湖南省2021版高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、湖南省2021版高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共25題；共51分）1. （2分）（2017高一上臺州期中）已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì).如圖原子中, 與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）您2. （2分）（2015高一上莆田月考）2 He可以作為核聚變材料.下列關(guān)于2 He的敘述正確的是（）A .He和Y He互為同位素B . 2 He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C . 2 He原子核外電子數(shù)為2D. ： He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氮原子“gB.Cao2C . NuD .氐4. （2分）（2017高二下懷仁期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表

2、中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是（）A .原子半徑:W>Z>Y>XB .最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC .最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD .元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等5. （3分）（2017高一下紅橋期中）X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的 關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）A.金屬性：N>QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M>Y>NC .簡單離子半徑：Q>N>XD .原子序數(shù)：Z>M

3、>X>Y6. （2分）（2016高一下成都期末）下列屬于同位素的一組是（）A . 02 , 03B . Na20, Na202C . S K, 20 CaD . H, D, T7. （2分）（2018高三上-浙江月考）Li4Ti5012和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主 要成分為FeTi03 ,還含有少量MgO、Si02等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：fifcifr的愛一噌4腹液0祖,木 過泣汽定Liqd HCO. LiFePO.下列說法不正確的是（）A . “酸浸”后，若鈦主要以TiOC142-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiOt 7H-

4、- =Fe> -TiOCl J -2H.0B .若Li2Ti5015中Ti的化合價為+4,則其中過氧鍵的數(shù)目為3個C . “高溫煨燒"中由FeP04制備LiFePOl的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4-Li,CO;-H;C；O4=2LiFePO1 -H;0 J -3C0, *D . Ti02 xH20沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/ 0c3035104550HOy 1H2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388可知，40 oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大：40 oC后，H202分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低8. （2分）（2018高三上河北期末）甲、

5、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對 應(yīng)的水化物，已知O.lmolLT甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0. 3）,且常溫下甲、 丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是（）A .原子半徑：A<B<C<DB . A, B分別與D形成的化合物均為離子化合物C . B, C的簡單離子都會影響水的電離平衡D .乙在濃氨水中能溶解9. （2分）（2016高一下吉林期中）核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4 倍的是（）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù).A . ®B . ®C . D .10

6、. （2分）（2017高一下太原期中）元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（）A .前者多B .后者多C . 一樣多D .無法確定11. （2分）（2016高一下佛山期中）某燃含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85. 7樂則該燒是（）A .甲烷B .乙烯C .苯D .不能確定12. （2分）（2017高二上宜昌期末）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（）A .化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B .綠色植物進行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C .物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用D .吸熱反應(yīng)沒有利用價值13. （2分）（2017高一下宣城期中）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等

7、的是（）A . S2 -和 A13+B . C0 和 N2C . H30+和 0H-D . NH3 和 NH4+14. （2分）（2016高一下莆田期末）下列各組中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中H1A4H2 （）A . 2H2 （g） +02 （g） -2H20 （g） AHI； 2H2 （g） +02 （g） 2H20 （1） AH2B . S (g) +02 (g) -S02 (g) AHI： S (s) +02 (g) S02 (g) AH2C . 2S02 (g) +02 (g) 2S03 (g) AHI； 2S03 (g) 02 (g) +2S02 (g) AH2D .已知反應(yīng)：C (金剛石

8、，s) C (石墨，s) AH<0, C (金剛石，s) +02 (g) 02 (g) AHI； C (石墨, s) +02 (g) -C02 (g) AH215. (2分)(2016高一下廈門期中)意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧 原子構(gòu)成的氧分子04 ,下列說法正確的是()A . 04和02互為同位素B . 04轉(zhuǎn)化02為物理變化C . 180是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D .同溫同壓下，等體積的04氣體和02含有相同的分子數(shù)16. (2分)(2017高二上福建開學(xué)考)運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是()A .第HIA的銘(TD既能與鹽酸作

9、用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣B .第VIIA的碳(At)為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水C .第HA的錮的硫酸鹽(SrS04)是易溶于水的白色固體D .第VIA的硒的氫化物(H2Se)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體17. (2分)(2016高一下包頭期中)NH4HC03是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是()A .所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H<C<N<0B .同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：N>O>CC .其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+4+0H A NH3 t +H20D .除去NaCl固

10、體中混有的NH4HC03固體可以采用加熱的方法18. (2分)(2016高一下吳中期中)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子 稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子.下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（A . “四中子”不顯電性B . “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大C . “零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置D .第二種粒子的化學(xué)式為04 ,與02互為同素異形體19. （2分）（2018高三上邢臺開學(xué)考）R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推

11、斷正確的是（）RXYZAA.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>YB .原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<XC .最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)20. （2分）（2016高一下佛山期中）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0. 1860. 1600. 1430. 1040. 0750. 066主要化合價+1+2+3-6、- 2+5、 3-2A.單質(zhì)的還原性：G<

