高中化學(xué)：物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1

1、蘇教版必修一 物質(zhì)的量教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。5使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

2、。教學(xué)建議教材分析本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物

3、質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意

4、分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。5.關(guān)于

5、摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解

6、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑探究得出結(jié)論教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：“ ”方程式的含義是什么？學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵

7、和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位物理量單位名稱長(zhǎng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安培熱力學(xué)溫度開爾文發(fā)光強(qiáng)度坎德拉物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上

8、用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量提問：通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢?/p>

9、數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol1。板書：二、單位摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×102

10、3是否可以劃等號(hào)呢？不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×1023g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol1。提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見。結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)1.

11、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。（2）正確。（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

12、二者不能簡(jiǎn)單等同。（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×21molH原子，6.02×1023×16.02×1023個(gè)。（6）正確。3molNH3中含有3×13 mol N原子，3×39molH原子。投影：課堂練習(xí)2.填空（1）1molO中約含有_個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_molH（3）4molO2含有_molO原子，_mol質(zhì)子（4）10molNa+中約含有_個(gè)Na答案：（1）6.02×1023  （2）3×6.02×1023，6mol  （3）

13、 8mol，8×864mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023   （5）2mol討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系： 作業(yè)：教材P48一、二板書設(shè)計(jì)第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一

14、定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n二、單位摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。 探究活動(dòng)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是      NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德羅常數(shù)由

15、實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則NA =       下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作

16、方法。實(shí)驗(yàn)用品膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗(yàn)原理硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。實(shí)驗(yàn)步驟1測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。2測(cè)定水槽中水的表面積用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管（如滴管外有

17、溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。5計(jì)算（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為mV。（2）測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液

18、的滴數(shù)為（d1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×1015cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：SA。（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：（5） 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即 M=284gmol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴

19、數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d1。說明：一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。三、原因分析1因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。2在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。3水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。4水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。四、注意問題1苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣

20、除去。2配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。3在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。教學(xué)設(shè)計(jì)方案二 課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量

21、之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系教學(xué)方法：探究式教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？回答物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含

22、有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。引言既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩爾物質(zhì)質(zhì)量（g）                        

23、0;           答案C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。學(xué)生思考由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？結(jié)論1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)

24、值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。        1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。        1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出講解因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。計(jì)算得出x=16g  y=32g得出結(jié)論1 mol任何原子的質(zhì)

25、量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）    板書二、摩爾質(zhì)量11mol物質(zhì)質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。討論為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？分析相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因

26、1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物

27、質(zhì)的式量。投影課堂練習(xí)1填寫下列空白（1） 原子質(zhì)量是        克（2） 分子質(zhì)量是        克（3） 分子質(zhì)量是        克（4） 離子質(zhì)量是        克（5） 離子質(zhì)量是        克（6） 質(zhì)量是 

28、0;      克回答 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。設(shè)問能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？講述我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。板書2摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。（2）單位：g/mol或kg/mol。（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。投影課堂練習(xí)2回答下列問題（1） 的摩爾質(zhì)量是多

29、少？（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？回答：（1） ；     （2） 投影課堂練習(xí)3下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？（1）      （2） 回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè) 4下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？（1）90g水     （2）56g氮?dú)饣卮穑?）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子 設(shè)問通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的

30、關(guān)系？回答物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。    講述根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。板書三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算（）依據(jù)板書1準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。           2掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。（二）類型1物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。投影例1  的物質(zhì)的量是多少？分析我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知

31、 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。 答： 的物質(zhì)的量為0.25mol投影例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？分析 的電離方程式為： 從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。     則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。    答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。    講述通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。    投影練習(xí)1 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？    分析氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。    參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。    投影練習(xí)2含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。