歷年高考選擇題分類匯編碳族元素

1、歷年高考選擇題分類匯編：碳 族 元 素1（88全國(guó)）在高溫下用一氧化碳還原m g氧化鐵得n g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 A. B. C. D. 2（89全國(guó)）下列說(shuō)法正確的是 A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C. 因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3（90全國(guó)）某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)， 通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??； 通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色； 通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，

2、粉末變?yōu)樗{(lán)色； 通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中 A. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D. 一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO24（90全國(guó)）今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需O2的體積為 A. 3V LB. 2V L C. V LD. 0.5V L5（91全國(guó)）下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是A. SO2B. CO2C. NO2D. CO6（91全國(guó)）四種不含結(jié)晶水的固體： NaHCO3， NH

3、4HCO3， Cu(NO3)2， KNO3，各取1 mol在高溫下(100以上)加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)?A. B. C. D. 7（91全國(guó)）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于不，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過(guò)濾， 加過(guò)量NaOH溶液， 加適量鹽酸， 加過(guò)量Na2CO3溶液， 加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 A. B. C. D. 8（91三南）下列四種肥料可以與草木灰(含K2CO3)混便使用的是 A. 硫酸銨 B. 氯化銨 C. 硝酸鉀 D. 過(guò)磷酸鈣9（91三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是 A. 高錳酸鉀溶液 B.

4、五氧化二磷C. 飽和小蘇打溶液 D. 石灰水10（92全國(guó)）最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是 A. C60是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素異形體 C. C60中含有離子鍵 D. C72的相對(duì)分子質(zhì)量是7211（92三南）下列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是 A. 福爾馬林 B. 干冰 C. 凡士林 D. 石墨12（92三南）下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 A. 酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)B. 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C. 金屬氧化物都是堿性氧化物D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)13（92三南）將空氣與CO2按51體

5、積比混合，跟足量的赤熱焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后的溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為(假設(shè)空氣中氮、氧體積比為41，其它成分可忽略不計(jì)) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%14（93全國(guó)）按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁。則x、y可以是 A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3 C. CO和CuOD. H2和F2O315（93上海）以下氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是 A. NO B. CO C. NH3 D. HCl E. Cl216（94全國(guó)）下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是 A. 二氧化硫 B. 氮?dú)?/p>

6、 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮17（94全國(guó)）在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 A. 等于1.06 g B. 大于1.06 g而小于2.86 gC. 等于2.86 g D. 大于2.86 g18（94上海）下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽的是 A. 大理石、重晶石、光鹵石 B. 小蘇打、蘇打、大蘇打C. 綠礬、膽礬、明礬 D. 鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦19（94上海）下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)能去除且不引進(jìn)其他雜質(zhì)的是A. 二氧化碳中所含的氯化氫(NaHCO3溶液)B. 氫氣中所含的硫化氫(

7、硫酸銅溶液)C. 乙酸乙酸中所含的乙酸(乙醇)D. 氯化鈉溶液中所含氯化鋇(硫酸)E. 氧化鈣中所含的二氧化硅(氫氟酸)20（95全國(guó)）下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 A. 鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B. 硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C. 氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D. 氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀21（95上海）二氧化碳通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 . 氯化鈣溶液 . 石灰水 . 飽和碳酸鈉溶液 . 硅酸鈉溶液22（95上海）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率為 . 50 . 75 . 92.7

8、 . 100%23（95上海）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合離子方程式正確的是 . OH- H2O . 2Ba(OH)2BaCO3¯2H2O . Ba2+ OH- BaCO3¯H2O. 2Ba2+ 2OH- BaCO3¯2H2O24（96全國(guó)）鋼和生鐵中碳的百分含量 A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定25（96全國(guó)）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是A. Cl2B. COC. CO2D. N2 26（96上海）

9、某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+ 和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 A. 11 B. 12 C. 13 D. 1427（96上海）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A. 肯定有KNO3 B. 肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 C. 肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)228（97全國(guó)）CaC2和MgC2都是

