物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題庫(kù)(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上判斷題1. 物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)所說(shuō)的“今天很熱”，其熱的概念與熱力學(xué)相同。 2. 恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是壓恒過(guò)程。3. 實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱。4. 凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。5. 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。6. 系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。7. 在101.325 kPa下，1 mol 100的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，由于過(guò)程等溫，所以

2、該過(guò)程U0。 8. 在1 mol，80.1、101.325 kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1，101.325 kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87kJ，則此過(guò)程的Q30.87kJ。 9. 在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H=Qp=0。10. 若一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，此過(guò)程是可逆過(guò)程。11. 若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。 12. 若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。13. 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同 .14. 因QP=H，QV=U，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)

3、 .15. 對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。 （ ） 單選題體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是: ( C )(A)T，p，V，Q (B)m，Vm，Cp，V(C) T，p，V，n (D) T，p，U，W x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是: (D ) (A)dx為全微分 (B)當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定(C)x=dx的積分與路徑無(wú)關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)(D)當(dāng)體系狀態(tài)變化時(shí)，x值一定變化。對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念.錯(cuò)誤理解是: ( C )(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能(B)對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一個(gè)數(shù)值，不能有兩個(gè)以上的數(shù)值(C)狀態(tài)發(fā)生變

4、化，內(nèi)能也一定跟著變化(D)對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)理想氣體在真空中膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)人真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功( B ) (A) W >0 (B)W =0 (C)W <0 (D)無(wú)法計(jì)算在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么: ( C )(A)Q >0，W >0，U >0 (B)Q =0，W =0，U <0(C)Q =0，W =0，U =0 (D)Q<0，W >0，U <0下述說(shuō)法中，哪一種不正確: ( A )(A)焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量(B)焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量

5、(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù)(D)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過(guò)程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，則可以求出: ( B )(A)氣體膨脹所做的功 (B)氣體內(nèi)能的變化(C)氣體分子的質(zhì)量 (D)熱容的大小如右圖所示，QABC = a(J) ，WABC = b (J)，QCA = c (J)，那么WAC等于多少: ( D )(A) a b + c (B) (a + b + c)(C) a + b c (D) a + b + c如右圖所示，理想氣休由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過(guò)程的: ( B )(A)T2 < T1，W

6、< 0，Q < 0 (B) T2 > T1，W < 0，Q > 0(C) T2 < T1，W > 0，Q < 0 (D) T2 > T1，W > 0，Q > 01 mol H2 (為理想氣體)，由始態(tài)298 K、p被絕熱可逆地壓縮到5 dm3，那么終態(tài)溫度T2內(nèi)能變化U分別是: ( D ) (A)562 K，0 kJ (B)275 K，5.49 kJ(C)275 K，5.49 kJ (D)562K，5.49 kJn mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆，兩個(gè)過(guò)程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分

7、別表示(1)和(2)過(guò)程終態(tài)的焓值，則: (B )(A)H1 > H2 (B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D)上述三者都對(duì)如右圖所示AB和AC均為理想氣體變化過(guò)程，若B，C在同一條絕熱線上，那么UAB與UAC的關(guān)系是: ( A )(A) UAB > UAC (B) UAB < UAC(C) UAB = UAC (D)無(wú)法比較一定量的理想氣體，經(jīng)如右圖所示的循環(huán)過(guò)程，AB為等溫過(guò)程，BC等壓過(guò)程，CA為絕熱過(guò)程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于: ( A ) (A)BC的內(nèi)能變化 (B)AB的內(nèi)能變化 (C)CA的內(nèi)能變化 (D)CB的內(nèi)能變化已知反應(yīng)B

8、A，BC的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么AC的H3與它們的關(guān)系是: ( C )(A) H3 =H1 +H2 (B) H3 =H1 H2(C) H3 =H2 H1 (D) H3 =2H1 H2如右圖某理想氣體循環(huán)過(guò)程：AB是絕熱不可逆過(guò)程；BC是絕熱可逆過(guò)程；CA是恒溫可逆過(guò)程。在CA過(guò)程中體系與環(huán)境交換的熱QCA: ( B )(A) QCA > 0 (B) QCA < 0(C) QCA = 0 (D) 不能確定 判斷題1. 平衡態(tài)熵最大。 ( )2. 在任意一可逆過(guò)程中S = 0，不可逆過(guò)程中S > 0.( )3. 理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全都轉(zhuǎn)化為

