構建知識網(wǎng)絡提高復習效率(第二輪復習)

1、構建知識網(wǎng)絡提高復習效率第二輪復習1化學實驗根本操作櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅。 使用藥品的“三不原那么、藥品用量問題、藥品的儲存和分類擺放。 例：實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D. 丁櫥 量筒的選擇、量筒使用中的仰視和俯視用圖示指導學生，膠頭滴管的使用。K-4>例：以下列圖是小潔同學配制 100 g 12%的氯化鈉溶液的全過程:10gNaCI88mL12345AB配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是 以上實驗步驟中有錯誤的選項是 實驗中要用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_小潔同學配制的溶液中溶質(zhì)的

2、實際質(zhì)量是 上述錯誤將導致所配置溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C填序號；g ；12%。AB改進后氫氣復原氧化銅的實驗裝置。但銅絲外表不變黑，原因操作，欲使瓶中的氫氣充分反 ，集氣瓶內(nèi)發(fā)生的反響說明了 天平使用：砝碼先大后小再動游碼；左物右碼反了質(zhì)量的讀取；稱固定質(zhì)量藥品。例：用托盤天平稱取藥品，稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平向右偏，你應采取的正確措施是A. 添加藥品B.減少藥品C.將游碼向左移動D.將游碼向右移動 酒精燈火焰分層和燃燒條件的關系。例：婷婷用如下列圖裝置進行實驗，將一根粗銅絲繞成螺旋狀并插入橡皮塞，置于酒精燈 火焰中加熱，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰中燒成紅熱狀， 是。紅熱的銅絲一離開火焰，在空氣中銅絲外表迅速變黑

3、，這是因為銅在高溫下 與發(fā)生反響生產(chǎn)黑色的緣故。婷婷又將外表變黑的銅絲趁熱插入一集滿氫氣的集氣瓶中，可觀察到兩個現(xiàn)象：銅絲外表顏色，瓶內(nèi)壁出現(xiàn) 。請根據(jù)圖A和B選擇，將熱銅絲插入集氣瓶時應選擇圖 應，應迅速進行圖 操作，理由是 氫氣具有。 洗滌儀器的常用化學方法。氣球白磷璃管甲組乙組丙組D丁組鎂條燃燒 有氣體消耗或有氣體、煙、霧生成的實驗裝置要密封，還要考慮裝置體積不能有明顯 變化。例：在“質(zhì)量守恒定律的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反響中，反響物與生成 物的質(zhì)量關系的實驗探究。以下列圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：鋁片O Al二：二sj硫酸銅溶液鋁片銅

4、二硫酸鋁溶液A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了標準 的操作、準確的稱量和細致的觀察。1A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量。結論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質(zhì)量守恒。你認為結論正確的選項是 填“前一種或“后一種，而導致另一種結論錯誤的原因是。2丙組同學認為 C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明為什么？ O 乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒。老師引導同學們分析了 B、D兩個實驗反響前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是，D實驗天平不平衡的原因是。3如果A裝

5、置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸，反響前后天平仍不平衡，原因 是。結論是：參加反響的鋅和硫酸的質(zhì)量總和一定生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量總和。4. 從微粒的角度認識化學反響 化學變化中有其他物質(zhì)生成有沒有出現(xiàn)和原來不一樣的物質(zhì)。 物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的。 假設有其他的分子、原子或離子生成，既發(fā)生了化學變化。例：請仔細觀察以下列圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反響的實質(zhì)是: O5. 影響化學反響速率的因素 反響物的濃度；反響時的溫度；反響物的接觸面積；催化劑例：小明按右圖裝好了實驗裝置兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積 都相等，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。1小明的實驗目的是

6、： 。2裝置中長玻璃導管的作用是： 鼎占聯(lián)縄議鈣ls鼎占聯(lián)縄議鈣ls紅墨水的作用是3你估計兩根理由是。6催化劑的探究 要點：一變二不變，既改變其他物質(zhì)的化學反響速率，反響前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。 實驗過程：稱了做，再稱再做。二次稱量是為了證明反響前后質(zhì)量沒有改變，第一次 實驗是看能否改變化學反響速率，第二次實驗是為了證明化學性質(zhì)沒有改變。例：小琳同學欲通過實驗證明“紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑這一猜測。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結結論總結實 驗取5mL5%的過氧化氫溶液于 試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn) 生，木條 不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但 是。紅

7、磚粉 末是過 氧化氫 分解的 催化劑實 驗向盛水的試管中參加紅磚粉 末，伸入帶火星的木條沒有明顯 現(xiàn)象紅磚粉末不能產(chǎn)生氧氣實 驗紅磚粉末能加快過氧化氫的 分解1請你幫小琳同學填寫上表中未填完的空格。2小強同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結，她補充設計了下面兩個實驗，最終完成了對“猜測的實驗證明。 實驗前后兩次稱量了紅磚粉末的質(zhì)量，其目的是： 利用“實驗三反響后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗，接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：物質(zhì)的分類7. 物質(zhì)分類及物質(zhì)組成的定性和定量研究物質(zhì)“，純潔物合金溶液金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)"氧化物酸堿.鹽有機化合物無幾化合物例：右圖表示的是純潔物、單質(zhì)、化合

