2015年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第24屆天原杯)復(fù)試試題(解析)

1、2015年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試解析、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號(hào)12345678答案AABCBDBDAD題號(hào)9101112131415答案CBDDBDBCAD未注明分值為每空1分，其他正確答案合理即可得分。1A【解析】A、碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污，故 A正確B、84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2,故B錯(cuò)誤C、青銅是我國(guó)使用最早的金屬材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，不是鋁合金；故C錯(cuò)誤D、明磯KAl(SO

2、 4)2 122O溶于水會(huì)形成膠體，能 吸附凈水，因此可用于自來水的凈化，但不具有消毒作 用，故D錯(cuò)誤2 AB【解析】A、由該物質(zhì)的分子模型圖可知該物質(zhì)的分子由五個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子所構(gòu)成，因此該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為C5H4；故A正確；B、該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=9工乃%12x5+1x4故B正確；C、由該物質(zhì)的化學(xué)式 C5H4可知該分子由5個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成，因此該分子中的氫原子與碳原子 的個(gè)數(shù)比是4: 5;故C不正確；D、可根據(jù)方程式中兩種物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量比求解，化學(xué)方程式如下：點(diǎn)熱CH4 + 2O2CO2+2H2O1664事雌CsH4 +60?5cDnMHR64 192甲烷

3、燃燒的化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比是16: 64=1: 4, C5H4燃燒的反應(yīng)中C5H4與氧氣的質(zhì)量比是64: 192=1: 3,相當(dāng)于每1克的兩種物質(zhì)燃燒，甲烷消耗氧氣的質(zhì)量是 4克、該化合物消耗氧氣的質(zhì)量是3克，顯然等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣少.故D不正確；3 C【解析】A.錯(cuò)誤。由于工業(yè)酒精和食用酒的有效成分都是乙醇，故而也被一些不法商家用來制作食用酒。這種酒被人飲用后就會(huì)產(chǎn)生甲醇中毒，所以用工業(yè)酒精勾兌的酒也叫毒酒。甲醇有較強(qiáng)的毒性，攝入量超過4克就會(huì)出現(xiàn)中毒反應(yīng)，誤服一小杯超過10克就能造成雙目失明，飲入量大造成死亡。致死量為 30毫升以上，甲醇在體內(nèi)不易排出，會(huì)發(fā)

4、生蓄積，在體內(nèi)氧化生成甲醛和甲酸也都有毒性。B.錯(cuò)誤。浴室洗澡時(shí)多半是門窗緊閉的，不通風(fēng)，熱水器使用時(shí)候消耗氧氣多，造成室內(nèi)缺氧，缺氧情 況下如果繼續(xù)使用，那就不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，會(huì)中毒。C.正確。向蔬菜大棚內(nèi)通入適量的CO2 ,目的就是促進(jìn)植物的光合作用，提高農(nóng)作物產(chǎn)量；D.錯(cuò)誤，膽磯是硫酸銅 銅離子是重金屬離子 對(duì)身體有害4 B【解析】海水中的溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透 過淡化膜，說明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。5 D【解析】：A.二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+C

5、O2=C+2MgO ,屬于置換反應(yīng)，故 A不符合；B.氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 ,屬于置換反應(yīng)，故 B 不符合；C.鈉、鎂等活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，生成乙醇的金屬化合物和氫氣，C2H50H與鈉反應(yīng)生成 C2H5ONa和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤D.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故 D符合；6 B【解析】：A稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入到濃硫酸中得到稀硫酸，故錯(cuò)B.將NaOH溶液緩慢滴入 MgSO 4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成Mg(OH) 2沉淀。C.過濾操作用利用玻璃棒引流，將濁液倒入已

