202X年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2.2.3反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件3魯科版選修4

1、第第2 2課時課時 反響條件對化學(xué)平衡的影響反響條件對化學(xué)平衡的影響第2節(jié) 化學(xué)反響的限度1c1 a12 c2 a2【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響響, ,并能用相關(guān)理論加以解釋。并能用相關(guān)理論加以解釋。 2、能夠運(yùn)用相關(guān)理論解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象，、能夠運(yùn)用相關(guān)理論解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象，體會化學(xué)平衡在生產(chǎn)生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要體會化學(xué)平衡在生產(chǎn)生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用作用常常溫溫?zé)崴疅崴渌渌?2NO2 N2O4（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）H=-57.2kJmol-1活動活動探究探究1、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對

2、化學(xué)平衡的影響序序號號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論( (平衡移平衡移動方向動方向) )溫度溫度變化變化混合氣體顏混合氣體顏色色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的平衡球放的平衡球放入冷水中入冷水中2 2將充有將充有NO2的平衡球放的平衡球放入熱水中入熱水中降溫降溫顏色變淺顏色變淺減小減小正正向向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆逆向向放熱放熱吸熱吸熱2NO2NO2 2(g)(g)(紅棕色紅棕色) N) N2 2O O4 4(g) (g) H= =57.2 kJmol57.2 kJmol-1-1溫度對平衡影響的分析溫度對平衡影響的分析舊平衡舊平衡Qc=KcQc=KcQcQc

3、KcKc平衡平衡移動移動新平衡新平衡QcQc=Kc=KcT 改變改變Kc 改變改變Qc不變不變知識點(diǎn)收獲知識點(diǎn)收獲 1、在一定條件下、在一定條件下,反響反響CO + NO2 CO2 + NO到達(dá)平衡后，升高溫度，混合到達(dá)平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色變深。以下判斷正確的選項(xiàng)氣體的顏色變深。以下判斷正確的選項(xiàng)是是( ) A. 正反響為吸熱反響正反響為吸熱反響 B. 正反響為放熱反響正反響為放熱反響 C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高的平衡轉(zhuǎn)化率提高 D. 各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變B2 2、以下各反響到達(dá)化學(xué)平衡后，降溫能使化學(xué)、以下各反響到達(dá)化學(xué)平衡后，降溫能使化學(xué)平衡向逆反響方向移動的是平衡

4、向逆反響方向移動的是 A A、2NO22NO2g g N2O4(g) N2O4(g) H H0 0 B B、C(s)+CO2(g) 2CO(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g) H H0 0C C、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H H0 0 D D、H2S(g) H2(g) +S(s) H2S(g) H2(g) +S(s) H H0 03 3、上述選項(xiàng)、上述選項(xiàng)C C中升高溫度，平衡常數(shù)中升高溫度，平衡常數(shù) 增增大或減小。大或減小。BD減小減小變化變化Q與與K的關(guān)系的關(guān)系平衡移動方向平衡移動方向增大增大c(反應(yīng)物反應(yīng)物)增大增大c

5、(生成物生成物)平衡正向移動平衡正向移動平衡逆向移動平衡逆向移動QK2.2.濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響FeFe3+3+ + 3SCN+ 3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3 黃色黃色 無色無色 血紅色血紅色 在一定的溫度下，對于反響在一定的溫度下，對于反響探討預(yù)測探討預(yù)測 將將1molL-1FeCl31molL-1FeCl3溶液與溶液與molL-1KSCNmolL-1KSCN溶液適溶液適量混合，然后均分為三等份于試管內(nèi)，并標(biāo)記為量混合，然后均分為三等份于試管內(nèi)，并標(biāo)記為、； 向向中參加少量中參加少量1molL-1FeCl31molL-1FeCl3溶液，觀察；溶液，

6、觀察； 向向中參加少量中參加少量1molL-1KSCN1molL-1KSCN溶液，觀察；溶液，觀察；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顏色變深溶液顏色變深溶液顏色變深溶液顏色變深增大反響物濃度，增大反響物濃度，平衡正向移動平衡正向移動活動活動探究探究(2)(2)固體和純液體固體和純液體的濃度為常數(shù)，用量的濃度為常數(shù)，用量 的改變對平衡移動不產(chǎn)生影響；的改變對平衡移動不產(chǎn)生影響；aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)(1) 必須是實(shí)際參加反響的物質(zhì)必須是實(shí)際參加反響的物質(zhì) 的的濃度才可能導(dǎo)致平衡移動。濃度才可能導(dǎo)致平衡移動。特別提醒特別提醒 2SO2(g) + O2(g) 2SO3

7、(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的根本反是硫酸制造工業(yè)的根本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？入過量的空氣的方法。為什么？ 提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)本錢。學(xué)以致用學(xué)以致用)()()()(BcAcDcCcQnmqp Q K 平衡右移平衡右移Q K 反響處于平衡狀態(tài)反響處于平衡狀態(tài)QK 平衡左移平衡左移某溫度下，可逆反應(yīng)某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)

8、系如下：增大反響物濃度減小生成物的濃度增大生成物濃度減小反響物的濃度 Q=K建立新建立新的平衡的平衡1、在恒溫恒容條件下，、在恒溫恒容條件下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反響中，充入反響中，充入N2，平衡，平衡 移動移動，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ，H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ，平衡，平衡常數(shù)常數(shù) “變大變大“變小變小“不變；不變；假設(shè)充入氦氣，平衡假設(shè)充入氦氣，平衡 移動，移動，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 。條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向SO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率升溫升溫增增c(SO2)鼓入過量的空氣鼓入過量的空氣及時分離及時分離SO3休積不變充入氬氣休積不變充入氬氣2、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反響、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反響 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0 濃度濃度借助借助Q與與K的相對的相對大小進(jìn)展判斷大小進(jìn)展判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降