10、離子化合物。下列敘述中正確的是 A. CaC2和MgC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔 B. 的電子式為 C. CaC2在水中以Ca2+ 和形式存在 D. MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100以下29（97上海）將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是A. 硫酸氫鉀溶液 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 氯水 D. 氫氧化鈉溶液30（98上海）在10 mL 0.01 mol / L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol / L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 A. 1.34 mL B. 2.240 mL C. 0.672 mL D. 0 mL31（98

11、上海）聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是 通入氣體溫度控制A.CO23040B.CO2010C.NH33040D.NH301032（99上海）由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A. 29813 B. 22114 C. 13829 D. 26165733（00全國(guó)）石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米

12、范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨 A有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒34（00全國(guó)）向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是 A氫氧化鈣飽和溶液 B苯酚鈉飽和溶液C醋酸鈉飽和溶液 D氯化鈣飽和溶液35（00春季）某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)： 通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小 通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色 通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色 通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中 A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.

13、一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種36（00春季）用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的和 的濃度之比約是 A. 13B. 12C. 23D. 32 37（01廣東）為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入 A水；無(wú)水CaCl2固體 B飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液 D飽和Na2CO3溶液；稀H2SO438（01

14、上海）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒39（02廣東）目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入顆粒物40（02上海）C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為 A 同位素 B 同素異形體 C 同分異構(gòu)體 D 同系物41（02上海）將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是 A B C D42（03全國(guó)）某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl

15、中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是 A. CH4和NH3 B. HCl、H2和COC. HCl和CO D. HCl、CO和CO243（03上海）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是 A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S氣體通入氯水中 C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2氣體通入澄清石灰水中 44（04上海）將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物

16、損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g （AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 45（04上海）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是 A. c()略大于c()B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. c(Na+)等于c()與c()之和 D. c()略小于c()46（04上海）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 341 B. 332 C. 673 D. 69047（04上

17、海）下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是 A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）B. 氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C. 酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D. 硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）48（04上海理綜）大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是 A. 食醋中的水使碳酸鈣溶解 B. 食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C. 食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD. 食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)49（01理綜）當(dāng)下列物質(zhì)：大理石鐘乳石鍋垢貝殼蛋殼，分別滴加醋酸時(shí)，

18、會(huì)產(chǎn)生相同氣體的 A只有 B只有 C只有 D是50（01春季）迄今為止，以下各族元素中生成化合物的種類最多的是 AIIA族 BIIIA族 CIVA族 DVA族答案題號(hào)12345678910答案CBDDDBCDCACBD題號(hào)11121314151617181920答案BACACABBDCABD題號(hào)21222324252627282930答案ADCBCDBABABDD題號(hào)31323334353637383940答案DCDCBDAABCCB題號(hào)41424344454647484950答案DCDCAAADDC51（91全國(guó)）水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成份是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣

19、。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。(1) 連接上述裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母) 混合氣 ® ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， ，(2) 確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；其理由是 。(1) E，F(xiàn)，D，C，A，B(或B，A)，J，I，H，G(2分)(錯(cuò)1個(gè)接口，該題為0分) (2) 黑色CuO變紅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；因?yàn)镠2通過(guò)灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。(每空1分，共2分)52（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.45

20、1 g。將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。CO2的物質(zhì)的量為5.00×10-3 mol (1分)由反應(yīng)式： Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl1 1和 BaCO32HClBaCl2H2OCO21 1得知，Na2CO3、BaCO3和CO2的物質(zhì)的量相等，因而Na2CO3的濃度為0.500 mol / L (1分)BaSO4質(zhì)量沉淀總質(zhì)量BaCO3質(zhì)量1.451 g5.00×10-3 mol×197 g / mol 0.466 g (1分)由反應(yīng)式： Na2SO4BaCl2B

21、aSO42NaCl1 1得知，Na2SO4與BaSO4的物質(zhì)的量相等，因而Na2SO4的濃度為0.200 mol / L (1分)53（91三南）金屬錫(Sn)的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn2HClSnCl2H2再加入過(guò)量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O現(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0

