天津市薊縣二中2014屆高考化學(xué)一模試卷(共18頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014年天津市薊縣二中高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）（2014薊縣校級一模）下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（）A醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C明礬凈水是利用了Al3+的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2（6分）（2014薊縣校級一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB200mL 1mol/L Al2（SO

2、4）3溶液中，Al3+和SO42總數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2分子的個數(shù)等于nNAD6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA3（6分）（2014薊縣校級一模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（）A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e4OHB明礬水解的離子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH+HCO3H2O+CO32D表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol14（6分）（2014薊縣校級一模）下列敘

3、述正確的是（）A0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO）c（Na+），則混合液一定呈堿性B常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7C0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）D將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=75（6分）（2014薊縣校級一模）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A淀粉膠體中混有氯化鈉雜質(zhì)，可用半透膜做滲析實驗提純B測定未知

4、液的PH時，應(yīng)該用干燥的PH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差C不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液D僅用溴水即可鑒別己烯、苯和四氯化碳6（6分）（2014薊縣校級一模）將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解下列說法中不正確的是（）A當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物一定為氯氣B當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅C整個過程中陽極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣D電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）（2014薊縣校級一模）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）其中B、D、E、F均

5、為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱請回答下列問題：（1）B的電子式，B氣體的檢驗方法為（2）元素L在元素周期表中的位置（3）電解混合液時陽極反應(yīng)式為（4）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：含有L元素的化合反應(yīng)，含有L元素的置換反應(yīng)（5）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為（6）物質(zhì)X的化學(xué)式（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式8（18分）（2014薊縣校級一模）如圖表示AI之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知E無支鏈，E、G均

6、可使溴的四氯化碳溶液褪色，有機物A、B和C在一定條件下可兩兩發(fā)生反應(yīng)，1mol A、B、E、I均可與2mol NaHCO3反應(yīng)回答各問題：（1）A、B、C中所含相同官能團的名稱為，F(xiàn)、I的結(jié)構(gòu)簡式分別為，（2）EF的反應(yīng)類型為，CG的反應(yīng)類型為（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BE：；CH：（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 苯環(huán)上有2個鄰位取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)9（18分）（2014薊縣校級一模）如圖甲是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：ad（2）實驗開

7、始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸性氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）B裝置的作用是；B中可能發(fā)生的現(xiàn)象是（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖乙），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖乙所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由：10（14分）（2014

8、薊縣校級一模）向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示附圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c（B）未畫出（1）若t1=15min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=（2）t4t5階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為求出K1（寫過程）（3）t5t

9、6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為2014年天津市薊縣二中高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）（2014薊縣校級一模）下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（）A醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C明礬凈水是利用了Al

10、3+的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰考點：藥物的主要成分和療效；鹽類水解的應(yīng)用；生活中常見合金的組成版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳；B鋁的冶煉應(yīng)用電解法；C明礬凈水是利用了Al3+的水解性；D氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成無毒的氯化鈣、次氯酸鈣和水解答：解：A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，可溶性鋇鹽是有毒的，所以碳酸鋇不能作鋇餐，故A錯誤； B鋁的冶煉應(yīng)用電解氧化鋁法，故B錯誤；C明礬凈水是利用了Al3+的水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能凈水，故C錯誤；D生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣有毒，氯氣和氫

11、氧化鈣反應(yīng)生成無毒的氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣的毒性，故D正確故選D點評：本題考查化學(xué)與生活，涉及碳酸鋇、鋁的冶煉、明礬凈水、氯氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大2（6分）（2014薊縣校級一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42總數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2分子的個數(shù)等于nNAD6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅

12、常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，得到1mol氫氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子；B硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少；C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于nmol；D金剛石中，每個C與其它4個C形成碳碳鍵，所以1個碳原子平均形成：×4=2個共價鍵解答：解：A生成2g氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.2mol，0.2mol硫酸鋁中含有0.4mol鋁離子、硫酸根離子0.6mol，二者總物質(zhì)的量1

13、mol；由于硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，所以溶液中Al3+和SO42總數(shù)小于NA，故B錯誤；C稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以含4n molHCl濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2分子的物質(zhì)的量小于nmol，反應(yīng)生成Cl2分子的個數(shù)小于nNA，故C錯誤；D6g金剛石中含有0.5molC，金剛石中1mol碳原子平均形成2mol碳碳鍵，所以0.5molC形成了1mol碳碳鍵，所含碳碳鍵數(shù)為NA，故D錯誤；故選A點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確金剛石的空間結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意鋁離子的水解情況3（6

14、分）（2014薊縣校級一模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（）A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e4OHB明礬水解的離子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH+HCO3H2O+CO32D表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1考點：離子方程式的書寫；熱化學(xué)方程式；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A鋼鐵在堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；B根據(jù)水解方程式的書寫規(guī)則判斷；CNaOH與NaHCO3（aq）反應(yīng)的離子方程式符合書寫

