高三化學(xué)總復(fù)習(xí)試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、選擇題（每小題可能有1-2個(gè)正確答案）1氡（）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來(lái)。它可通過(guò)呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出射線，其衰變產(chǎn)物還能放出、射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關(guān)于氡的下列敘述正確的是ARn的原子核內(nèi)含有222個(gè)中子 BRn位于元素周期表中第6周期A族CRn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)D新鋪大理石地面的居

2、室，可常打開(kāi)門窗換氣，以減少氡對(duì)人體的危害2下列有關(guān)比較中，大小順序不正確的是 A熱穩(wěn)定性： PH3 H 2S HCl NH3 B物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英食鹽冰汞C結(jié)合 H十的能力：D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe ( OH )3懸濁液 Fe ( OH ) 3 膠體 FeC13溶液3A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五種主族元素， A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 B A , C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 AA 、 B 、 C 、 D 、 E BE 、 C 、 D 、 B 、 A CB 、 A 、

3、D 、 C 、 E DC 、 D 、 A 、 B 、 E 4正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CP4、CH4、CCl4粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子DCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為5化學(xué)研究中，只有了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，才能深刻地認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)和變化規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)B冰是由氫原子和氧原子直接

4、構(gòu)成的C原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)DM層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6下列敘述中正確的是A.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高C.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂D.離子反應(yīng)中，陰離子與陽(yáng)離子結(jié)合時(shí)不一定生成離子化合物7目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確8短周

5、期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)9現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體10在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化

6、規(guī)律是AF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高B與硅相比，金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高CHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶11下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子中一定只含極性鍵12已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是AA、B、E一定在不同周期 BD為第二周期CA、D可能在同一主族 DC、D的單質(zhì)可能化合為離子

7、化合物13通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低14已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣15下列有關(guān)敘述中正確的是 A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B. 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加F

8、eCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體 C. S8和SiO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物 D. 若A族元素的原子序數(shù)為m，則同周期A族元素的原子序數(shù)可能為m+11ABCDE16右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是 AA與B形成的陰離子可能有：AB32 、A2B42BE的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高CD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2DA與E形成的化合物是非極性分子17在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是

9、：A原子半徑：丙乙甲丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁甲18A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是 A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C. X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物19下列說(shuō)法正確的是ASiO2、NaCl、CO2三種化合物的晶體中都存在分子B等質(zhì)量的O22和O2具有相近的離子數(shù)C鋁單質(zhì)既屬于金屬，又屬于非金屬D

10、聚乙烯、明礬KAl(SO4)212H2O、鹽酸都是化合物20核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子21下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過(guò)渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的22以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H

11、4O2C明礬的化學(xué)式KAlSO412H2O D氯化鈉的電子式Na 23磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4根共價(jià)鍵D磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同24下列說(shuō)法正確的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)25我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)

12、水平，常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金X（合金X的晶胞如下圖所示，結(jié)合氫氣的形式表示為XH6），另一電極為NiOOH/Ni(OH)2，其總反應(yīng)式為：LaNi5H66NiOOHLaNi56Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是AX的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5 B放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：LaNi5H6+6eLaNi56H+ C充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：6NiOOH+6H2O+6e6Ni(OH)2+6OH D電池放電時(shí)反應(yīng)了1 mol XH6，若用于電解水，理論上可得到32 g氧氣卷26下圖為元素周期表中前四周期的表格。甲是化合物，其化學(xué)式為XY3。 （1）請(qǐng)根據(jù)課本中所見(jiàn)化合物，將X代表的元素符號(hào)，填在上面周期表表格

13、中對(duì)應(yīng)的位置（要求至少寫出5種）。 （2）若一種XCl3晶體的熔點(diǎn)為91，沸點(diǎn)為75，它屬于 （填“原子”，“離子”，“分子”）晶體。 （3）若將一種XCl3水溶液蒸干、灼熱，得到紅棕色粉末X2O3。則X元素在元素周期表中的位置為 ，已知1gX單質(zhì)在氧氣中燃燒放出熱量6.65kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（3）中所述粉末發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 。27a、b、c、d、e是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)

14、，且溶液使酚酞試液變紅。(1) e的元素符號(hào)是_。(2) a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)_；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的晶體類型為_(kāi)；ab離子（ab都滿足8電子結(jié)構(gòu)）的電子式為_(kāi)。(3) 由a、c、d形成正鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_(4) 一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)、_28A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、

15、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號(hào))。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“O”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是 。29A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和。A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；D的原子序數(shù)是C的

16、2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A是 元素，D單質(zhì)形成的晶體屬于 （填晶體類型）；（2）B單質(zhì)的電子式為 ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）寫出一個(gè)由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式 ；（4）已知：由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水溶液中反應(yīng)可生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都含有的化學(xué)鍵是 鍵，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。答 題 紙班級(jí)： 姓名： 考號(hào)： 成績(jī) 26、（1）（2）屬于 （填“原子”，“離子”，“分子”）晶體。（3）位置為 ，熱化學(xué)方程式 。（4） 。27(1) e的元素符號(hào)是_。(2)穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示) ；

17、Z的晶體類型為_(kāi)；ab離子電子式為_(kāi)。(3)原因是(用離子方程式表示) (4)物質(zhì)的組成為 、 28 (1)沸點(diǎn)較低的是 (選填“A”或“D”)；半徑小的是 (填離子符號(hào))。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。(3)該化合物的電子式是 。29 （1）A是 元素，D單質(zhì)開(kāi)展成的晶體屬于 （填晶體類型）；（2）B單質(zhì)的電子式為 ，C原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）化學(xué)方程式 ；（4）都含有的化學(xué)鍵是 鍵，離子方程式： 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第（12）次練習(xí)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)123456789100+DACCADDBDBAD10+BBDADDBCCDBC20+DBCCA26、（1）B Al N P S (Fe)

18、 （每個(gè)1分） （2）分子 (2分)（3）第四周期第族(2分) 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)；H1117.2kJ/mol(3分) N C（4）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe(2分)27、（1）S （2）H2O NH3 SiH4 離子 （3）CO32- + H2O HCO3 + OH C2O42 H2OHC2O4 OH （以上每空2分） F F（4）過(guò)氧化鈉0.3mol 碳酸鈉0.1mol (物質(zhì)和物質(zhì)的量各1分，共4分)28、（1）D Na+ （2）第三周期A族 （3） Ca2+ （各2分）29、（1）氫或H（2分），分子晶體（2分） （2） （2分） （2分）點(diǎn)燃放電催化劑高溫高壓 （3）N2+3H2 2NH3或N2+O2 2NO或3Mg+N2 Mg3N2（2分） （4）離子鍵 共價(jià)鍵（2分）HSO3-+H+=SO2H2O（2分）高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第（12）次練習(xí)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)123456789100+DACCADDBDBAD10+BBDADDBCCDBC20+DBCCA26、（1）B Al N P S (Fe) （每個(gè)1分） （2）分子 (2分)（3）第四周期第族(2分) 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)；H1117.2kJ/mol(3分) N C（4）2Al + Fe2O3 = Al2O3 +