22、mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100 mol / L×0.0160 L1.60×10-3 mol (1分)6×K2Cr2O7物質(zhì)的量FeCl2物質(zhì)的量；FeCl2物質(zhì)的量2×SnCl2物質(zhì)的量，(各1分，共2分)SnCl2的物質(zhì)的量6××K2Cr2O7物質(zhì)的量4.8×10-3 mol (1分)Sn的質(zhì)量為4.8×10-3 mol×119 g / mol0.571 g (1分)試樣中Sn的百分含量為×100%93.1% (1分)或列成一

23、個(gè)總式：×100%93.1% (6分)54（92三南）根據(jù)從草木炭中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1) 此實(shí)驗(yàn)操作順序如下： 稱量樣品， 溶解沉降， ， ， 冷卻結(jié)晶。(2) 用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼) 。A. 左盤重，樣品輕 B. 左盤輕，砝碼重C. 右盤重，砝碼輕 D. 右盤輕，樣品重(3) 在進(jìn)行第步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于 。(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止 。(5) 所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有 、 、 等(填化合物分子或名稱)。(1) 過(guò)濾、蒸發(fā) (1分)(2) B (2分)(

24、3) 濾液渾濁 (1分)(4) 液體飛濺 (1分)(5) KCl、K2SO4、K2CO3 (1分) (答對(duì)2個(gè)為0.5分，只答對(duì)1個(gè)為0分)55（92三南）(1) 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2) 試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： 。(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。(4) 裝置中所加的固體藥品是  ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是     ，確定裝置在整套裝置中

25、位置的理由是 。(5) 裝置中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。(1) C2H2SO4(濃)CO2­2SO2­2H2O (1分) (在水的分子式H2O后不注的不扣分)(2) (2分) (錯(cuò)1個(gè)編號(hào)為0分)(3) 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 (1分)；將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 (1分)；確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (1分)(4) 無(wú)水硫酸銅(或變色硅膠)；水氣 (每空1分，共2分)；由于產(chǎn)物氣流通過(guò)、時(shí)會(huì)帶出水氣，所以必須在、之前 (1分)(5) 澄清石灰水(或其他合理答案)，CO2(二氧化碳) (每空1分，共2分)56（93全國(guó)）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽

26、酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：(A) 逐漸減小；(B) 逐漸增大；(C) 先逐漸增大，而后減??；(D) 先逐漸減小，而后增大。你的選擇是： (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表述其理由。C；(1分)首先，因?yàn)镹a2CO32Na，H+(只寫后一個(gè)方程式也算對(duì))，所以溶液中的濃度逐漸增大；(方程式和文字說(shuō)明兩者缺一就不給分)(1分)而后，因?yàn)镠+H2CO3，H2CO3H2OCO2­(寫H+ H2OCO2­也對(duì))所以溶液中的濃度減小。(方程式和文字說(shuō)明兩者缺一就不給分)(1分)57（93上海）為測(cè)定人呼出氣體中二

27、氧化碳的含量，將1000 mL呼出的氣體通入50.0 mL的氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過(guò)濾后取20.0 mL的澄清溶液，用0.100 mol / L的鹽酸滴定，當(dāng)耗去20.4 mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算人體 呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）Ba(OH)2 CO2 Ba(OH)2 HCl原Ba(OH)2的濃度×0.0910 mol / L吸收CO2后Ba(OH)2的濃度×0.0510 mol / LCO2的量(0.0910 mol / L0.0510

28、mol / L )×0.05 L0.00200 molCO2的體積百分含量0.00200 mol××100%4.48%58（93上海）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共A mol，將它在隔絕空氣的條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。(1) 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2) 若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量比值為X，（0X1，問(wèn)X為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與X值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。X 值殘留固體分子式物質(zhì)的量（mol） CCuO2CuCOC2CuO2CuCO2X 值殘留固體分子式物質(zhì)的量（mol）XCu2A(1X )XCuOA(3X2