6、裝好濾紙的漏斗中過濾，故錯(cuò)D.灼燒固體用塔竭，不能用蒸發(fā)皿，故錯(cuò) 7 D【解析】：由于燒堿具有吸水性，故會(huì)潮解，導(dǎo)致天平右邊質(zhì)量增加，左邊不飽和食鹽水溶劑水減少, 溶液變濃，質(zhì)量減少，所以天平指針偏右8 AD【解析】：A、該方法過程中需高溫分解石灰石制備氧化鈣，故能耗大，故正確B、該過程中，氫氧化鈉、碳酸鈣都回收循環(huán)利用，故錯(cuò)C、“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)D、甲醇工業(yè)上可用 C02制備，故正確第2頁共10頁9 C【解析】A 戴維在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是在電化學(xué)領(lǐng)域，元素周期表不是他研制的B 道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說C 俄國(guó)化學(xué)家門

7、捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故正確；D 阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故錯(cuò)誤10 BD【解析】A 乙醇汽油是由乙醇與汽油按1： 9 比例混合而成，乙醇含量較小且乙醇價(jià)格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料價(jià)格，故錯(cuò)誤B 乙醇燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，故正確C 農(nóng)作物通過發(fā)酵可以制取乙醇, 故錯(cuò)D 制取乙醇可消耗大量的糧食，從而有助于促進(jìn)糧食轉(zhuǎn)化，提高農(nóng)民收入，故正確11D 【解析】粗鹽中的NaCl及CaCl2、 MgSO4都溶于水，要將雜質(zhì)除去必須將CaCl2和MgSO4轉(zhuǎn)化為沉淀

8、，連通泥沙一起過濾除去。 過濾， 加過量的NaOH 溶液， 加適量鹽酸， 加過量Na2CO 3溶液， 加過量BaCl 2溶液（1）加過量BaCl2溶液，與 MgSO4反應(yīng)，生成 BaSO4沉淀和MgCl2；（2）加過量的 Na2CO3溶液，與 CaCl2和（1）中過量 BaCl2溶液反應(yīng)，生成 CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和 氯化鈉；（ 3）加過量的NaOH 溶液，與（1 ）中生成的MgCl 2反應(yīng)，生成Mg（ OH） 2沉淀和氯化鈉；（ 4）過濾，濾出前面生成的沉淀和泥沙；（ 5）加適量鹽酸，與（3）中過量的NaOH 溶液和（2）中過量Na 2CO 3溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w

9、； 過濾， 加過量的NaOH 溶液， 加適量鹽酸， 加過量Na2CO 3溶液， 加過量BaCl 2溶液因此，操作順序應(yīng)為12BD【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵氫銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅；鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵；在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵全部參加反應(yīng)；一種還原劑遇到多種氧化劑，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，硝酸銀的氧化性強(qiáng)于硝酸銅，所以加鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，如果沒有硝酸銅，則一定沒有硝酸銀。故選B D13B【解析】設(shè) Cl -為 x 個(gè)，依據(jù)電荷守恒有： Na+ SO42-OH-Cl-8個(gè)

10、1個(gè)2個(gè)x個(gè)所以 8X1=1X2+2X 1+xXl解得x=4所以Na2SO4=2Na+SO 4211NaCl=Na +Cl -44NaOH=Na +OH -22則溶液中Na 2SO4、 NaCl、 NaOH 個(gè)數(shù)比為1： 4： 2故選B 14C【解析】根據(jù)無水硫酸銅的溶解度為40g,可得8.4g濾液中含硫酸銅 2.4g,水6g,則晶體中含水15-6=9g,晶體質(zhì)量=9*250/90=25g,其中硫酸銅25-9=16g,所以硫酸銅總質(zhì)量 =2.4+16=18.4g.15AD 【解析】分析：先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的方程式計(jì)算出它們的參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比，由于反應(yīng)后生成物中沒有氣體，所以參加反應(yīng)