15、規(guī)則；D根據(jù)燃燒熱的定義判斷解答：解：A弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH，故A正確； B水解方程式的書寫：用可逆號電荷守恒難溶于水的物質(zhì)不寫沉淀符號，根據(jù)書寫規(guī)則判斷，故B正確；CNaOH與NaHCO3（aq）反應(yīng)的離子方程式符合書寫規(guī)則：OH+HCO3H2O+CO32，故C正確；D燃燒熱：151KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，H2O應(yīng)為液態(tài)，氫氣的計量數(shù)應(yīng)為1，故D錯誤故選D點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒

16、子符號等問題4（6分）（2014薊縣校級一模）下列敘述正確的是（）A0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO）c（Na+），則混合液一定呈堿性B常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7C0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）D將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=7考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用版權(quán)所有專題：電離

17、平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；C、依據(jù)溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量關(guān)系n（Na）：n（A）=2：1分析；D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸過量，計算混合溶液中氫離子濃度結(jié)合溶液pH解答：解：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中存在電荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），若若混合后c（CH3COO）c（Na+），則c（OH）c（H+），混合液一定呈酸性，故A錯誤；B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，溶

18、液中存在電離平衡，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，則混合液的pH7，故B錯誤；C、依據(jù)溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量關(guān)系n（Na）：n（A）=2：1分析，0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2），故C正確；D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸過量，混合溶液中剩余氫離子濃度=0.01mol/L，溶液PH=2，故D錯誤；故選C點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒分析判斷，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的

19、計算分析判斷，掌握計算方法，弱電解質(zhì)電離平衡分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等5（6分）（2014薊縣校級一模）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A淀粉膠體中混有氯化鈉雜質(zhì)，可用半透膜做滲析實驗提純B測定未知液的PH時，應(yīng)該用干燥的PH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差C不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液D僅用溴水即可鑒別己烯、苯和四氯化碳考點：淀粉的性質(zhì)和用途；試紙的使用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用版權(quán)所有專題：物質(zhì)檢驗鑒別題；有機化學(xué)基礎(chǔ)分析：A、膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；B、測定中性溶液時不會產(chǎn)生誤差；C、通過二者互滴觀察冒氣泡的情況可以區(qū)分；D、己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

20、，溴水褪色，苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴，苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大解答：解：A、膠體不能透過半透膜，氯化鈉溶液可以透過半透膜，因此可以用半透膜做滲析實驗提純膠體，故A正確；B、用濕潤的PH試紙測定中性溶液時不會產(chǎn)生誤差，故B錯誤；C、二者互滴，如果立即產(chǎn)生氣泡時說明滴加的是碳酸鈉溶液，被滴的是鹽酸溶液，如果滴加一段時間后才開始產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是鹽酸溶液，被滴加的是碳酸鈉溶液，故C正確；D、己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴，苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大，故D正確；故選：B點評：本題考查膠體和溶液的性質(zhì)、試紙的使用以及物質(zhì)檢測和鑒別

21、的基本方法，其中B為易錯點，用濕潤的PH試紙測定中性溶液時不會產(chǎn)生誤差6（6分）（2014薊縣校級一模）將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解下列說法中不正確的是（）A當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物一定為氯氣B當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅C整個過程中陽極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣D電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸考點：電解原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氫氧離子放電，陰極上銅離子放電；第三階段：陽極上氫氧

22、根離子放電，陰極上氫離子放電解答：解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅、氯化鈉濃度都為1mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl）=1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)氯離子完全放電時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，析出銅的物質(zhì)的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應(yīng)式為2Cl+Cu2+Cu+Cl2；第二階段：陰極上銅離子放電，陽極上氫氧根離子放電，當(dāng)銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為2Cu2+2H2O2Cu+O

23、2+4H+；第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為2H2O2H2+O2；根據(jù)以上分析判A當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物可能為氧氣，故A錯誤；B當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅，故B正確；C氯離子還原性大于氫氧根離子，故陽極先產(chǎn)生氯氣，當(dāng)氯離子放電完后，氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，故C正確；D從電解反應(yīng)式可知，電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，故D正確；故選A點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）（2014薊縣校級一模）有一化合物X，其

24、水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱請回答下列問題：（1）B的電子式，B氣體的檢驗方法為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（2）元素L在元素周期表中的位置第四周期第族（3）電解混合液時陽極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O（4）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：含有L元素的化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，含有L元素的置換反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（5）L與過量G的稀

25、溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O（6）物質(zhì)X的化學(xué)式（NH4）2Fe（SO4）2（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=kJ/mol考點：無機物的推斷版權(quán)所有專題：推斷題分析：M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，

26、B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答解答：解：M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成

27、E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，（1）B為氨氣，其電子式為，其檢驗方法為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故答案為：；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；（2）L為Fe，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則位于元素周期表第四周期第族，故答案為：第四周期第族； （3）電解混合液時陽極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O，故答案為：4OH4e=O2+2H2O；（4）含有L元素的化合反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 含有L元素的置換反應(yīng)為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2

