(完整版)高一化學(xué)必修一第二章單元測(cè)試題

1、各類專業(yè)好文檔，值得你下載，教育，管理，論文，制度，方案手冊(cè)，應(yīng)有盡有高一化學(xué)必修一第二章單元測(cè)試題化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類一、選擇題(只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。)1. Na2CQ俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A. Na2CQ是堿B. Na2CO3是鹽C. NazCQ是鈉鹽D. Na2CO3是碳酸鹽精品文檔2 .下列分散系最穩(wěn)定的是A.懸濁液B.乳濁液3 .下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶4 .氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A,膠粒直徑小于 1nmC.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)5 .膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A.膠體粒子直徑在 1

2、100nm之間C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜( )C.膠體D,溶液( )C.蔗糖溶液D .煙、云、霧( )B.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過(guò)半透膜( )B.膠體粒子帶電荷D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)6 .用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是( )A.電泳B.電解C.凝聚D.滲析二、選擇題(有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共 10小題，每小題4分，計(jì)40分。)C. NaD. CuO( )7 .下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是(A. Na2OB. Na2O28 .關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是A.

3、膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能9 .下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()A.用明磯凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.在FeC3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)10 .在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是( )A.滲析B.電泳C.凝聚D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)(1-100nm,1nm=10

4、-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。請(qǐng)解答 11、12兩題。11 .下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是( )A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液12 .將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( )A.該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜13 .在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，A.稀硫酸B.飽和硫酸鎂溶液14 .氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在 l100nm之間B.能透過(guò)半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色

5、沉淀B .該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙D .該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸俊溶液( )D.顏色都呈紅褐色15 .淀粉溶液是一種膠體， 并且淀粉遇到碘單質(zhì)， 可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SQ溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸儲(chǔ)水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）A.加入BaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C.加入BaC2溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)16 .用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是（）A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B,把1mL飽和

6、三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C.把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D.把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入 20mL到沸水中，邊加邊振蕩離子反應(yīng)一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）17 .下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）A. Cu絲B,熔融的 MgCl2C. NaCl溶液 D.蔗糖18 .下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（A. Na2sB. Ba(OH)2C. KMnO4D. KCl卜列對(duì)于NaHSC4的分類中不正19 . NaHSQ在水溶液中能夠電離出 H > Na和SQ2確是各類專業(yè)好文檔，值

7、得你下載，教育，管理，論文，制度，方案手冊(cè)，應(yīng)有盡有A. NaHSO4是鹽B. NaHSO4是酸式鹽 C. NaHSQ是鈉鹽 D. NaHSQ是酸20 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A. HClOB. Cl2C. NaHCQD. CO221.今有一種固體化合物 X, X本身不導(dǎo)電,化合物X的說(shuō)法中，正確的是A. X是一定為電解質(zhì)C. X只能是鹽類22. 能用H+OH- = H2O表示的是A. NaOH溶液和CQ的反應(yīng)C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該（ ）B. X可能為非電解質(zhì)D. X可以是任何化合物（ ）B. Ba（OH）2溶液和稀H2

8、SO4的反應(yīng)D,氨水和稀H2SO4的反應(yīng)二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共 10小題，每小題4分，計(jì)40分。）23 .下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)24 .關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（）A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，生

9、成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D. NH4C1電離的電離方程式是：NH4Cl= NH4+Cl ,所以NH4C1是鹽25.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B,Ca2+、HCC3、C1、K+C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO226.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A. Na+、K+、SQ2-、HCQB. Cu2+、K+、SQ2-、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D,Fe3+、K+、SQ2-、Cl精品 文檔27 .已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是()A. CQ2-、C

10、t B. NO3、ClC. NO3、SQ2D. OH、NO328 .能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應(yīng)OH + H+ = H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = C¥ + 2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Ci2+ + AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCQ+2H+= Ca2+ H2O+CO229 .在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SQ2-= BaSQJ表示的是()A. BaCb+&SC4=BaSQ J +2KC1B. BaCQ+H2SQ = BaSQ J +CQ T +H2OC. Ba

11、(NO3)2+ H2SC4= BaSQ J +2H NO3D. Ba(OH)2+ 2KHSC4 = BaSO J+K2SQ+2H2O30 .重金屬離子具有毒性。 實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為 Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液 中可能含有的離子是( )A.CiT和 SO42-B.CiT和Cl C.K+和SQ2-D.Ag+和NO3電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離， 而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請(qǐng)解答15、1

12、6兩題。31 .下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的 C1濃度與50 mL 1 mol L71 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A. 150 mL 1 mol L 1 NaCl溶液B. 75 mL 1 mol L 1 CaC2 溶液C. 150 mL 2 mol L 1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol L 1 AlCl3 溶液32,已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸俊溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSQ+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入 H2s時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)

13、反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是精品文檔B. Pb2+H2s = PbSj +2HA. Pb(Ac)2+H2s = PbSj +2H AcC. Pb2+2Ac-+H 2s = PbSj +2H AcD. Pb2+2Ac-+2H+S2- = PbSj +2HAc氧化還原反應(yīng)一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）33 .有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合34 .下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧

14、化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)35 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀加熱分解制取O2C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制取C12D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CQ36.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Na2CO3 + CaC2=CaCQ J + 2NaClB. Fe+CuSQ=Cu+FeSOC 八C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2 T +H2O37.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、D. CaN H2O=Ca （OH） 2卜列生產(chǎn)、生活中的事例不

15、屬于氧化還生活中具有廣泛的用途。原反應(yīng)的是( )A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐38 .從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 ( )A. Na2sB. SC. SO2D. H2S。二、選擇題(有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共 10小題，每小題4分，計(jì)40分。)39 .下列說(shuō)法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是( )A.反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后，是否有氫元素參加40 .對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列

16、幾種說(shuō)法，其中正確的是( )A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng) D.可能是化合反應(yīng)41 .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-b c，+、HCC3、C1、K+C. MnC4、K+、I、H+D. H+、Cl 、Na+、CO242 .屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()A. CaCQ + 2H+ =Ca2+ CQT + H2CB,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2ClC. HCC3+H+ =CC2 +H2CD.2Na+2H2C = 2Na+ + 2CH+H2T43 .下列化學(xué)變化中，需加入氧

17、化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A. C- CC2B. CC2-CO C. CugCuD . H2SC4 BaSC444 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A. Zn+2HCl= ZnC2+H2 TB. 2H2S+SC2=3S+ 2H2O電解C. H2+CuO= Cu +H2OD. 2H202H2 f + O2 T45 .下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A. 5c12+ I2+ 6H2O=10HCl+ 2HIO3B. 2C12+ 2Ca （OH） 2=CaC2+Ca （C1O） 2+2H2OC. MnO2+4HC1=MnC12+2H2O+ C2 TD. 2NaC1+ 2H2O=2NaOH+ CI2 T

18、 + H2 T46 .下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）A. 2H2S+ SQ = 3S+ 2H2OB. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2fMnO5C. 2KC1O3. 2KC1+ 302 TD. Cu2O+H2SQ=CuSQ+Cu+H2O47 .氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OHE+2H2T ,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑48 . 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3= 2HNO3+ 4N2 + 9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D. 3 ： 5答案：、選擇題 1. A2. D3.C4. B 5. A 6. D、選擇題 7. B8. CD9.C10. C 11.