化學實驗(儀器鏈接題)

1、化學實驗專題練習1、請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。  其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填字母序號）：  a接_ _ 接 _接_接_   _ 接h 。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                      

2、;      。（3）E裝置的作用是                     ，F(xiàn)裝置的作用是                     &#

3、160;   。（4）C瓶中的現(xiàn)象是                 ，B瓶中的現(xiàn)象是               。以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是           

4、          。2、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1) B中可以裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液   C鹽酸 D澄清石灰水  ENaHCO3 溶液

5、60; F碘水(2) A中品紅溶液的作用是：_。(3) D中澄清石灰水的作用是：_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色  D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：_。(5) 請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。3、某研究小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設(shè)計出制取氮氣的思路，設(shè)計裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用_（填序號）。A生石灰  &

6、#160;      B堿石灰         C五氧化二磷         D燒堿（2）裝置F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_。（4）寫出制取N2的化學方程式_；反應(yīng)生成0.5mol N2，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。4、請用下圖的裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是_。（填各接口的編號）（2）實

7、驗時甲儀器的作用與原理是_。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_。（4）處觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_。（填“填大”“不變”或“減小”）（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_。5、不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 )。(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L

8、H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的

9、氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：_；_；_。6、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。 （1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應(yīng)原理如下： 4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O 某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下： 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為    。 裝置D中堿

10、石灰的作用是    。 （2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。 已知： NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，。  NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2        （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2      （II） 當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是    （填字母）。 A1.3   

11、60;   B1.6      C1.8 將1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示    離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少    g。 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為    。 （3）

12、氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是    。7、某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                           

13、     。 裝置E中的現(xiàn)象是                                            &

14、#160; 。 停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe3所用試劑為          ，檢驗Fe2所用試劑為         。 該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下： 步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        

15、                       。 步驟二從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）： 蒸發(fā)、濃縮 冷卻、結(jié)晶 過濾、洗滌、干燥 在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)濃縮操作時，當_時，應(yīng)停止加熱。此過程應(yīng)保持鹽酸過量的原因_（用離子方程式表示）?！?】（1）ijgfedbc（2分）（2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C

16、l2+2H2O（2分）        （3）吸收多余的氯氣防止污染空氣（1分）   除去Cl2中HCl氣體（1分）        （4）有色布條不褪色   有色布條褪色   次氯酸（HClO）（每空1分）【2】 提出猜想氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體 實驗探究 (1)BF（全對給分） (2)證明混合氣體中是否含有SO2 (3)證明混合氣體中是否含有CO2 得出結(jié)論 (4) 氣體為

17、CO2和SO2的混合氣體 (5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO42 【3】（1）C  （2分） （2）MnO24H+2Cl- =Mn2+Cl22H2O   (2分) （3）干燥NH3  ；除去Cl2中混有的HCl        (各2分） （4）2NH33Cl26HClN2（或8NH33Cl26NH4ClN2）；3； （各2分）  【4】（1）ahibcfgde (2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下 （3）應(yīng)先加熱后滴加濃H2SO4 （4）有無色晶體出現(xiàn)

18、（5）減小 (6)×100%【5】 (1)C (2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O    (3)得失電子守恒 (4)偏小     (5)待冷卻至室溫才開始讀數(shù)   讀數(shù)前使量氣管左右液面相平     眼睛視線與液面最低處相平 【6】（1）2NH4Cl +Ca(OH)2    CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分） 除去氣體中含有的水蒸氣（1分） （2）  A（1分）   NO2 （1分） &