2024年天津市八所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)-化學(xué)含答案

2024年天津市八所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考

化學(xué)試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間60分鐘?？荚?/p>

結(jié)束后，上交答題卡。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19A1：27C1：35.5

第I卷（選擇題，共36分）

一、選擇題（本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。）

1.近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷錯誤的是（）

A.人工心臟中含有甲基硅橡膠、聚氨酯等多種有機(jī)功能材料，其中甲基硅橡膠是一種高分子材料

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬材料

C.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.互為同素異形體

B.CH3cH（CH2cH3%的名稱：2-乙基丁烷

s?々"K—?K.+[?S?]?K+

c.用電子式表示K2s的形成過程一??L」

D.NaCl焰色試驗為黃色，與C「電子躍遷有關(guān)

3.下列說法正確的是（）

A.兩個p軌道不能形成。鍵，只能形成兀鍵

B.電負(fù)性：B<C<N

C.干冰、SiC、晶體硅熔點(diǎn)依次升高

D.可在周期表中元素Si附近尋找優(yōu)良催化劑和耐腐蝕材料

4.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

2-2-

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3（aq）+CaSO4（s）^=±CaCO3（s）+SO4（aq）

B.用K2Cr2O7酸性溶液檢驗司機(jī)酒駕：

+

3cH3cH20H+250；+16H——>3CH3coOH+4c/+11H2O

+

C.用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3ZIO3-+5r+6H=~3I2+3H2O

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，出現(xiàn)黃色渾濁：2s2-+5SO2+2H2O^=3SJ+4HSO3-

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、CO2>NH3、NH4cl和NaHCOs等物質(zhì)，下列

敘述正確的是（）

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.ImolNaHCC^完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為NA

C.體積為1L的ImoLl/氨水溶液中，OH」數(shù)目為NA

D.ImolNaCl和NH4C1的混合物中質(zhì)子總數(shù)為28NA

6.近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：2c2H50H（g）?=CH3coOC2H5伍）+2凡伍）,

在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測不

合理的是（）

o4o

酸

??乙

醛

o3oO乙

酸

?▲乙

乙

酸

o2o?

?

O1O

?

0

200225250275300325

溫度AC

A.乙醛是反應(yīng)中的催化劑

B.減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)溫度不宜超過300℃

D.該工藝除了產(chǎn)生乙酸、乙酸外，還可能產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物

A.裝置甲除去C04中的B「2

B.裝置乙用鐵氧化鉀溶液驗證“犧牲陽極法”保護(hù)金屬

C.裝置丙驗證非金屬性：Cl>C>Si

D.裝置丁制備氨氣

8.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是（）

選實例解釋

項

A鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)

降低

B

與形成配合物中的有空軌道，可接受中的孤電

BF3NH3[H3N-BF3]BF?BN&N

子對

CHF的沸點(diǎn)高于HC1F原子半徑小，H-F鍵能大

D兩者能通過弱相互作用（非化學(xué)鍵）形成超分子

超分子冠醒（18-冠-6）如圖所示，其空穴與K+尺寸

適配

A.AB.BC.CD.D

9.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是（）

克拉維酸

A.含有2個手性碳原子

B.Imol該物質(zhì)最多可與3moiH2反應(yīng)

C.分子中不存在平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

10.下列敘述正確的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCC>3溶液測定其濃度，可選擇酚猷做指示劑

B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH：）:c（C「）>l

C.Na3PO4溶液中：3c（H3Po4）+2c（H2P0j）+c（HP042-）+c（H+）=c（0H。

D.Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，將觀察到：黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

室溫下，向10mL0.1000mol/LNa2cO3溶液中逐滴滴加01000mol/LHCl溶液，整個反應(yīng)過程中無氣體逸

出（溶解的CO?均表示為H2co3）。測得混合溶液的pH隨加入HC1溶液體積的變化如下圖。下列說法正確

A.a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、Na2co3、NaHCO3

B.b點(diǎn)溶液中C（CO32-）>C（HCC>3-）

C.c點(diǎn)溶液中c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（HCC）3-）+2c（C032-）

D.取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH不變

12.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制產(chǎn)生。下列說法

正確的是（）

A.a為電源負(fù)極

+

B.陽極主要發(fā)生：Cr+H20-2e-=HC10+H

C.該裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.理論上轉(zhuǎn)移2moie-生成IgH2

第n卷（非選擇題，共64分）

二、非選擇題

13.（14分）鹵族單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

（1）基態(tài)氯原子的價層電子排布式為，同周期元素中第一電離能介于AI和P之間的元素有

種。

(2)[CO(NH3)5C1]CU是C03+的一種重要配合物。

①該配合物的一種配體是NH3，NH3的空間結(jié)構(gòu)呈形，是(填“極性"或''非極性")分子。

②lmol[Co(NH3)5Cl]ci2中含有。鍵的物質(zhì)的量為mol。

(3)氣態(tài)A1CL通常以二聚體A^Ck的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖1所示

①二聚體中A1的軌道雜化類型為?

