濃度對化學(xué)平衡的影響公開課ppt

1、新課標人教版選修四新課標人教版選修四授課人：張邵林授課人：張邵林第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時（第二課時濃度對化學(xué)平衡的影響）濃度對化學(xué)平衡的影響）（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的定：反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定。質(zhì)量或濃度保持恒定?！揪毩?xí)】【練習(xí)】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的達到平衡的標志的

2、是是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.(A )(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。一

3、、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響： 增加增加H+的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Cr2O72-的方向的方向移動，故溶液顯移動，故溶液顯橙橙色。色。 增加增加OH-的濃度（實際上是減小的濃度（實際上是減小H+的濃度），的濃度），平衡向生成平衡向生成CrO42-的方向移動，故溶液顯的方向移動，故溶液顯黃黃色。色。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+實驗思考實驗思考 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故的方向移動，故紅紅色加深。色加深。 增加增加OH-的濃度（實際上是減小的濃度（實際上是減小Fe3+的

4、濃度），的濃度），平衡向生成平衡向生成Fe3+的方向移動，故的方向移動，故紅紅色變淺。色變淺。Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析: 增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 當減小生成物的濃度時當減小生成物的濃度時, 化學(xué)平衡將怎化學(xué)平衡將怎樣移動樣移動?并畫

5、出速率并畫出速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖討論討論:1.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度) )，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；增加生成物的濃度增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響：2.2.意義：意義：思考：思考： (1)在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的

6、過程中，在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？的程度？ (2)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動能否引起平衡移動？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度 3 3、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可

7、看作一個看作一個常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響量并不影響V正正、V逆逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。的大小，所以化學(xué)平衡不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率反應(yīng)速率一定一定大于大于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速，新平衡狀態(tài)下的速率率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。濃度變化圖像中無濃度變化圖像中無“突變突變”。V-t圖像中，圖像中， V正正V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 V正正

8、V逆逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動 V正正 = V逆逆，達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)3 3、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點總結(jié)總結(jié)在其他條件不變時改變濃度對平衡移動的影響在其他條件不變時改變濃度對平衡移動的影響改變反應(yīng)條件平 衡 移 動結(jié)論增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度向向減少減少反應(yīng)物的濃度方向移動反應(yīng)物的濃度方向移動減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度向向增大增大反應(yīng)物的濃度方向移動反應(yīng)物的濃度方向移動增大增大生成物濃度生成物濃度向向減少減少生成物的濃度方向移動生成物的濃度方向移動減小減小生成物濃度生成物濃度向向增大增大生成物的濃度方向移動生成物的濃度方

9、向移動如果改變濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的如果改變濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。方向移動。勒夏特列原理（平衡移動原理勒夏特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如濃如果改變影響平衡的一個條件（如濃度度、壓強或溫度等、壓強或溫度等），平衡就向著能夠），平衡就向著能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。 你們將來可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)你們將來可能不再學(xué)習(xí)化學(xué), ,你們將來可能會把在化學(xué)課上學(xué)你們將來可能會把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記, ,但是但是, ,無論如何無論如何, ,請你們不要忘記請你們不要忘記勒夏特勒夏特列原理列原理。L. C.鮑林（著名的化學(xué)家，唯一一個單鮑林（著名的化學(xué)家，唯一一個單獨兩次獲諾貝爾獎的人獨兩次獲諾貝爾獎的人 ） 勒夏特列原理不僅可以用來解勒夏特列原理不僅可以用來解釋化學(xué)平衡移動的問題，還可以解釋化學(xué)平衡移動的問題，還可以解釋物理學(xué)中的牛頓第三定律及楞次釋物理學(xué)中的牛頓第三定律及楞次定律（感應(yīng)電流總是反抗產(chǎn)生它的定律（感應(yīng)電流總是反抗產(chǎn)生它的那個原因），生物學(xué)上害蟲的那個原因），生物學(xué)上害蟲的“抗抗藥性藥性”問題；甚至有人說，人類的問題；甚至有人說，人類的情緒、股票、經(jīng)濟、社會等很多問情緒、股票、