9、功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾。 ( )4. 絕熱可逆過(guò)程S = 0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的S < 0。 5. 為了計(jì)算絕熱不可逆過(guò)程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。 6. 由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。7. 自然界發(fā)生的過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。( )8. 不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程（ )9. 熵增加的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。 ( )10. 一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。( )11. 冰在0，p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程12. 吉布斯含數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程( )13. 相變過(guò)程的熵變

10、可由計(jì)算14. 當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q < 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。15. 在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。16. 某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的熵值。 () 單選題 適合于下列過(guò)程中的哪一個(gè)? (D )(A)恒壓過(guò)程 (B)絕熱過(guò)程 (C)恒溫過(guò)程 (D)可逆相變過(guò)程可逆熱機(jī)的效率高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車： ( B )(A) 跑得最快 (B)跑得最慢 (C)夏天跑的快 (D)冬天跑的快在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么? ( C )(A)不變 (B)可能增大或減小 (C)總是增大 (D)總是減小對(duì)于克勞修斯不等式 ，判斷不正確的是:

11、( C )(A) 必為可逆過(guò)程或處于平衡狀態(tài)(B) 必為不可逆過(guò)程(C) 必為自發(fā)過(guò)程(D) 違反卡諾定理和第二定律，過(guò)程不可能自發(fā)發(fā)生當(dāng)理想氣體在等溫(500 K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系的熵變S = 10 J·K-1，若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的1/10，該變化中從熱源吸熱多少: ( B ) (A) 5000 J (B) 500 J (C) 50 J (D) 100 J2 mol理想氣體B，在300 K時(shí)等溫膨脹，W = 0時(shí)體積增加一倍，則其S (J·K-1) 為: ( D )(A)5.76 (B)331 (C)5.76 (D)11.52下列過(guò)程中S為負(fù)值的是

12、哪一個(gè)( B ) (A)液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴 (B)(C)電解水生成H2和O2 (D)公路上撒鹽使冰融化熵是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的是：( C ) (A)同種物質(zhì)溫度越高熵值越大 (B)分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值越大 (C) 0 K時(shí)任何物質(zhì)的熵值都等零一個(gè)已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其恢復(fù)原狀，則總的過(guò)程熱力學(xué)量變化： ( D )(A)Q < 0，W > 0，S > 0，G < 0 (B) Q < 0，W < 0，S < 0，G < 0(C) Q > 0，W > 0，

13、S = 0，G = 0 (D) Q < 0，W > 0，S = 0，G = 0下列過(guò)程滿足S>0， 的是:( C ) (A)恒溫恒壓(273 K， Pa)下，l mol的冰在空氣升華為水蒸氣 (B)氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹 (C)理氣體自由膨脹 (D)絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的含義應(yīng)該是: ( D ) (A)是體系能對(duì)外做非體積功的能量 (B)是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量 (C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量 (D)按定義理解 判斷題1. 將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也

14、一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。( )2. 在298 K時(shí)0.01 mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01 mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。 ( )3. 物質(zhì)B在相和相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。(×) 4. 在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，其在所有相中都達(dá)到飽和。 ( 5. 溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。 (×6. 對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。 (×7. 水溶液的蒸汽壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸汽壓。 (×8. 純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸汽壓一定隨

15、溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。(×9. 理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。 (×10. 當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎涸酱?，溶劑的液相組成也越大。 (×選擇題對(duì)于亨利定律，下列表述中不正確的是: ( C )(A)僅適用于溶質(zhì)在氣相和液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液(B)其表達(dá)式中的濃度可用xB、cB、mB(C)其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓(D)對(duì)于非理想液態(tài)混合物kx pB*，只有理想液態(tài)混合物有kx = pB*1 mol A與4 mol B組成的溶液，體積為0.65 L，當(dāng)xB = 0.8時(shí)