11、的氣體分子個(gè)數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應(yīng)的氣體是剩余氣體即反應(yīng)后氣體的分子數(shù)解答：根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個(gè)數(shù)比為：1 ： 2A、如果m與n的比值為1; 5,假設(shè)m是1個(gè)分子，n是5個(gè)分子，則消耗了 2個(gè)硫化氫分子，剩余 3個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為3： 6=1 ： 2，故A 正確；B 、如果 m 與 n 的比值為1 ； 3，假設(shè)m 是 1 個(gè)分子，n 是 3 個(gè)分子，則消耗了2 個(gè)硫化氫分子，剩余1 個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1 ： 4， 故 B 錯(cuò)；C、 如果 m 與 n 的比值為1；1，假設(shè) m 是

12、1 個(gè)分子，n 是 1 個(gè)分子，則消耗了0.5 個(gè)二氧化硫分子，剩余0.5 個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5： 2=1： 4，故C 錯(cuò)；D、如果m與n的比值為2; 1,假設(shè)m是2個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了 0.5個(gè)硫化氫分子，剩余 1.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1.5： 3=1： 2，故 D 正確故選AD16 .( 2 分) Ca(OH) 2CaCO317 .（5 分 ） CuSO4CuSO4+2KOH=Cu（OH） 2J+KSO4 （2 分）CuSO4+BaCl2=BaSO4j +CuC2 （2 分）18 .（3 分）（1

13、） K2O A2O3 6SiO A2O3 2SiO- 2HO（ 2）酸性：H2CO3H2SiO3 ，遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律19 .（6 分 ） （ 1） 沒有有 不可恢復(fù)2） 可恢復(fù)3） SO2 + Cl2 + 2H2O =H 2SO4 + 2HCl （ 2分）20.（7 分 ） （ 1） SiHCl 3+H2 Si+3HCl （ 2 分）2 分） 爆炸 SiHCl 3+3H 2O-H 2SiO 3 J +H 2 T +3HC12） 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （ 2 分）21.（3 分 ） （ 1）不變（ 2）變大（ 3）變小解析：飽和溶液是指該溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液，即

14、只針對(duì)該溶質(zhì)飽和，對(duì)其他溶質(zhì)并不飽和；通過向溶液中加水或加某種固體時(shí)，分析判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化，并進(jìn)一步判斷溶液密度的變化，然后再應(yīng)用阿基米德原理分析解題（ 1 ）向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入的硝酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=p水gV排可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變小（2）向飽和的氯化鈉溶液中加入蒸儲(chǔ)水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，由阿基米德原理F浮二p水gV排可知：懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大（ 3）向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對(duì)氯化鈉飽和，

15、故加入的氯化鈉晶體不會(huì)再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)也不變故答案：（1 ）變小；（2）變大；（ 3）不變22 .（4 分 ） 6.52.5（ 2 分）54（ 2分）解析：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用 A和B的質(zhì)量及生成 AB的質(zhì)量：同樣生成 6gAB ,甲實(shí)驗(yàn)B的用量為2g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為5g,則可得反應(yīng)生成 6gAB時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為2g;利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成 6gAB 時(shí)消耗B的質(zhì)量為2g,則消耗A的質(zhì)量=6g-2g=4g,則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為第 5 頁 共 10 頁4g: 2g=2 : 1 ;根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)

16、物 A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2: 1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成 AB的質(zhì)量7.5g,若A的用量=7.5g xZ =5g ,此時(shí)b的用量=9g-5g=4g ； 3若B的用量=7.5g X- =2.5g ,此時(shí)A的用量=9g-2.5g=6.5g;因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中 A、B的質(zhì)量分別為：5、6.5g3或 4g、 2.5g.答：丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中 A、B的質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g.23 .(5 分)(1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2 分)(2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 T(2 分)(3) +1解析

17、：(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H 2O2+H2SO4=CuSO4+2H 2O(3)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，Cu2s中S的化合價(jià)為一2,故Cu的化合價(jià)為+1。24.(5分)(1)(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶(3)相反(4)蒸儲(chǔ)燒瓶支管口(5)防止液體暴沸解析：(1)實(shí)驗(yàn)的操作順序是：先組裝儀器(按組裝儀器的順序從下到上，從左到右)，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性,最后添加藥品，所以該實(shí)驗(yàn)操作順序是：，故答案為：；(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；(4)冷凝管里水流

