(完整版)中考化學(xué)專題一坐標(biāo)圖像題

1、第2部分專題突破專題一坐標(biāo)圖像題但R題型解法識(shí)圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，對(duì) 這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題 目所描述的化學(xué)情景;二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義， 然后分析相關(guān)變化過程，對(duì)圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各量之間的曲線 變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)）、曲線的變化趨勢(shì)及 橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見P59。類型一質(zhì)量變化圖像1.物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線過程一定溫度下，向一

2、定質(zhì)量溶劑（如水）中加入某種溶質(zhì)一定溫度下，向某物質(zhì)的 不飽和溶液中加入該物質(zhì)一定溫度下，向某物質(zhì)的 飽和溶液中加入該物質(zhì)圖像溶質(zhì)質(zhì)量/g 匕 U加入溶質(zhì)的質(zhì)fit/g溶質(zhì)質(zhì)量/g 匕 U加入溶質(zhì)的質(zhì)量/gEU加入溶質(zhì)的質(zhì)量在分析溶質(zhì)質(zhì)量從零開始不斷增 大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)， 溶質(zhì)質(zhì)量不再增加起始時(shí)溶液未飽和，溶質(zhì) 繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì) 質(zhì)量先增大（起點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量大于零），后不變?cè)芤猴柡?，溶質(zhì)不能繼 續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量保持不 變2.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線圖像反應(yīng)物質(zhì)量/g'）時(shí)間/6（反應(yīng)物質(zhì)

3、量/g）時(shí)間/$。尸：匿03時(shí)自加0加入物境頒即 分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì) 量不斷減小，若反應(yīng)物有剩 余，則圖像如圖所示；若 反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如 圖所示（1）圖，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì)量 隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物 的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入 反應(yīng)物的質(zhì)量（或時(shí)間）發(fā)生變化。（2）圖，反應(yīng)時(shí) 加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變 化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。（3）圖，一種 物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷反應(yīng)發(fā)生的 先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化曲線如圖 ，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖酸、堿、鹽溶液混合相互

4、反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：向Na2cCh和NaOH的混合溶液中滴加稀HC1時(shí)，NaOH先和HC1發(fā)生中和反應(yīng)，等 NaOH被反應(yīng)完后，Na2c才能和HC1反應(yīng)放出CO?氣體，生成氣體的坐標(biāo)曲線如圖像 所示。向一定量的NaOH和Ba（NCh）2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸能和氫氧化 鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于稀硝酸，因 此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋼完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像 所示。向稀鹽酸和FeCh的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反 應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，NaOH才能

5、與FeCL溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如 圖像所示。同理，若溶液中有酸時(shí)，酸要完全反應(yīng)后，才會(huì)出現(xiàn)CaCCh、BaCCh、Cu（OH）2 等沉淀；但是若反應(yīng)物中分別含有Ba?'和SO1（或Ag'和Q ）,則反應(yīng)物一開始混合即有沉 淀產(chǎn)生。（2）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線分類化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì) 總 質(zhì)量的變化曲線化學(xué)反應(yīng)中剩余物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線圖像n物質(zhì)總質(zhì)量/g用余物加11助用余用體質(zhì)量/剜余朋體質(zhì)Wk匕。JJ反腐時(shí)同A時(shí)期反應(yīng)對(duì)同4 U時(shí)間A 分析在密閉反應(yīng)體系 中，化學(xué)反應(yīng)中 物質(zhì)的總質(zhì)量 (或不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或催化劑的質(zhì)量或元素質(zhì)量)不變(1)圖，沒有氣體參

6、與或生成的反應(yīng)，容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量與 反應(yīng)物的質(zhì)量相等。(2)圖，若是反應(yīng)除了生成固體，還有氣體生成，則隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)終 止后，剩余固體的質(zhì)量不再隨反應(yīng)時(shí)間變化。(3)圖，若是容器內(nèi)的物質(zhì)與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成固體， 則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸增加，到反應(yīng)終止 時(shí)，剩余固體的質(zhì)量達(dá)到最大值(即剩余固體的質(zhì)量二反電前容器內(nèi)固體的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)舉 例(1微燒一定質(zhì)量的石灰石、星還原CuO、加熱KMnC)4或KQO3和MnO2的混合物， 剩余固體的質(zhì)量如圖所示。(2)一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，剩余固體

7、的質(zhì)量如圖所示溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)/%°加入溶質(zhì)的質(zhì)量或恒 溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)£依溶質(zhì)質(zhì)量加入溶質(zhì)的 質(zhì)量/g生成物的溶質(zhì) 質(zhì)址分?jǐn)?shù)/%加入溶質(zhì)的質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)/%水的質(zhì)量7g 反應(yīng)物的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%(完全反應(yīng))時(shí)間/s生成物的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%時(shí)間/s °加入B的質(zhì)量/g 類型二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像(1)圖，一種情況：在一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變；溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達(dá)到飽和.圖，向A的飽和溶液中加入A時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

8、。(3)圖，在一定溫度下，向某溶液中加入某固體反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，直至反應(yīng)結(jié)束，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大。(4)圖，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 減小。(5)圖，溶質(zhì)為反應(yīng)物時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反應(yīng)，此 時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。(6)圖，溶質(zhì)為生成物時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷 增大，直至反應(yīng)結(jié)束，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大。(7)圖，向A的溶液中加入B(可溶于水，不與水反應(yīng))時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變，A溶質(zhì) 的質(zhì)量也不變，溶液質(zhì)量先隨加入B的質(zhì)量的增加而增加，后當(dāng)B達(dá)到飽和時(shí)，不 再改變