8、物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，假設整個大圓圈代表純潔物，那么在以下選項中，能正確指出、 、所屬物質(zhì)類別的是。A.單質(zhì)、化合物B.堿、氧化物C. 堿、含氧化合物D.含氧化合物、氧化物 物質(zhì)組成的定性研究：根據(jù)生成物的種類判斷反響物的組成元素，或根據(jù)生成物的組 成判斷可能的生成物，并設計實驗進行驗證。例 :銅生銹時產(chǎn)生銅綠，依據(jù)銅綠的化學式Cu2 OH 2CO3判斷銅生銹是銅和空氣中的 、共同作用的結果。右圖實驗的目 的是。 物質(zhì)組成的定量研究：涉及到測量反響物、生成 物的質(zhì)量，通過計算確定物質(zhì)中是否含有某種元 素。例:某物質(zhì)在枯燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水。

9、由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是丨。A.碳、氫元素B.碳、氧元素C.氧、氫元素D.碳、氧、氫元素例:某有機化合物燃燒時只生成水和二氧化碳，化學研究小組的同學對該有機化合物的組成進行分析研究。他們設計了如下列圖的實驗裝置，使試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn) 象、分析有關數(shù)據(jù)、推算物質(zhì)組成。一 -H2O2溶液氧 化 錳濃硫酸k.濃硫酸燒堿溶液ABCDE1實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法 ；2裝置A中反響的化學方程式為 ；3裝置B的作用是，裝置E中的現(xiàn)象是 ，裝置F的作用是；4假設裝置C的玻璃管中放入的試樣質(zhì)量為，試樣充分燃燒后，裝置D增重，如果E裝置中沉淀的質(zhì)量為，該試樣中是否含氧

10、元素？；5假設裝置中沒有連接裝置 B，將使該試樣中氫元素的質(zhì)量測算結果 填“偏小、“偏大或“無影響。6對調(diào)D、E裝置順序?qū)嶒灥挠绊懯?。8. 常用的復原性物質(zhì) H2、C、CO,工業(yè)中常用的復原劑是 CO,可從生產(chǎn)本錢和反響效率兩個角度理解。 氣體復原金屬氧化物時，注意“酒精燈遲到早退及尾氣中有害氣體的處理。 炭復原金屬氧化物時，停止加熱時的處理。例:用木炭復原氧化銅的實驗如左以下列圖。1酒精燈加燈罩的目的 ；2剛開始預熱，試管中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因3繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出有關化學反響的方程式：、網(wǎng)罩 澄清的嚴石灰水4停止加熱時，應先

11、將導管從試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因鐵片9. 常見的金屬 金屬和酸、鹽反響的現(xiàn)象及應用。 常見金屬活動性順序，以及金屬活動性順序的探究。例：化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同：1實驗的化學方程式為 ; 一段時間后，觀察到實驗的銅片外表有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性 選填“強或“弱丨。2甲同學認為通過實驗和可比擬鋅和鐵的金屬活動W洞片氐r前片 郞硝酸諜蟄稀鹽雌A濬液T 性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。3乙、丙兩位同學認為上述實驗方案缺乏以得出四種金屬的活動性順

12、序， 并在上述實驗的根底上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗右圖 所示，都實現(xiàn)了探究目的，那么：乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。10. 酸、堿、鹽的性質(zhì)離子間的反響、離子的鑒別 復習中應強調(diào)酸堿的通性，酸、堿、鹽問題的解決都是圍繞酸和堿的通性進行的。 酸的通性：和酸堿指示劑作用；和活潑金屬反響；和金屬氧化物反響；和堿發(fā)生中和反 應；和某些鹽的反響特別是和碳酸鹽的反響堿的通性：和酸堿指示劑作用；和非金屬氧化物的反響；和酸發(fā)生中和反響；和某些鹽 反響。 化學計算題中反響原理根本都是涉及酸、堿通性的反響，復習好酸、堿通性可以防止 局部同學因不會寫化學方程式

13、而導致計算題失分。 涉及酸、堿中和反響及堿和非金屬氧化物反響沒有現(xiàn)象問題的解決。例：小凱在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導致無法 判斷該中和反響進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性?！咎岢霾聹y】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液12mL ,滴入 12滴無色酚酞試液，振蕩。無色酚酞試液變。溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈【分析與思考】假設無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，參加 ，假設觀察到 ，那么所取溶液呈酸性。方案