12、L<MB .非金屬性：T<QC .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>TD . L2+與T2-的核外電子數(shù)相等21. （2分）（2018 鄭州模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是（）A . Y與X可以分別形成原子個數(shù)比為1： 1、1： 2、1： 3、1： 4的化合物B .最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YZ>WC .原子半徑：X<Y<Z<WD .簡單離子半徑：W>Z22. （2分）（20

13、19高二下哈爾濱期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù) 之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙 和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是（）A .由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成NB . Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1C.化合物N、乙烯使濾水褪色的原理相同D . X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)23. （2分）（2017高二上武漢期末

14、）以下是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況.其中違反了 洪特規(guī)則的是（）ffi I，口 I 計 I | 丁 | 訃 I I | I 1 I U I 1| | t | t- H | | 山 | | | I | | | JT |七 | 計A .B . ®C .D .24. （2分）（2017高一下鄭州期中）下列說法中正確的是（）離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵離子化合物都屬于強電解質(zhì)非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價鍵穩(wěn)定性：H20>H2S,沸點：H20<H2SNaCl和HC1溶于水破壞相同的作用力非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共

15、價化合物中.A . ®B . ©©C .D . ®® 25. （2分）（2016高二上溫州期中）氮氧化鋁（A10N）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng) A1203+C+N22A10N+C0合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A .氮氧化鋁中氮的化合價是-3B .反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1： 2C .反應(yīng)中每生成5. 7gA10N同時生成1. 12LC0D . A10N和C0的化學(xué)犍類型不同二、非選擇題（共8題；共43分）26. （4分）（2015高一下沁縣期中）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信

16、 息如表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A地殼中含量最多的元素B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物回答下列問題：（1）寫出C、F的元素符號、； B在周期表中的位置為.（2）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）.27. （7分）（2016高一下南陽期中）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù), Y為元素的有關(guān)性質(zhì).）（1） I、把與下面的元素有關(guān)

17、性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中:a. IIR族元素的最外層電子數(shù).b.第三周期元素的最高化合價.c.第三周期離子Na+、址2+、A13+、P3 -、S2 -、C1 -的離子半徑d.第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化.（2） II、有下列物質(zhì)：1 C：1? K；20 Ca：6' C；74 N；IS Ar.其中:a.互為同位素的是.b.質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是.c.中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是.28. （3分）（2017高一上西城期末）有四種物質(zhì)：氧化鋁 稀硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鈉（1）屬于鹽的物質(zhì)是 （填序號，下同）.（2）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)是.

18、（3）分析鋁與稀硫酸反應(yīng)，i表示的內(nèi)容為.a.得到e- X6,化合價升高，被還原b.得到e- X6,化合價降低，被還原c.失去e-X6,化合價升高， 被氧化.j2A1 十3 乳 SOlAMSO上+3I129. （9分）（2019高二上永德期末）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能II （Zn）Il（Cu）（填“大于” 或“小于”）。原因是。（3） ZnF2具有較高的熔點（872 C）,其化學(xué)鍵類型是； ZnF2不溶于有機溶劑而ZnC12、ZnBr2. ZnI2能夠溶于乙醇

19、、乙醛等有機溶劑，原因是。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnC03）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表而創(chuàng)傷。ZnC03中， 陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 o六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Zn的密度為 g-cm-3（列出計算式）.30. （7分）（2016高一下平羅期中）在原子序數(shù)1-18號元素中，按要求用合適的化學(xué)用語填空（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是.（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是.（3）原子半徑最小的元素是.（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是.（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最

20、強的化學(xué)式是.（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個）;（7）氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對應(yīng)氫化物的電子式為.31. （8分）（2018高一下桂林期末）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：諭、I AUAIDAIVAVAVIAvha2®3©©（1）的元素符號為;的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是 （用元素符號表示）。（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （用化學(xué)式表示）。（4）、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （用化學(xué)式表示）。（5）、兩種元素相比較，金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證這一結(jié)論的實驗是一（填符合題意

21、選項的編號）。A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度C.將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酸試液，比較反應(yīng)的劇烈程度(6)和兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 o32. (2分)(2016高一下-長治期中)用電子式表示下列化合物的形成過程(1) H20 ； (2) MgC12 .33. (3分)(2016高一下浦城期中)有0. 5mol的Y元素的離子得到6. 02X1023個電子后被還原成中性丫 原子，另外己知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0. 2moiL- 1的鹽酸完全反應(yīng)，且丫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.若 Y是短周期中某種金屬元素.回答下列問題：(1)Y的名稱為，它在周期表的位置為：(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為.第13頁共17頁參考答案一、選擇題（共25題；共51分）1-1, D2-1、°3-1、°4-1, A5-1、BQ6-1. D7-1、B8-1、C9-1、B10-1. B11-1, D12-1、 D13-1、 A14-1、 A15-1、 D16-1, B17-1, D18-1. C19-1、 020-1