9、，故A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不變類型三溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋酸溶液中加入堿溶 液堿溶液中加入酸溶 液圖像PH|。水的質(zhì)量/g。水的質(zhì)量/g匕。堿的質(zhì)量/g公。酸的質(zhì)量/g分析溶液pH由小于7的 某個(gè)數(shù)值開始，逐 漸增大，但溶液始 終顯酸性，溶液pH 只能接近7,而不能 大于7溶液pH由大于7 的某個(gè)數(shù)值開始， 逐漸減小,但溶液 始終顯堿性,溶液 pH只能接近7, 而不能小于7起點(diǎn)時(shí)，pH<7,隨 著堿溶液的加入， pH逐漸增大，當(dāng)二 者恰好完全反應(yīng) 時(shí)，pH=7,再繼續(xù) 加入堿溶液，溶液 顯堿性,pH>

10、;7起點(diǎn)時(shí)，pH>7,隨 著酸溶液的加入， pH逐漸減小，當(dāng)二 者恰好完全反應(yīng)時(shí)， pH=7,再繼續(xù)加入 酸溶液，溶液顯酸 性,pH<7從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點(diǎn)pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢(shì)和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。類型四金屬和酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1.生成氫氣的質(zhì)量變化曲線舉分別向等質(zhì)量、等濃度將足量的鎂片、向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別向等質(zhì)量的鐵例的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量鐵片分別放入 等質(zhì)量、等濃度 的稀鹽酸中分別加入足量的稀鹽酸和鋅中滴入濃度相 同的稀鹽酸至過量圖S Fe-即A| ,A1像°金屬質(zhì)量

11、k要區(qū)二。反應(yīng)時(shí)間/min°反應(yīng)時(shí)間/min°稀鹽酸質(zhì)量/g分析金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與 金屬的化合價(jià)之比越 小，等質(zhì)量的金屬與酸 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越 大，曲線越陡，越先將 酸消耗完，最終生成氫 氣的質(zhì)量相等金屬活動(dòng)性越 強(qiáng)，金屬與酸反 應(yīng)的越快，曲線 越陡，越先將酸 消耗完，由于金 屬足量，酸一 定，最終生成氫 氣的質(zhì)量相等金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金 屬與酸反應(yīng)的越快， 開始時(shí)曲線越陡，酸 足量，金屬完全反應(yīng)， 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 與金屬的化合價(jià)之比 越大，最終產(chǎn)生的氣 體越少，曲線位置越 低開始時(shí)，金屬過量， 酸完全反應(yīng)，加入等 質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體 的質(zhì)量相等，曲線重 合，相對(duì)原子

12、質(zhì)量與 金屬的化合價(jià)之比 越大越先反應(yīng)完，最 終產(chǎn)生的氣體越少， 曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化曲線(詳見P69)類型五 與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像圖像分析將飽和 石灰水 升溫1,溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量一由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會(huì)析出晶 體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶 劑質(zhì)量不變0溫度代一定溫 度，向一 定量的 水中加 入CaO1,溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量ZVCaO 加入水中后，CaO+H2O= Ca(OH)2，生成的 Ca(OH)2 溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大：當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)， 溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值：繼續(xù)加入CaO

13、時(shí)，CaO 消耗了溶液中的水，Ca(OH上析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開° CaO的質(zhì)量/g始減?。划?dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0向一定 量的飽 和石灰 水中加 入CaO'溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時(shí)，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加 入逐漸減小CaO + H2O= Ca(OH)2，放熱反應(yīng)，會(huì)析出溶質(zhì)， 所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降 低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全 時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為00CaO的質(zhì)量/g向一定 量的不 飽和石 灰水中 加入 CaO1 0熔質(zhì)（溶液）質(zhì)量

14、工 CaO的質(zhì)量/gCaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應(yīng)，CaO + H2O= Ca（OH）2,生成的Ca（OH）2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量 均增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大 值：繼續(xù)加入CaO時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca（OH）2 析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減?。寒?dāng)CaO足量，水被 消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0溶質(zhì)T質(zhì)母分?jǐn)?shù)/%彳。加硝酸鉀晶體質(zhì)址也成體量g O 生氣質(zhì)/無產(chǎn)化劑、 反應(yīng)時(shí)間/s生成體積2卜7少 /mL0反應(yīng)時(shí)間/sMet氣體質(zhì)量_7龜區(qū)工°金屬的質(zhì)量/gA.某溫度下，向一定 量的硝酸鉀不飽和溶 液中不斷加入硝酸鉀

15、 晶體B.在兩份等質(zhì)量、等溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化 氫溶液中，一份加催化 劑，一份不加催化劑C.通電使水分解D.向盛有等質(zhì)量、等 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫 酸的兩支試管中，分 別加入過量的鎂和鋁NaCr'質(zhì)坦、分?jǐn)?shù)/%例2如圖是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是（）液溶質(zhì)溶中質(zhì)。生石灰的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/min固體質(zhì)量/g°KN5固體的質(zhì)量/gA.向飽和石灰水中加B,向一定量的氧化鐵入少量生石灰中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫C.向一定質(zhì)量的稀硫D.20C時(shí)，向一定質(zhì)酸中加入鋅片量的NaQ溶液中加入KNO3固體例1 （2016 ,衡陽改編）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）例3 （2016.賀州）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）溶質(zhì), 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)/%0蒸發(fā)水的質(zhì)量/g0反應(yīng)時(shí)間A質(zhì)垃數(shù) C 溶質(zhì)分二時(shí)間/天II0氫氧化鈉溶液質(zhì)量/gA.某溫度下將一定量 接近飽和的KNO3溶 液恒溫蒸發(fā)水分B.一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C.將