14、二：取樣，參加 ，假設觀察到 ，那么所取溶液呈酸性，該反響的化學方程式為；假設無明顯現(xiàn)象, 那么呈中性。 從離子的角度認識酸、堿、鹽的反響，了解溶液中有不同離子對化學反響的影響，但 這局部要求不能提的過高，要把握好分寸。例：小磊同學用實驗證明了 CuS04溶液對過氧化氫的分解具有催化作用。有同學猜測其他 鹽溶液也能在這個反響中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。小麗同學的猜測是；真正催化分解 小穎同學的猜測是；真正催化分解 小婧同學的猜測是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 H20;H2O2的是FeCl3溶液中的Fe ；H2O2的是FeCl3溶液中的 Cl_；1請你幫助他們完成實驗

15、報告:實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論在一支試管中參加 5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴 入適量的FeCb溶液，把帶火星的木條伸入試管。FeCl3溶液可以 催化分解H2O22以知FeCb在水中可解離出Fe3+和C，同學們提出以下猜測:你認為最不可能的是 同學的猜測，理由是 3同學們對余下的兩個猜測，用實驗進行了探究。請你仔細分析后填表:實驗過程實驗現(xiàn)象結論向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中參加少 量的HCI，并把帶火星的木條伸入試管。無明顯現(xiàn)象向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中參加少 量的，并把帶火星的木條伸入試管。常用離子的鑒別離子種類溶液顏色和酸堿指示劑作用特征反響H +無色石

16、蕊顯紅色和活潑金屬反響放出氣泡H2，和碳酸鹽反響生成CO2氣體。Cu2+藍色和可溶性堿反響產(chǎn)生Cu(OH)2藍色沉淀Fe3+黃色和可溶性堿反響產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2+淺綠色CO32 -無色石蕊顯藍色酚酞顯紅色局部和酸反響放出氣泡CO2。和 Ca2+、Ba2+反響生成沉淀沉淀溶于稀硝酸Cl無色和AgNO 3溶液反響生成 白色沉淀沉淀不溶于稀 硝酸SO42 -無色和Ba2+反響生成沉淀沉淀不溶于稀硝酸OH 無色石蕊顯藍色酚酞顯紅色和Cu2+、Fe3+反響產(chǎn)牛藍色沉淀、紅褐色沉淀NH4+無色和可溶性堿反響產(chǎn)生刺激性氣味的氣體NH3，該氣體可使潮濕的酚酞試紙變紅，石蕊試紙變藍11. 營養(yǎng)物

17、質(zhì)和有機合成材料 知道水、無機鹽、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素六大類營養(yǎng)物質(zhì)及主要作用。 食物所含主要營養(yǎng)物質(zhì)。 塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料的優(yōu)點。 鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。 鑒別植物纖維、動物纖維及合成纖維。12. 綜合實驗探究 此類實驗題是對學生學科綜合能力的考察，知識面廣，涉及對實驗裝置的理解、多種 物質(zhì)性質(zhì)的認識、數(shù)據(jù)采集、計算等內(nèi)容。 要求學生依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗從物質(zhì)本身、物質(zhì)所處的環(huán)境，以及物質(zhì)與環(huán)境間的 聯(lián)系提出猜測與假設。實驗方案要求學生掌握控制變量進行比照實驗的科學方法，在思 維的嚴密性、思路的開放性、語言的文字表述方面有較高要求。例：金屬鎂可與熱水反響生成氫

18、氧化鎂和一種可燃性氣體，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。小強同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出局部溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)?紅色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色漸漸褪去了。1寫出鎂與熱水反響的化學方程式 。2溶液紅色褪去說明溶液的堿性 。3據(jù)你推測，導致溶液堿性變化的:。4設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明實驗方案：例：新聞鏈接：某校3位學生在實驗操作中不慎將鈉與水接觸，引發(fā)火災閱讀了上述新聞之后，好奇的婷婷猜測：金屬鈉能與水發(fā)生反響。她通過查找資料獲得了以下信息：團一圖二曲三 鈉常溫下在空氣中易氧化成氧化鈉Na?。，氧化鈉可與水化合生成相應的堿； 鈉能與水劇烈反響，放出大

19、量的熱，化學方程式為：2Na+ 2H2O= 2NaOH + 出仁她在老師的指導下設計并進行了實驗，并做了如下實驗記錄：取一空礦泉水瓶，參加純潔水，僅留一小段空隙，如右圖一所示；用手擠壓礦泉水瓶， 除去里面的空氣，如右圖二所示；在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊金屬鈉，女口右圖三所示；迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置，如右圖四所示；待完全反響后，翻開瓶 塞，檢驗產(chǎn)生的氣體；在礦泉水瓶中滴入數(shù)滴A試劑，溶液呈紅色。請根據(jù)婷婷的實驗過程與實驗記錄，答復以下問題：1寫出試劑A的名稱：；2寫出氧化鈉與水反響的化學方程式： ；3為什么在實驗步驟中要除去礦泉水瓶中的空氣？；4本實驗中，對取用的金屬鈉的大小是否有要求，為什么？。例：有