18、的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸儲(chǔ)水充滿冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反；(5)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶支管口；25.(7 分)(1) Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H 2 T(2)減弱（3）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失（或減弱）；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失（或減弱）（ 4）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的CO2 使溶液堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去。解析：（1） Mg+2H 2O=Mg（OH） 2+H 2 T（ 2）根據(jù)堿能使酚酞試液變紅色的

19、性質(zhì)可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消失（或減弱）；故答案為：消失（或減弱）（ 3）根據(jù)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的猜測(cè)，這種堿可能是氫氧化鎂放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了，根據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很容易會(huì)想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了其他的鹽；根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測(cè)溫度降低，Mg（ OH） 2溶解度變小了；故答案為：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失（或減弱）

20、；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失（或減弱）（ 4）根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測(cè)溫度降低，Mg （ OH） 2溶解度變小了，從而設(shè)計(jì)加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實(shí)驗(yàn)；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因?yàn)椋ɑ驅(qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去如不褪去，則原因?yàn)椋?高溫26 .（6 分 ） （ 1） Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（ 2） 檢驗(yàn)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾氣的燃燒。（ 3）提高酒精燈火焰的溫度；（ 4）節(jié)省能源【解析】（ 1 ） 一氧化碳還原

21、氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 ， 裝置 A 中所看到的現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色故填：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 ;紅棕色粉末逐漸變成黑色.（ 2）在C 處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說明反應(yīng)后有二氧化碳生成故填：澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳（ 3）提高酒精燈火焰的溫度；（ 4）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B 處所采取措施的目的是既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2故填：既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境；故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸2CO+O 2點(diǎn)燃2CO227 .（

22、4 分 ） （1） A 氧氣、水（2分 ）（2） 將菜刀擦干、涂上一層植物油（3）火力發(fā)電廠多使用煤，煤中含S元素,產(chǎn)生的SO2有還原性，可繼續(xù)變?yōu)镾O3和水生成硫酸腐蝕 鐵器。解析：（ 1 ）鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品銹需要的條件：要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加；（ 2）防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采取將菜刀擦干，放置在干燥處（或?qū)⒉说恫粮桑可弦粚又参镉停┑确椒?。故答案為：生成物不?huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用；將菜刀擦

23、干，放置在干燥處。（ 3）酸雨的危害。28 .（3 分 ） （ 1）金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快（1 分 ）（ 2）金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快（1 分 ）（ 3）酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）（1 分 ）解析：1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；2、 鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；3、鐵片分別與5%鹽酸和 10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快故答案為：（1）因素一：金屬的活動(dòng)性

24、，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快（2）因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）四、計(jì)算題(1 分 )29.(4 分 ) (1)Ni0.97O(2)91： 6第 8 頁 共 10 頁解析：設(shè)Ni2+個(gè)數(shù)為x,則Ni3+個(gè)數(shù)為0.97-x2x+3 (0.97-x) =2x=0.91,0.97-x=0.06該晶體中Ni 2+和Ni3+的離子個(gè)數(shù)比為 91 ： 6._ _催化劑 一一30.(6 分)(1) nCO+ (2n+1) H2、：CnH2n+2+nH2。,定溫度(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來的則物質(zhì)的量為原來的

25、-,根據(jù)反應(yīng)nCO+ (2n+1) H2 催化劑CnH2n+2+nH2。,51 n 2可得 n一 2 ,得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成，n 2n 15一一，1n2 r 故答案為：由1n2,得n=3 .即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成；n 2n 15(3)5 V(CO) 811 V(H2) 17解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為:_ _,催化劑 一一nCO+ (2n+1) H2CnH2n+2+nH 2O,催化劑故答案為：nCO+ (2n+1) H2 CnH2 n+2+nH2。；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來的-,5一一 .一 一 一 .2 催化劑則物質(zhì)的量為原來的 -,根據(jù)反應(yīng)nCO+ (2n+1