金屬活動(dòng)順序表的使用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件天津版

1、金屬活動(dòng)順序表的使用 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一. 本周教學(xué)內(nèi)容1. 金屬活動(dòng)順序表的使用2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二. 重點(diǎn)難點(diǎn)1. 掌握金屬活動(dòng)順序表的使用2. 了解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，解決離子共存等實(shí)際問題三. 知識要點(diǎn)1. 有關(guān)金屬活動(dòng)順序表的使用：Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用（1）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣由此反應(yīng)中的金屬必須是位于金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬，排在氫后面的金屬不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，金屬的位置愈靠前，置換反應(yīng)愈容易進(jìn)行。例如：（稀

2、） 很快（?。?平穩(wěn)（?。?較慢（稀）不能反應(yīng)另外酸：必須是可溶性的無氧化性酸。氧化性的酸能跟金屬反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)。例如： （濃）（2）金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬金屬：只是在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。這兩種金屬的位置相距愈遠(yuǎn)，反應(yīng)愈容易進(jìn)行。但應(yīng)注意，K、Ca、Na等很活潑的金屬在與其它金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是先置換水中的氫，而難以置換鹽中的金屬。例如將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：鹽：反應(yīng)物和生成物中的鹽都應(yīng)是可溶性的。否則，如生成難溶或微溶的鹽會(huì)沉積在金屬表面，阻礙反應(yīng)順利進(jìn)行。以上討論的都是在水溶液中進(jìn)

3、行的置換反應(yīng)。此外，在初中化學(xué)里還接觸到一些不是在水溶液中而是在干態(tài)下發(fā)生的置換反應(yīng)。例如：這類反應(yīng)的規(guī)律是受其它因素支配的，不能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序去判斷。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一， 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成。對反應(yīng)物作出要求，目的就是為了使生成物有可能滿足上述三個(gè)條件。（2）反應(yīng)物應(yīng)具備的條件：常見的復(fù)分解反應(yīng)有以下幾種情況 酸與堿反應(yīng)“鹽酸、硝酸、硫酸”這三強(qiáng)酸可以跟任何堿（無論可溶還是不溶）發(fā)生中和反應(yīng)。如： 堿與鹽反應(yīng)：兩種都要可溶。如：，與不反應(yīng)

4、，因?yàn)椴蝗?鹽與鹽反應(yīng)：兩種都要可溶如： 鹽與酸反應(yīng)：反應(yīng)的鹽溶不溶都可，但也要考慮以下幾點(diǎn)：a. 強(qiáng)酸與弱酸形成的鹽能反應(yīng)。如：b. 生成的鹽既不溶于水也不溶于反應(yīng)中產(chǎn)生的酸，則復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。如：c. 難揮發(fā)性酸與易揮發(fā)性酸形成的鹽能反應(yīng)。如：不反應(yīng)，因?yàn)槭菗]發(fā)性酸，而是難揮發(fā)性酸形成的鹽。堿性氧化物跟酸的反應(yīng)，酸性氧化物跟堿的反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)呢？（1）首先我們先看堿性氧化物跟酸的反應(yīng)。反應(yīng)條件：一般地說，可溶性的堿性氧化物常溫下就能跟鹽酸、硝酸、硫酸三種強(qiáng)酸反應(yīng)，不溶性的堿性氧化物與這些酸反應(yīng)需加熱。如：從反應(yīng)形式看，這類反應(yīng)是兩種化合物互相交換成份生成兩種新的化合物，符合復(fù)分解

5、反應(yīng)的定義，所以應(yīng)該屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）酸性氧化物跟堿的反應(yīng)。如：二氧化碳跟石灰水作用先是二氧化碳跟水化合成碳酸碳酸再跟氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。此反應(yīng)是連續(xù)進(jìn)行的，可將兩個(gè)反應(yīng)合并為一個(gè)總的化學(xué)方程式從以上反應(yīng)分析二氧化碳跟石灰水反應(yīng)，包含著兩種不同類型的反應(yīng)，不是單一的復(fù)分解反應(yīng)。再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是熱的強(qiáng)堿濃溶液卻能跟二氧化硅反應(yīng)：像這種酸性氧化物跟堿反應(yīng)更不是兩種化合物相互交換成分。所以酸性氧化物跟堿反應(yīng)一般不屬于“復(fù)分解反應(yīng)”?！镜湫屠}】例1 下列化學(xué)方程式是否正確？如不正確請說明原因。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）解析：（1

6、）選用金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不要選有、等金屬，因?yàn)樗麄兲顫?，?shí)際得不到銅。反應(yīng)如下：（2）鐵和濃硫酸實(shí)際得不到氫氣，因?yàn)闈庥醒趸?。?）錯(cuò)誤揮發(fā)性的酸不能制不揮發(fā)性的酸。生成物沒有氣體，沒有沉淀生成。（4）對的。（5）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，兩者均應(yīng)可溶。此反應(yīng)的是不溶的，故此反應(yīng)不能發(fā)生。（6）同上。反應(yīng)物中的鹽是不溶的。（7）可溶性的堿受熱不分解。不溶性的堿受熱可分解?？扇苄詨A相應(yīng)的氧化物可跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，不溶性堿相應(yīng)的氧化物跟水不反應(yīng)。是可溶性的堿，故受熱不分解。（8）金屬跟鹽溶液反應(yīng)時(shí)，要考慮金屬活動(dòng)順序，在此反應(yīng)中汞的金屬活動(dòng)性不如銅活潑，故不能發(fā)生置換反應(yīng)。（9）金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，有兩

