高中化學(xué)必背方程式

1、高中化學(xué)必修一公式大總結(jié)( 全）1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：     2Na+2H2O=2NaOH+H2      CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H23、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O      Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4

2、、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O   （銀白色變暗）5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2         （生成淡黃色粉末）6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：  &#

3、160;   Na2O+H2O=2NaOH       Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2    11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3  點燃    （紅棕色的煙）12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2  點燃    （棕黃色的煙

4、）13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl  點燃   （蒼白色火焰，生成白霧）14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl  點燃   （淡黃色的煙）15、工業(yè)制漂白粉：        2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   （為Ca(OH) 2石灰乳）16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17

5、、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：      Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：        2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3         NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 20、 次氯酸見光分解：2H

6、ClO=2HCl+O2  光照      21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：        FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl     22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：       Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2+H2O        Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、

7、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：       NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O        NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3 25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O    26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2

8、O=Ca(HCO3) 228、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2+CaCO3+H2O     29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：       4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）30、保存氯化亞鐵溶液：      2FeCl3+Fe=3FeCl2         2Fe3+Fe=3Fe2+ 31、制造印刷線路板

9、：       2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高溫34、Ba2+SO42+=BaSO4         Ag+Cl-= AgCl35、Zn+Cu2+= Zn2+Cu 

10、         Zn+Fe2+= Zn2+Fe 36、溶洞的形成：        CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2          Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O   37、NaHCO3+BaCl2 不反應(yīng) （一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸）38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2    高溫39

11、、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO  放電  （NO無色、難溶于水）40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3   高溫、高壓、催化劑41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：       3NO2+H2O=2HNO3+NO 43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）44、一水合氨的電離：NH3

12、83;H2ONH4+OH-45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O     （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl    49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4+OH-=NH3+H2O   50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O

13、  （向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O    受熱或見光  （應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）52、銅與硝酸的反應(yīng)：    Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）    3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O  

14、   54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS           （硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2    點燃      （硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N258、二氧化硫

15、被氧氣氧化：2SO2+O22SO3    催化劑 59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O   （H2S臭雞蛋氣味）60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O   61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2+CO2+2H2O    62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2

16、SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3    粉塵等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2+H2       (鹽酸、稀硫酸)66、鎂與氮氣的反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2    點燃67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C  點燃  （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+

17、2Cl-69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2   （自然界沒有游離態(tài)的硅）70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO  高溫  （光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）771、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF472、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2   74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）75、二氧化硅與堿性氧化

18、物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3   高溫76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O77、工業(yè)制玻璃：         CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2  高溫     Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2  高溫 78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3  點燃79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫     （鋁粉與氧化鐵粉

19、的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H281、金屬鋁與堿的反應(yīng)：       2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2   （四羥基合鋁酸鈉）82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（白色沉淀）83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O  84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：        Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-       （四羥基合鋁酸根離子）85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：       Al2O3+6H+=2Al3+3H2O         （氧化鋁為