29、)XCuAX (或A)XCuAXXCuAX (或A)XCuAXXCA(12X )59（95全國(guó)）(6分)圖()中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol / L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和瓶側(cè)都不漏氣)。將圖()的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1) 把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖)。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2 g。則W1和W2的關(guān)系為 。(2) 取25 mL 6 mol / L NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管

30、c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣)。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d?？梢钥吹狡?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度 (填“不變”、“降低”或“升高”)。(4) 繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?。寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(1) W2W1(或回答相等) (2) Ca(OH)22HClCaCl22H2O (3) 升高 (4) 2NaOHCO2Na2C

31、O3H2O；Ca(OH)2CO2CaCO3¯H2O；(注：第2個(gè)化學(xué)方程式寫成Na2CO3Ca(OH)2CaCO3¯2NaOH，不扣分)60（95全國(guó)）50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1) 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(1) 14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4沉淀的混合物。 (1分)Na2SO4的濃度0.40 mol / L (2分)Na2CO3的濃度1.0

32、mol / L (2分)(2) 設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為x 。BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO2­ 1 mol 22.4 L x x1.12 L (2分)61（95上海）今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第二主族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560 g與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，放出二氧化碳的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢?，可濾出不溶性鹽1.420 g。(1) 取過(guò)濾后濾液的體積，向其中緩緩滴加濃度為0.2500 mol / L鹽酸，并同時(shí)記錄放出的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和消耗鹽酸的體積，得到如右圖所示的曲線。試計(jì)算確定這

33、兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。 (2) 將濾出的不溶性鹽（1.420 g）投入到2.500 mol / L鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸16.00 mL，試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。(1) 7.56 g混合物中，n(碳酸鹽)n(CO2)0.06 mol (1分)按圖分析，堿金屬碳酸鹽中，n(碳酸根)0.2500 mol / L×0.012 L×100.03 mol (1分)n(碳酸氫根)0.03 mol0.02 mol (1分)設(shè)堿金屬兩種鹽中的堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別為x和y，則(2x60 g / mol)×0.03 mol(y61 g / mol )

34、5;0.02 mol7.56 g1.48 g3xy156 或：x3y156(1分)討論得出：xy39，符合題意。其它堿金屬元素及其組合(Li、Na、Rb、Cs)均不符合要求，故堿金屬元素為K(1分)，兩種堿金屬碳酸鹽n(K2CO3)0.03 mol， n(KHCO3)0.02 mol(2) 堿土金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量n(堿土金屬碳酸鹽)n(碳酸鹽)n(K2CO3)n(KHCO3)0.01 mol(1分)M(堿土金屬碳酸鹽)142 g / mol多消耗的鹽酸n(HCl)2.5 mol×0.01 mol×20.02 mol 故該鹽應(yīng)為堿式碳酸鹽，設(shè)其化學(xué)式為Z2(OH)2CO3

35、2Z17×60142解得Z24，故堿式碳酸鹽為Mg2(OH)2CO3(3分)(注：計(jì)算題其它合理解法參照上述標(biāo)準(zhǔn)給分)(本題共10分)62（97全國(guó)）1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： (1) C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵； (2) C60分子只含有五邊形； (3) 多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理： 頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2 據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 固體C60與金剛石相比

36、較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_， 理由是：_。(2) 試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡(jiǎn)述其理由：_。 (3) 通過(guò)計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。(4) C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過(guò)計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。 (1) 金剛石； 金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點(diǎn)較高。(答出“金剛石屬原子晶體”即給分) (2) 可能 ；因C60分子含30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 (只要指出“C60含30個(gè)雙鍵”即給分，但答“因C60含有雙鍵”不給分) (3) 通過(guò)

37、計(jì)算，確定C60分子所含單質(zhì)數(shù)。依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵為：(3×60)90，也可以由歐拉定律計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù))：60(1220)290，C60分子所含單鍵數(shù)為：C60分子中單鍵為：903060。(答“2×30(雙鍵數(shù))60”即給2分) (4) 設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x，六邊形為y。依題意可得方程組： (5x6y)(370) （鍵數(shù)，即棱邊數(shù)） 70(xy)(370)2 (歐拉定理) C分子中所含五邊形數(shù)為解得：五邊形數(shù)x12，六邊形數(shù)為六邊形數(shù)y25。非本題原解：由C60分子知，該分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，即C60分子結(jié)構(gòu)中頂點(diǎn)數(shù)為60；又知每個(gè)碳原子與相鄰三個(gè)碳