28、Al2Fe+Al2O3；（5）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O； （6）由上述分析可知，X為（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2；（7）a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，則1molE燃燒放出kJ熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=kJ/mol，故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=kJ/mol點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鋁熱反應(yīng)及電解原理為解答的關(guān)鍵，注意C、L、M為推斷物質(zhì)的突

29、破口，側(cè)重金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，題目難度中等8（18分）（2014薊縣校級一模）如圖表示AI之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知E無支鏈，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有機物A、B和C在一定條件下可兩兩發(fā)生反應(yīng)，1mol A、B、E、I均可與2mol NaHCO3反應(yīng)回答各問題：（1）A、B、C中所含相同官能團的名稱為羧基、醇羥基，F(xiàn)、I的結(jié)構(gòu)簡式分別為，（2）EF的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，CG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BE：HOOCCH=CHCOOH+H2O；CH：2+O22+2H2O（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 苯環(huán)上

30、有2個鄰位取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)考點：有機物的推斷版權(quán)所有專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成與， 1molB與2molNaHCO3反應(yīng)，故B為，C為，C氧化生成H，D氧化生成I，1molI可與2molNaHCO3反應(yīng)，故H為，I為C在濃硫酸、加熱條件下生成G，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，C發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G為C發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)形成環(huán)酯DB在濃硫酸作用下生成E，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molE可與2molNaHCO3，應(yīng)是B發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為HOOCCH=CHCOOH，E在催化劑條件下生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生

31、加聚反應(yīng)生成F，故F為，據(jù)此解答解答：解：A在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成與，1molB與2molNaHCO3反應(yīng)，故B為，C為，C氧化生成H，D氧化生成I，1molI可與2molNaHCO3反應(yīng)，故H為，I為C在濃硫酸、加熱條件下生成G，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，C發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G為C發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)形成環(huán)酯DB在濃硫酸作用下生成E，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molE可與2molNaHCO3，應(yīng)是B發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為HOOCCH=CHCOOH，E在催化劑條件下生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，故F為，（1）B為，C為，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式，可知A、

32、B、C中所含相同官能團的名稱為：羧基、醇羥基由上述分析可知，F(xiàn)為，I為，故答案為：羧基、醇羥基；（2）EF是HOOCCH=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CG是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：加聚反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）BE的化學(xué)方程式為：HOOCCH=CHCOOH+H2O，CH的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：HOOCCH=CHCOOH+H2O；2+O22+2H2O；（4）與C（）互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)，含有OOCH，苯環(huán)上有2個鄰位取代基，符合條件的同分異構(gòu)體為：，故答案為：點評：本題考查

33、有機物推斷，涉及官能團、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、有機反應(yīng)類型、有機方程式書寫等，根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)與題目信息確定B、C的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等9（18分）（2014薊縣校級一模）如圖甲是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：acbd（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸性氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2（3）B裝置的作

34、用是貯存多余Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；B中可能發(fā)生的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖乙），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖乙所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，E中應(yīng)用防倒吸裝置考點：氯氣的實驗室制法版權(quán)所有專題：鹵族元素分析：（1）氣體通過盛

35、有水的試管時應(yīng)長進(jìn)短出；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；（3）關(guān)閉旋塞K，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，B能貯存氣體；（4）應(yīng)用相似相溶原理，實際上是萃取知識的應(yīng)用和考查；（5）D裝置生成的氯化氫氣體是極易溶于水的氣體，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的裝置都符合解答：解：（1）由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，故答案為：c；b； （2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，反?yīng)為Cl2、C、H2O，生成物為HCl

36、和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無機層與接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成

37、次氯酸，而導(dǎo)致有色布條褪色的，故答案是：下層液；上層液；（5）整套裝置中E裝置吸收易造成倒吸，因為D裝置發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫氣體極易溶于水，正確的吸收裝置只要能防倒吸均可，故答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，E中應(yīng)用防倒吸裝置點評：本題考查氯氣的制備和性質(zhì)實驗，題目難度中等，萃取的相關(guān)知識，以及次氯酸的漂白原理和防倒吸的相關(guān)知識，題目不難，但夸度大10（14分）（2014薊縣校級一模）向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示附圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情

38、況，且四個階段都各改變一種不同的條件已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c（B）未畫出（1）若t1=15min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol/（Lmin）（2）t4t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量為1.0mol各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4K5求出K1（寫過程）（3）t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)

39、方程式2A（g）+B（g）3C（g）H=+200akJ/mol（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+c=2.4，b+c=1.2考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)v=計算v（C）；（2）（3）圖二是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑；t3t4和t4t5這兩段平衡是不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4t5的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因為條件只能用一次，t4t5段為減壓；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g） 3C（g），起始2molA所對應(yīng)的濃度