高一化學(xué)_必修1_鋁三角圖象問題

1、HH+ +H+H2 2OO或或COCO2 2AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 33OH3OH- -或或NHNH3 3 H H2 2OOAlOAlO2 2- -OHOH- -3H3H+ +4OH4OH- -4H4H+ + 雙水解雙水解2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+

2、+ 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlO2- - 4H+ -Al3+ 1.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41

3、 12.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(AlCl(AlCl3 3) )AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al

4、= Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl)n n(NaAlO(NaAlO- -2 2) )1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 n(HCl)n(HCl)1 11 12 23 34 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 5 5OH-+H+ = H2OA

5、lOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO 1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( ( NHNH3 3. .HH2 2OO ) )AlAl3+3+ +3NH +3NH3 3. .HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +7.7.往往AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaAlONaAlO2 2溶液溶液1 12 23 34 44 4

6、n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( (NaAlONaAlO2 2) )AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( (AlClAlCl3 3) )AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 1 12 22 2或或1 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(CO(CO2 2) )2AlO2AlO2 2- - +CO +CO2

7、 2 +3H +3H2 2O =2Al(OH)O =2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-或或AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2 +2H +2H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)1 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 4OH-+H+ = H2O5 511.11.往往AlAl

8、3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液的混合溶液中加中加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量 n n( (NaOHNaOH) )AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOOH-+H+ = H2OMgMg2+2+ + 2OH + 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7n n(HCl)(HCl)AlOAlO2

9、2- - + + H+ H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OOOH-+H+ = H2O1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+ +2H +2H2 2OOAlOAlO2 2- - Al(OH) Al(OH)3 3 Al Al3+3+ AlAlAlAl2 2OO3 3 O O2 2 OH OH- - H H+ + OH OH- - H H+ + H H+ +

10、OH OH- - OH OH- - H H+ +鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化 加熱加熱 鋁元素占地殼總量的鋁元素占地殼總量的7.73%7.73%，是地殼中含量，是地殼中含量最多的金屬最多的金屬。 于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以均以化合態(tài)化合態(tài)的形式存在。的形式存在。小結(jié)小結(jié): :從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁 鋁元素在地殼中的鋁元素在地殼中的主要存在于主要存在于 中，中，其主要成分其主要成分 ，還含有少量的還含有少量的 。 AlAl2 2O O3 3鋁土礦鋁土礦FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2AlAl2

11、2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2過量過量鹽酸鹽酸過濾過濾SiOSiO2 2除去除去AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3HClHCl溶液溶液過量過量NaOHNaOH溶液溶液過濾過濾Fe(OH)Fe(OH)3 3除去除去NaAlONaAlO2 2NaClNaClNaOHNaOH溶液溶液過量過量COCO2 2過濾過濾濾液濾液除去除去Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3方法方法1 1AlAl通電通電酸溶法酸溶法酸堿（弱）酸酸堿（弱）酸AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2過量過量NaOHNaOH溶液溶液過濾過濾FeFe2 2O O3 3除去除去NaAlONaAlO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3NaOHNaOH溶液溶液過量過量鹽酸鹽酸過濾過濾AlClAlCl3 3NaClNaClHClHCl溶液