第三節(jié)化學鍵（第3課時）

1、2022-2-261第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第三節(jié)第三節(jié) 化學鍵化學鍵第第3 3課時課時新課標人教版高中化學課件系列新課標人教版高中化學課件系列化學化學 必修必修2 22022-2-262鍵型鍵型概念概念特點特點形成條件形成條件存在存在離子鍵離子鍵共價共價鍵鍵非非極極性鍵性鍵極性極性鍵鍵陰、陽離子間陰、陽離子間通過靜電作用通過靜電作用形成的化學鍵形成的化學鍵陰、陽離陰、陽離子相互作子相互作用用活潑金屬和活活潑金屬和活潑非金屬得失潑非金屬得失電子成鍵電子成鍵離子離子化合物化合物原子間通過共原子間通過共用電子對（電用電子對（電子云的重疊）子云的重疊）而形成的化學而形成的

2、化學鍵鍵共用電子共用電子對不發(fā)生對不發(fā)生偏移偏移相同非金屬相同非金屬元素原子的元素原子的電子配對成電子配對成鍵鍵非金屬單非金屬單質(zhì)、某些質(zhì)、某些化合物化合物共用電子共用電子對偏向一對偏向一方原子方原子不同非金不同非金屬元素原屬元素原子的電子子的電子配對成鍵配對成鍵共價化合共價化合物和某些物和某些離子化合離子化合物物1.1.定義：定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力2.2.分類：分類：相鄰相鄰的兩個或多個原子之間的兩個或多個原子之間強烈強烈的相互作用的相互作用三、化學鍵三、化學鍵2022-2-263注意注意: : 化學鍵的存在化學鍵的存在（1 1）稀有氣體單質(zhì)中

3、不存在化學鍵）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學鍵（2 2）多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵，）多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵， 如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵（4 4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子團的等含有原子團的 離子化合物離子化合物（5 5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：如：NHNH4 4

4、NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等銨鹽等銨鹽（6 6）非極性共價鍵可能存在于離子化合物中，如）非極性共價鍵可能存在于離子化合物中，如NaNa2 2O O2 2三、化學鍵三、化學鍵2022-2-264反應(yīng)物反應(yīng)物化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成鍵形成的過程，所以化學反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學鍵的過程，所以化學反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學鍵被破壞被破壞化學反應(yīng)的過程：化學反應(yīng)的過程：分子原子觀點分子原子觀點分解分解重新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學鍵的觀點化學鍵的觀點注意：注意：化學反應(yīng)中反應(yīng)物的化學鍵并非全部被

5、破壞化學反應(yīng)中反應(yīng)物的化學鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價鍵未被破壞只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價鍵未被破壞原子原子離子離子生成物生成物三、化學鍵三、化學鍵2022-2-2651.1.離子化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化離子化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離子鍵被破壞陽離子，所以離子鍵被破壞2.2.共價化合物的溶解或熔化過程中化學

6、鍵的變化共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價鍵被破壞共價鍵被破壞 如：如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水共價鍵被破壞共價鍵被破壞 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等強酸強酸c.c.非電解質(zhì)溶于水非電解質(zhì)溶于水共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解過程溶解過程三、化學鍵三、化學鍵2022-2-266a.a.由分子構(gòu)成的共價化合物（分子晶體）由分子構(gòu)成的共價化合物（分子晶體）共價鍵不被破壞，

7、共價鍵不被破壞， 只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價化合物只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價化合物b.b.由原子構(gòu)成的共價化合物（原子晶體）由原子構(gòu)成的共價化合物（原子晶體）共價鍵被破壞共價鍵被破壞 如：如：SiOSiO2 2晶體等少數(shù)共價化合物晶體等少數(shù)共價化合物熔化過程熔化過程三、化學鍵三、化學鍵2022-2-2673.3.單質(zhì)的溶解或熔化過程中化學鍵的變化單質(zhì)的溶解或熔化過程中化學鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價鍵被破壞，如：共價鍵被破壞，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體） 共價鍵不被破壞，

8、只破壞分子間作用力共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：如：I I2 2的升華、的升華、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）共價鍵被破壞共價鍵被破壞 如：金剛石、晶體硅的熔化等如：金剛石、晶體硅的熔化等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融金屬單質(zhì)熔融金屬鍵被破壞金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的 強烈的靜電作用強烈的靜電作用三、化學鍵三、化學鍵2022-2-268（2）錯，如）錯，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 （1）錯，如：）錯，如：NaOH 、Na2S

9、O4 （3）錯，如：）錯，如：He、Ne等稀有氣體等稀有氣體練習練習1.1.判斷正誤：判斷正誤：（1 1）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（2 2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是）全部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價化合物共價化合物（3 3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵三、化學鍵三、化學鍵2022-2-2692.2.下列物質(zhì)中，下列物質(zhì)中，（1 1）含離子鍵的物質(zhì)是（）含離子鍵的物質(zhì)是（ ）（2 2）含非極性共價鍵的物質(zhì)是（）含非極性共價鍵的物質(zhì)是（ ）（3 3）含極性共價鍵的物質(zhì)是（）含極性共價鍵的物質(zhì)是（ ） A

10、A、KF BKF B、H H2 2O O C C、 N N2 2 D D、 F F2 2 E E、CSCS2 2 F F、CaClCaCl2 2、 G G、CHCH4 4 H H、CClCCl4 4 I I、 BrBr2 2J J、 PHPH3 3 A、FB B、E E、G G、H H、J JC、D、I3.3.下列過程中，共價鍵被破壞的是下列過程中，共價鍵被破壞的是( )( ) A.A.碘升華碘升華B.B.溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.D.氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水D三、化學鍵三、化學鍵2022-2-2610問題問題分子間是否存在相互作用呢？分子間是否

11、存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同？不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-26111、分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點

12、等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)化學性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶欠肿娱g作用力的范圍很小（一般是300500pm），只有分子間的距離很小時才有。），只有分子間的距離很小時才有。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2612 （4）一般來說，對于一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)

13、，相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點，物質(zhì)的熔、沸點越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2613又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物：四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2614但是：但是：四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2615 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點會反常呢？的沸點會反常呢？討論：討論：2、氫鍵氫鍵 定義：定義：由于氫原子的存在而使分子間由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互作產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍

14、強的相互作用用氫鍵氫鍵。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2616（1）氫鍵氫鍵不屬于化學鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，間作用力的范疇，（2）形成條件：）形成條件：氫原子與氫原子與得電子能力很得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。等分子間易形成氫鍵。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2617（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。四、分子間作用力和氫鍵四、分

15、子間作用力和氫鍵2022-2-2618四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2619（4）結(jié)果）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵（5）結(jié)果）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：也有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵2022-2-2620思考：思考：為什么冰會浮在水面上？為什么冰會浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？雪花為什么是六角形的？討論討論