7、個(gè)條件，一是要考慮金屬活動(dòng)順序，做到“前換后”，二是鹽必須是溶液。此反應(yīng)中的是不溶于水的。（10）同（7）一樣，因?yàn)槭遣蝗苡谒膲A，故他相應(yīng)的氧化物也不能跟水反應(yīng)。例2 下列能共存于同一溶液中的一組離子是（ ）A. 和 B. 和C. 和 D. 和解析：此題意思是講每組的兩個(gè)離子相互結(jié)合形成的化合物是可溶的，則能共存于同一溶液中，不可溶的則不能共存于同一溶液中。答案：C例3 有A、B、C三種金屬，把B、C分別放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；把C放在A的硝酸鹽溶液中C的表面有A析出，這三種金屬可能是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、解析：此題是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，可根據(jù)金屬與酸、與鹽溶液

8、反應(yīng)的一般規(guī)律來判斷金屬活動(dòng)性順序。依題意，把B、C分別放在稀中，B溶解、C不溶解，說明在金屬活動(dòng)順序中B排在H前，而C排在H后；把C放在A的硝酸鹽溶液中C的表面有A析出，說明C能從A的鹽溶液中將其置換出來， 金屬活動(dòng)性C強(qiáng)于A。綜合來看，A、B、C和H應(yīng)符合下列順序：B > H > C > A，符合該順序的只有B。此題也可將選項(xiàng)一一代入原題中看哪一個(gè)符合題意。答案：B例4 相同質(zhì)量鎂、鋁、鋅三種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)，能正確反映金屬消耗和產(chǎn)生氫氣量之間關(guān)系的是下圖圖象中的是（ ） A B C解析：此題實(shí)際上是要分析相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，看誰生成多?？梢栽O(shè)三種金屬都是克

9、，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別比較生成的質(zhì)量，也可以直接由各金屬的質(zhì)量克，化合價(jià)價(jià)，原子量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算酸過量金屬不足時(shí)，生成的質(zhì)量，然后比較。此題為酸足量金屬不足量。如果是酸不足量而金屬有剩余，則各種金屬與同質(zhì)量的一種酸反應(yīng)生成的氫氣一樣多。答案：B 例5 侯德榜是我國著名的化學(xué)家，是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人。他發(fā)明的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳銨；再加入食鹽細(xì)粉末充分?jǐn)嚢?，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下的溶解度較其它物質(zhì)要小得多，便呈晶體析出；最后將析出的碳酸氫鈉加熱便制得了純堿，試寫出以上

10、有關(guān)的化學(xué)方程式。解析：這是有關(guān)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的信息題，只需根據(jù)所給信息，按照化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可。應(yīng)注意的是碳酸氫鈉雖然是可溶物，此處要當(dāng)成沉淀看待，這個(gè)反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生應(yīng)該具有的條件。答：（1）向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳銨：（2）再加入食鹽細(xì)粉末充分?jǐn)嚢?，碳酸氫鈉呈晶體析出：（3）將析出的碳酸氫鈉加熱制純堿： （答題時(shí)間：40分鐘）一. 選擇題 1. 下列各組物質(zhì)溶液混合、攪拌后，能得到無色透明溶液的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、 2. 下列物質(zhì)在鹽酸、碳酸鈉、氯化鎂各種溶液中都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. B. C. D. 3. 包裹松花蛋

11、用泥灰料的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰。當(dāng)用水將它們混合包在蛋殼外面后，這個(gè)過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（ ） A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè) 4. 某工廠廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）跟大量廢酸接觸形成污染水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，則此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、 5. 下列化學(xué)方程式的書寫和類型都正確的是（ ）A. 分解反應(yīng)B. 化合反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)D. 置換反應(yīng) 6. 下列各組物質(zhì)加適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（ ）A. （過量）、 B. （過量）、

12、C. （過量）、 D. （過量）、 7. 符合下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑組是（ ） A. B. C. D. 8. 下列物質(zhì)中，一般不能在溶液中跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A. B. C. D. 9. 下列各組物質(zhì)中，與水混合后既有沉淀又有氣體放出的可能是（ ）A. B. C. D. 10. 下列物質(zhì)中，能跟溶液、溶液、溶液反應(yīng)，并都能生成白色沉淀的是（ ）A. 鹽酸 B. 澄清石灰水 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化鋇溶液二. 填空與簡答題 1. 人體內(nèi)的排出不暢時(shí)，血液值會(huì) ；濃硫酸敞口長期保存會(huì)自動(dòng)溢出，這是因?yàn)樗哂?；自來水常用氯氣來殺毒，氯氣在水中可形成，檢驗(yàn)它常用 和 。2. 熟石灰可用來制作漂白粉，將氯氣通入石灰水溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成次氯酸鈣、和，在使用時(shí)，有效成分次氯酸鈣與空氣中的、水反應(yīng)，生成有氧化性的次氯酸，從而使物質(zhì)變白，試寫出該過程中的化學(xué)方程式： ， ，其中中氯化合價(jià)為 。3. 燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用熟石灰和純堿來制備，其反應(yīng)的方程式為 。4. A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的離子分別是以下兩組離子中的各一種（各種離子只選一次）所構(gòu)成：陽離子組：、；陰離子組：、 四種離子化合物在溶液中兩兩反應(yīng)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）A + B 生成白色沉淀 （2）B + D 生成白色沉淀 （