38、原子形成價(jià)鍵，按有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，每個(gè)碳原子必須滿足4個(gè)價(jià)鍵的規(guī)律，因此在每個(gè)碳原子形成的三個(gè)價(jià)鍵中，必須有一個(gè)為雙鍵，有兩個(gè)為單鍵，這樣對(duì)C60分子來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于單鍵數(shù)為雙健數(shù)的兩倍。(1) 計(jì)算價(jià)鍵數(shù)(即棱邊數(shù))由于每個(gè)碳原子連接三個(gè)價(jià)鍵(即棱邊)，對(duì)于C60分子來(lái)說(shuō)，價(jià)鍵數(shù)(即棱邊數(shù))本應(yīng)該為60×3180個(gè)。但由于每一價(jià)鍵又被緊鄰的兩個(gè)五邊形或六邊形所共用，相當(dāng)于有一半的價(jià)鍵(鄰邊)被重復(fù)計(jì)算。這樣C60分子實(shí)際的價(jià)鍵數(shù)為60×3×90個(gè)。又由于90個(gè)價(jià)鍵中有的價(jià)鍵為雙鍵，為單健，故分子中雙鍵數(shù)為30個(gè)，單健數(shù)為60個(gè)。(2) 計(jì)算五邊形及六邊形的個(gè)數(shù)根據(jù)歐

39、拉定律，可列出頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)與棱邊數(shù)三者的關(guān)系。再找出所有五邊形及六邊形的邊數(shù)而列出方程。設(shè)五邊形有x個(gè)，六邊形有y個(gè)，那么分子的總面數(shù)為xy個(gè)，可得： 60(xy)260×3×90 60×3×90解得x12，y20。63（97上海）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試

40、回答：(1) 上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)： 。(2) 裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。(3) 裝置B的作用是 。裝置A的作用是 。(4) 為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 (填寫字母編號(hào))a. 視線與液面最低處相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立即讀數(shù)c. 讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d. 讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平(1) (順序可對(duì)調(diào))（說(shuō)明：錯(cuò)1 個(gè)即不給分） (2) 大理石；鹽酸 (3) 吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2；吸收CO2中

41、混有的HCl (4) a、c64（99全國(guó)）為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確稱量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣)，請(qǐng)?zhí)羁铡?1) 圖中瓶的作用是 。(2) 對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào)) 。A. 在E處增加CaCl2干燥管B. 在F處增加CaCl2干燥管C. 在E和F兩處增加CaCl2干燥管D. 不必增加干燥管(3) 將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸

42、氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶溶液增重a g，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為b L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)： (5) 實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì) ，猛呼時(shí)會(huì) 。 (1) 除去吸入空氣中的CO2 (2分)(2) D(2分)(3) 可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收(3分) (說(shuō)明：只要答出其中一點(diǎn)，就給3分)(4) (或、×100%)(3分)(5) 把瓶中的NaOH溶液吸入口中；把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外(各2分，共4分)65（99上海）自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)組成為：aCuCO3

43、3;bCu(OH)2 (a、b為正整數(shù)，且a2，b2（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCI物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為41；石青為31。則它們的化學(xué)組成為：孔雀石：_，石青：_。(2) 今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份，然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20 g CuO。試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成。(3) 某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于_g。(4) 設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A_。(1) 孔雀石CuCO3·Cu(OH)2 ；石青2CuCO3·Cu(OH)2(2) n(CO2)0.15 mo1n(CuCO3)n(CuO)0.25 moln(CuCO3)nCu(OH)2nCu(OH)20.25 mol0.15 mo10.10 molabn(CuCO3)nCu(OH)20.150.1032因a2，b2，故該礦樣為混合