2020-2021年中考化學(xué)分類匯編化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典

1、2020-2021年中考化學(xué)分類匯編化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況。試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溫度ft【答案】14. 6%【解析】試題分析：由于中和反應(yīng)放熱，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，直至反應(yīng)恰好完全，溶液溫度達(dá)到最高，故根據(jù)圖示可判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉那溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，反應(yīng)恰好完全解：分析圖知與10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：20gx 8%=1 6g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl

2、=NaCl+H2O40 36. 51 . 6g x40: 1. 6g=36. 5: xx=1. 46g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1. 46g/10g=14. 6%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14. 6%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算2 .某小組同學(xué)將530 g碳酸鈉溶液加入到 280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】2%【解析】【詳解】設(shè)原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CQ+ Ca（OH2=CaCQ J + 2NaOH10610080lOOx SOxSOx則 1061%解得 x =10.6g53Qg

3、2%。所以加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 .興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)利用該合金與稀硫酸反 應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）湊L次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g144.6124.6149.6上表數(shù)據(jù)分折，第 次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng) 試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

4、和氫氣。 【詳解】從上表數(shù)據(jù)分析，25g合金需要酸的質(zhì)量是 100g, 100g酸需要合金的質(zhì)量是 25g,故第 二次恰好完全反應(yīng)。生成氫氣的質(zhì)量為25g+100g -124.6g = 0.4g 設(shè)鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為 yZn+H2sO4 = ZnSO4 +H2 651612xy0.4g65 1612一=x y 0.4g x=13g y=32.2g人口13g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g 100% = 52%。25g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:32.2g124.6g-(25g-13g)100% = 28.6%答：上表數(shù)據(jù)分折，第二次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)，試

5、計(jì)算該銅鋅合金中 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%,恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%4.取某碳酸鈉樣品(含有一定量的氯化鈉)15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后得到161g濾液。請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?0g 10%【解析】【分析】(1)根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣 生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉

6、由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成。【詳解】(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 15g+80g+76g-161g=10g;(2)設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,Na2CO3 + CaCl2106x=CaCO310010g+ 2NaCl117y106_100_117 x 10g y=15g-10.6g+11.7g=16.1g;x=10.6g, y=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量16.1g反應(yīng)后所得溶放中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=10%161g答：(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 10g; (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.【點(diǎn)睛】本道題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的

7、溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量。5.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15. 6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111 . 2 g溶液。試計(jì)算： (1)產(chǎn)生二氧化碳多少克 ？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：(1) CQ 的質(zhì)量為：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g (1 分)(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T (1 分) 10611744Y X

8、4 4gX=11. 7g Y=1Q 6g 各 1 分，共 2 分)(15. 6g-10. 6g+11. 7g)/111. 2gx 100%=15 0%(1 分)答：(1)產(chǎn)生二氧化碳4. 4克(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15. 0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸 鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算6 .某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。鄱;我窕二氧化MA 50f諛桿內(nèi)藕余相倒人燎樣中過班北真熔電息噴空52,北請(qǐng)計(jì)算：

9、(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.8g (2)3.4%【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的 氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；解：氧氣的質(zhì)量為：3g+50g-52.2g=0.8g設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。2H2O2 'I、2H2O + 02 T68320.8g6832-x=1.7g1 7?則過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)='-504答：略?？键c(diǎn)：7 .有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣。現(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5

10、g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為 17.4g。然后將固體溶于 65.1 g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過 洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為 2.5g。(不考慮過程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)該反應(yīng)中氧化銅起 作用。(2)生成的氧氣為 克。(3)所得濾液中溶質(zhì)是 ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需 AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？(列出必要的計(jì)算過程)【答案】(1)催化；(2) 9.6g； (3)氯化鉀；18.6% ; (4) 212.5g【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)檠趸~反應(yīng)前后質(zhì)量和化

11、學(xué)性質(zhì)沒有改變，起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用，故其 催化作用；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，得到生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；(3)氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，故所的溶液中的溶質(zhì)為氯化鉀；設(shè)生成氯化鉀的 質(zhì)量為xMnO22KC1O3 V 2KCl +3O214996x 9.6g149 二 96x 9.6gX=14.9g14.9g所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，100% 18.6%14.9g+65.1g(4)設(shè)與14.9g的氯化鉀反應(yīng)的硝酸銀溶液的質(zhì)量為YKCl +AgNO3 = KNO3+AgCl74.517014.9g 16%y74.5 _ 17

12、014.9g16%yY=212.5g答：需AgNO3溶液的質(zhì)量為212.5g。8.向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為:CuSQ+2NaOH Cu(OH)2 J +NaSOu加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：。溶液的廉量s請(qǐng)回答下列問題：(1) Cu(OH)2質(zhì)量為 go(2)計(jì)算硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) 【答案】9.8 16%【解析】【分析】【詳解】(1)由圖象可見氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g(2)設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 xCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2Na2sO416098x9.8g160, 98x 9

13、.8gx=16g硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 口阻 100%=16%100g答：硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算9.已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水(稱為結(jié)晶水)，在一定的溫度下可脫去結(jié)晶 水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示.已知：溫度 tiC時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去 結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵(FeGO4)固體；溫度12c時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)： 3FeQO4=FesO4+4COT +2CC2 T .(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)

14、晶水生成FeC2O4的質(zhì)量.(2)求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量.(3)求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)31.1%試題分析：(1)設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeGO4的質(zhì)量為x,A3FeC2O4Fe3O4+4COT +2CC2 T432232x 23.2g432二 232k 23. 2gx=43.2g(2)該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：54.0g -43.2g=10.8g;(3)四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：23.2g 粽等徽=16.8g該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：監(jiān)3 X 100% =31.1%;54. 0g答：(1)草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的

15、質(zhì)量是43.2g；(2)該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是10.8g；(3)該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.1%.考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算10.紙包皮蛋是一項(xiàng)新技術(shù)，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaCH、NaC太紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得 NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中含80gNaOH, 81gNaCl。計(jì)算：(1)混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3. 65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量。(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓?1)混合溶液中氫氧化鈉

16、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g + 2400g=3.3%(2)設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x,生存NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl=HO + NaCl4036.558.580g + 2400g X 24g 3.65% X x y皿3殆6以6 SOg4-240DgX24g 3 65%.XyX=20g y=1.17g(3) 24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.17g+81g + 2400 g X 24g)(-24g+20g) X 100%=4.5%答：(1)混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%(2)設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g(3) 24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%【解析】解：(l)混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g + 2400g=3.3%(2)設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為