化合價(jià)可推知：A、C是A族元素，D、E是A族元素，F(xiàn)、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，從而可正確解答，注意高氯酸是強(qiáng)酸；當(dāng)Mg、Al與氫氧化鈉溶液形成原電池時(shí)，因Al與NaOH溶液反應(yīng)，

17、而Mg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極答案：(1)離子鍵和共價(jià)鍵(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HClMnCl2Cl22H2O(4)Al3e4OH=AlO2H2O19已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物則：(1)X是_，Y是_，Z是_(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式是_(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和_(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為423，該鹽的

18、化學(xué)式是_解析：由題意可知，X為氫元素、Z為氧元素Y與氧可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于氧，故Y為氮元素由Y和Z的質(zhì)量比為720，可知N與O原子個(gè)數(shù)比為25，所以此化合物的化學(xué)式是N2O5.與H2O電子數(shù)相同的離子，可以是NH、OH、H3O或NH等由H、N、O形成的一種鹽且鹽中的原子個(gè)數(shù)比為423，該鹽為NH4NO3.答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH(或NH)OH(或H3O)(4)NH4NO3 20現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化

19、物的水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)完成下列問(wèn)題：(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式_(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其

20、氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價(jià)為7價(jià)(短周期中)，故Z為氯(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說(shuō)明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)(5)元素的非金屬性：ClSC，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3.答案：(1)三A(2)14C(3) (4)Clb(5)HClO4H2SO4H2CO321元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周

21、期表中的位置為第_周期第_族根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”、“”或“”)(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：_.(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 ()A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS

22、)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：_.解析：(2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為1價(jià)，因此與第A族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第A族(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒(5)COS分子結(jié)構(gòu)與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此可知COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S.答案：(1)二A(2)A(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)

23、C(5) 22A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為21，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?/p>

24、1.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi) NA.(4)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤肿又械c氫兩種元素的質(zhì)量比為71，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，1 mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_，戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的離子，電子總數(shù)不超過(guò)18，而A、B、C、D四種

25、離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8，則A、B、C、D是10電子粒子，而E為18電子粒子(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，甲可能為NaOH，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，則乙為Al(OH)3，A為OH，B為Na，C為Al3，C元素在周期表中的位置為第三周期第A族，Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O.(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為21，則丙為Na2O2，A與D結(jié)合成H2O，H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O=4NaOHO2.(3)H2、

26、O2和NaOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H24OH4e=4H2O，當(dāng)生成1.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：×2×NA200NA.(4)n(N)n(H)12，且是18電子粒子，故戊為N2H4；因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似， 則戊的結(jié)構(gòu)式為 ，它與鹽酸的反應(yīng)類似于NH3與鹽酸的反應(yīng)，故1 mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：N2H42H=N2H.戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，這是因?yàn)槲熘械氐幕蟽r(jià)為2價(jià)，處于氮的中間價(jià)態(tài)，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反應(yīng)放出的熱量為×32

27、g1 500 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol.答案：(1)第三周期第A族Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2H24OH4e=4H2O200(4) N2H42H=N2H戊中氮元素的化合價(jià)為2價(jià)，既可以升高，又可以降低N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol一、選擇題1、（2012新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一

28、些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)2、（2012全國(guó)大綱）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為 （ ）AAl BP CAr DK3、（2012四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

29、定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽(yáng)離子的氧化性小于的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是 （ ） 的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W34、（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ）RTQWA最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性5、（2012江蘇） 短周期元素X、Y、Z、W的原

30、子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 （ ） A 元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B 元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX6、（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 （ ）A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47、（2012上海）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子8、（2012上海）10Be和9Be ( )A是同一種原子 B具有相同的中子數(shù)C具有相同的化學(xué)性質(zhì) D具有恒定的豐度9、（2012上海）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法( )A比較這兩種元素的