16、，A的偏摩爾體積VA =0.090 L·mol-1，那么B的偏摩爾體積VB為： ( A ) (A) 0.140 L·mol-1 (B) 0.072 L·mol-1(C) 0.028 L·mol-1 (D) 0.010 L·mol-1注腳“1”代表298 K、p的O2，注腳“2”代表298 K、2p的H2，那么： ( B )(A) 1 2，1 2 (B)因?yàn)? 2，1與2的大小無(wú)法比較(C) 1 > 2，1 2 (D) 1 < 2，1 < 2在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB（cA > cB）

17、，放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后: ( A ) (A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加 (B)A杯液體量減少，B杯液體量增加 (C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低(D)A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大在298.2 K、 Pa壓力下，二瓶體積均為1 L的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以1及2分別表示兩瓶萘的化學(xué)勢(shì)，則: ( A ) (A) 1 > 2 (B) 1 < 2 (C) 1 = 2 (D)不能確定 等溫等壓下，l mol C6H6與1 mol C6H5CH3，形成了理想液態(tài)混合物，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是:

18、( C )(A) RTln0.5 (B)2RTln0.5 (C)2RTln0.5 (D)RTln0.525時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA > kB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中，待溶解到平衡時(shí)，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中A、B的濃度為： ( A ) (A) mA < mB (B)mA > mB (C) mA = mB (D)無(wú)法確定下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律: ( C ) (A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)COB物質(zhì)在相中濃度大于在相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí): (D) (A)B由相向相擴(kuò)散 (B)B由相向相擴(kuò)散(C)B在兩相中處于

19、擴(kuò)散平衡 (D)無(wú)法確定揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì): ( D )(A)降低 (B)升高 (C)不變 (D)可能升高或降低苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5 mol苯與5 mol甲笨混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是: ( C )(A)yA = 0.5 (B) yA < 0.5 (C) yA > 0.5 (D)不能確定二組分理想溶液的蒸汽壓的論述正確的是: (B ) (A)蒸汽壓與溶液組成無(wú)關(guān) (B)蒸汽壓在兩純組分的蒸汽壓之間 (C)小于任一純組分的蒸汽壓 (D)大于任一純組分的蒸汽壓冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混

20、凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想: ( C ) (A) NaCl (B)NH4Cl (C)CaCl2 (D)KCl判斷題1. rGm是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。( )2. rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。 ( 3. 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用rGm:來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。 ( )4. 某化學(xué)反應(yīng)的rGm若大于零，則K一定小于1。 ( )5. 理想氣體反應(yīng)A+B=2C，當(dāng)ABC氣壓相等時(shí)，rGm的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。 ( )6. 若已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的rGm。(7. 一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，

21、只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。( 選擇題 1、反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，在400 K時(shí)的rGm3357J·mol-1。原反應(yīng)物中含有1.00 mol的PCl3與2.00 mol的Cl2，則在400 K，總壓為標(biāo)準(zhǔn)壓下，最終反應(yīng)物中含有多少mol的PCl5(g)？解：rGmRTlnK lnKrGm/RT3577/8.314×4001.0756 K2.932 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 開始： 1.0 2 0 平衡：1n 2n n ni3n 摩爾分?jǐn)?shù) (1n)/(3n) (2n)/(3n) n/(3n)而 KxK(P/P) PP

22、 1 KxK2.93 n/(3n)/(1n)(2n)/(3n)22.93 n(3n)/(1n)(2n)2.932 3.932n211.796n5.8640解之： n0.629mol 即 PCl5(g)為 0.629 mol2、反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ，(a) 若在1173 K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓力的總壓下，原始反應(yīng)物中含有10 H2O、30 CO、40 CO2及20 H2，問該反應(yīng)體系向何向進(jìn)行反應(yīng)。(b) 若在1173 K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓的總壓下，某混合物氣體含有40 CO、40 CO2 及20 H2，則最終混合氣體的組成如何？(在1173 K時(shí)，反應(yīng)的Gm為1674 J·mol-1)解：(a)GmGmRTlnp(CO2)/pp(H2)/pp(CO)/pp(H2O)/p 16748.314×1173×Ln(0.40×0.20)/(0.10×0.30)16749565 11239J·mol-10 反應(yīng)體系向逆方向進(jìn)行。 (b)