人教版初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)分章(知識點)匯總

1、緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩12 / 121、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。一一物 質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。我國的某些化學(xué)工藝像 造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例 ：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)、干冰升華、液氮制冷、窗戶上結(jié)冰華、雕刻化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例

2、：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸、煉鋼、冶煉銅、釀酒2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（ 新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括： 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、 密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用儀器反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、堪期等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）存放藥品的儀器：廣口瓶（

3、固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱 固體質(zhì)量）、量筒（量 液體體積）分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鐐子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、塔摒鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等1、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 懸空垂直放在試管口上方， 以免污染滴管， 滴管管口不能伸入受滴容器 （防止滴管沾上其他試劑）2、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決

4、不能對量筒加熱。（ 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。讀書誤差：仰小俯大仰視則讀書偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀書偏高，液體的實際體積讀數(shù)3、托盤天平 ：稱量儀器，一般精確到 0.1 克。注意： （ 1 ）左物右碼（ 2）左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：若是左物右碼，則藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)（ 3 ） 任何藥品都不能直接放在盤中稱量， 干燥固體可放在紙上稱量， 易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。4、長頸漏斗 ：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封” ， （防止氣體從長頸斗中逸

5、出）5、酒精燈若有酒精灑到桌面并燃燒起來， 應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰， 不能用水沖， 以免火勢蔓延。6、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解） 、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體） 。7、簡易裝置氣密性檢查：A連接裝置；日將導(dǎo)管的一端浸入水中；C用手緊握試管加熱；D過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。第二單元我們周圍的空氣課題 1 空 氣一、空氣成分的研究史法國科學(xué)家拉瓦錫 最早運用天平作為研究化學(xué)的工具， 用定量的方法研究了空氣的成分， 第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的” 。其中氧氣約占空氣總體積的 1/5 的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗

6、現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙日（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃 .4、原理：表達(dá)式：磷（P） +氧氣（Q）五氧化二磷（P2Q）點燃化學(xué)方程式： 4P + 5O 22P2Q5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完日要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。伎迹嚎煞駬Q用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣

7、中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其 原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差; C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%,氧氣（O2）21% （氮氣比氧氣約為4: 1）,稀有氣體 0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它氣體和雜質(zhì) 0.03%。四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各 自的性質(zhì)。五、空氣是

8、一種寶貴的資源氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氨冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)： 有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的 排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)

9、量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 1.429g/L ,略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在 氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C） +氧氣（。2）3>二氧化碳（CO2） 點燃化學(xué)方程式C +。2CO22、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰； 放出熱量、生

10、成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） +氧氣（02）八'> 二氧化硫（SO2）點燃化學(xué)方程式 S + 02S02實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（P） +氧氣（。2）板與五氧化二磷（P2O5）點燃化學(xué)方程式：4P + 502 =2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂

11、帶（銀白色固體）在 空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg） +氧氣（O2）八'、4氧化鎂（MgO ） 點燃化學(xué)方程式：2Mg + 0 2 2MgO2鐵絲（銀白色固體）在 氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） +氧氣（。2）八”> 四氧化三鐵（Fe3O4）點燃化學(xué)方程式：3Fe + 2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化

12、反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A + B + 一 E （簡稱"多合一"）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表不為：AB> A+ B+ 。（簡稱："一"變多"）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反

13、應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3實驗室制取氧氣、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。一一物理變化（蒸儲）降溫加壓（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末 MnO 2）B實驗原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2） Mn醫(yī) 水（H2O） +氧氣（。2）化學(xué)方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ 02 T注：MnO 2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為

14、一類） 注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降， 就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：表達(dá)式：氯酸鉀（KCIO3） MnO2氯化鉀（KCl） +氧氣（。2）方程式：2KC1O 3 MnO

15、2 2KCl + 3O 2 T注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高鎰酸鉀:.氧化鎰（MnO 2）+氧氣（。2）表達(dá)式：高鎰酸鉀（KMnO 4）鎰酸鉀（K2MnO4）+方程式：2KMnO 4K2MnO4 + MnO 2 + 02 TC、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。E、易錯事項：a） .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b） .導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c） .用高鎰酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)

16、棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取 的氣體和水槽中的水。d） .排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集 的氣體更純。e） .實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng) 用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，證放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）b、用向上排空氣法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時。導(dǎo)管放在集氣瓶口G、檢驗、驗滿檢驗：用

17、帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物

18、質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：X X分子由X X原子和X X原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個X X分子由幾個X X原子和幾個X X原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含

19、義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成

20、的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2 原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識廣質(zhì)子（帶正電）原子核I （帶正電）j原子jI中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ，電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上1、原子的構(gòu)成注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量:

21、相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量單位是 13、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+:表示原子核的電性 弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納 2個電子；第二層最多容納 8個電子；最外層最多容納 8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外

22、層電子數(shù)V 4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù) 4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 （He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氨原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氯原子最外 層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氨元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)失去電子而形成）帶正電 得到電子 而形成）帶負(fù)電2、分類及形成：陽離子（由于原子 陰離子（由于原子注意：原子在變?yōu)殡x子

23、時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時,可省略不寫。例如：鈉離子： Na + O4、離子符號表示的意義： 表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。 例如：Fe3+ : 帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3 + : 3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽離了陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號用元素符號表示用曷子付萬表小用曷子付萬表小相互轉(zhuǎn)化產(chǎn)失去電子得到電子 、陽離子得到電子 d原子失去電子陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na卡9、離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