②A*晶體的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于Ale、的192C,原因是o

③A*晶胞如圖2所示，與AP+等距且緊鄰的F-有個。若晶胞參數(shù)為anm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值

為NA，則AIF3晶體的密度p=g-cm-3(列出計算式)

圖1Al2c、的分子結(jié)構(gòu)圖2A*的晶體結(jié)構(gòu)

14.(18分)含有毗喃蔡酸骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下

(部分反應(yīng)條件已簡化)：回答下列問題：

GH

(1)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

FjC—/》一SO3H

X==/

（4）比較下列兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱:。（填或

（5）等物質(zhì)的量的A與HCHO在酸催化下加熱，可形成線性高分子材料，該反應(yīng)方程式為o

（6）（2,5-二氫吠喃）是一種重要的化工原料，其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體共

種（考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

（7）結(jié)合上述流程提供的信息，寫出以HOOC-CH=CH-COOH和、/為原料制備化合物

OH

HOOCI

HOOC的流程圖（無機(jī)試劑和不超過2個碳的有機(jī)試劑任選）。

15.（18分）某小組同學(xué)實驗室制備SO2并探究SO?與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。

C中實驗現(xiàn)象

序

物質(zhì)a

號通入SC）2前通入SC>2后

Imol/LCuSO4溶產(chǎn)生藍(lán)色絮開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，

I

狀沉淀試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

液

Imol/LCuC^溶產(chǎn)生藍(lán)色絮開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成

11

狀沉淀大量白色沉淀，溶液呈綠色

液

資料：①CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；

+2+

②酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

（1）儀器b的名稱o用70%的硫酸和固體Na2sO3反應(yīng)制備SO?利用了硫酸的性。

（2）裝置B的作用是控制SO,氣體的流速，則B中試劑可以是（填寫序號）

①飽和NaHSC)3溶液②飽和NaHCC>3溶液③飽和Na2s0?溶液④濃硫酸

(3)室溫下，L5mLlmol/L的CUSO4溶液與3.5mLlmol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為

.(不考慮Cu(0H)2的溶解)

(4)已知通入SO2前，實驗I、1［中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀為CU(OH)2,請寫出實驗I通入SO2后產(chǎn)生磚紅色

沉淀c4o反應(yīng)的離子方程式,分析實驗I一段時間后磚紅色沉淀消失的可能原因是.

(5)某同學(xué)用一種方法證明了實驗I［中的白色沉淀為CuCl,實驗方案為：過濾，取樣，o

(6)證明實驗II發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，除了檢驗有CuCl生成外，還可通過檢驗另一種離子得以證實，檢驗

該離子的試劑為o

(7)該裝置缺少尾氣吸收裝置，請補(bǔ)充畫出裝置圖并指明吸收試劑。

16.(14分)為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學(xué)品

成為了新的研究熱點(diǎn)。

I.2022年4月，我國科學(xué)家通過電催化結(jié)合生物合成，將二氧化碳高效還原合成高濃度乙酸，進(jìn)一步利用

微生物可以合成葡萄糖等長鏈有機(jī)物。其合成示意圖如下：

電催，匕裝W示意圖

(1)寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：o

II.基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出的微膠囊吸收劑，它能將排放的CC>2以更加安全、廉價和高效

的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入(NHJ2CO3溶液，吸收CO2后可轉(zhuǎn)化為NH4HCO3。

(2)已知一水合氨和碳酸室溫下電離平衡常數(shù)如下：

弱電解質(zhì)H2cO3NH3H2。

_711人=1.8x107

Kal=4.3xlOKa2=5.6X10-

電離平衡常數(shù)

O.lmoLL-NHqHCOs溶液呈性(填寫“酸”、“堿”或“中”)，試結(jié)合電離平衡常數(shù)，從水解平衡

角度解釋。

HI.CO?經(jīng)催化加氫生成二甲醛或甲醇

(3)ImolCO?與H2反應(yīng)生成CH30cH3(g)和H2O(g),放出61.25kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

___________________O

(4)合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)

①該反應(yīng)只有低溫時自發(fā)，則合成甲醇反應(yīng)的活化能Ea(正)*Ea(逆)(填“>”“=”或

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列不能說明該反應(yīng)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.CH30H的濃度不再改變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變D.H?。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

(3)TClOOMPa條件下，向2L恒容容器充入ImolCC^g)和3m01%值)，測得不同時刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變

化如表：

時間/h123456

p/MPa807572717070

已知：分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)，分壓變化率=Ap/At

該反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=,反應(yīng)前1小時內(nèi)，電分壓變化率為

MPa-h-'o

保密★啟用前

2024年天津市濱海八所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考

化學(xué)參考答案

I卷共12題，每題3分，共36分。II卷共4題，共64分。

123456789101112

DCBCDAACBcAB

主觀題方程式?jīng)]配平不得分，條件寫錯或漏寫扣一分。

13.（14分）

（1）3s23P53

（2）①三角錐形極性

②21

（3）①叩3雜化

②A%為離子晶體，（熔化時破壞離子鍵），A1CL為分子晶體，（熔化時破壞分子間作用力，）：離子鍵比分

子間作用力強(qiáng)。

8.4x1022-84x1021-84

③6-----「或-------=或----；~~亓

NAa3NAa3NAa310T

14.（共18分）

（I）碳碳雙鍵，醛鍵（2）取代反應(yīng)

(4)<

CH,=C(CH3)CHO

<OOH