工程化學基礎(chǔ)習題參考答案

1、工程化學基礎(chǔ)習題答案（僅供參考）第一章 習題參考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa (2) P總=81 kPa （3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0745. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa （2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa （3）P總=243.0632kPa6. （1）硫蒸氣的摩爾質(zhì)量：65.2230 （2）硫蒸氣的化學式為：S2 第二章 習題參考答案1.是非題 :(1) (-); (2

2、)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。2.選擇題: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。3. (1) U=150kJ; (2) U=-250kJ；(3) U=450kJ; (4) U=975kJ。4.(1)W=-3.10kJ; (2)U=37.53kJ。5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。6. 可獲得肌肉活動的能量為17.86kJ7. rHmq10. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-

3、1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章 參考習題答案1.是非題 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。2.選擇題: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。3.填空題:(1) rHm增大; rSm增大; rGm基本不變;K減小;v(正)增大, v(逆)增大多一些。 k正k逆v正v逆K移動方向增加總壓力不變不變不變逆反應(yīng)方向升高溫度正反應(yīng)方向加催化劑不變不影響平衡4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。5.(1)28.

4、62 kJ/mol0 逆向; (2)62.52kJ/mol0 逆向。6. 直接計算：rGm= -95.299 kJ/mol 0 標準熵法計算: rGm= -95.297 kJ/mol 0 ； 正向自發(fā)進行。7. (1)有轉(zhuǎn)向溫度，高溫自發(fā); (2) 有轉(zhuǎn)向溫度，低溫自發(fā); (3) 正向自發(fā)。8. (1) K=3.05×10-21;(2) K=1.40×10-23。9. （1）rGm; (2) K=4.06×10510. K (298.15k) =9.54×10-17; K (398.15k) =5.72×10-11。11. rHmq12. (1

5、) rHmq (2) rHmq (3) rHmq選（3）為宜，因為（3）吸熱最少，能使加熱溫度低一些。13. K(973k)=0.618； K(1073k)=0.905,K(1173k)=1.287； K(1273k)=1.664T K 結(jié)果表明為吸熱反應(yīng)（計算出：rHmq(298.15K)=33.09kJ.mol-1。）14. (1)升溫,減壓; 增加H2O(g)分壓,減少CO(g)、H2(g)分壓。(2)升溫、增加H2O(g)分壓、催化劑；升溫： K, k(正), k(逆)。增加H2O(g)分壓： K不變 , k(正)不變,k(逆)不變。催化劑： K不變 ,k(正), k(逆)。15. r

6、Gm-1；K (1573.15k) =4.47×10-3因為K值小，反應(yīng)慢，所以NO在大氣中含量少，污染影響小。17 (2) 19. Ea=75.40 kJ.mol-1第四章 習題參考答案1.是非題 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。2.選擇題: (1) (c); (2)(c) ;(3)(c); (4)(b); (5)(c)。3.填空題:(1)無影響; (2)減小; (3)降低; (4)降低。4.(1)(a)CO32-_HCO3-; (b)HS-_H2S; (c)H2O_H3O+; (d)HPO42-_H2PO4-; (e)NH3_NH4

7、+; (f)S2-_HS- (2)(a)H3PO4_H2PO4-; (b)HAc_Ac-; (c)HS-_S2-; (d)HNO2_NO2-; (e)HClO_ClO- (f) H2CO3_HCO3-5. （1）濃鹽酸 (2) 濃硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1 （3）濃硝酸 （4）濃氨水6. 26.67克7. 3.75×10-6。8. C(Ag+)=1.56×10-11 mol·dm-3, C(Py)=0.8 mol·dm-3, C(Ag (Py)2+=0.1 mol·dm-3。10. Q=Mg+.

8、OH-2=4.18 ×10-9Ksp（1.8×10-11）； 有沉淀生成。11. 先沉淀順序: I-,Br-,Cl-,當Cl-開始時,c(Br-)=3×10-3,c(I-)=5×10-710-5, I-已沉淀完全。12.(1)pH=9.25; (2) pH=5.27; (3) pH=1.70。13. (1)逆向進行；(2)正向進行14.(1)Q=5×10-8Ksp=1.17×10-5,無沉淀生成。 (2)cCl-=7.65×10-3 mol·dm-3； (3)cPb=3.25×10-3 mol·

9、dm-3。15. Q=8.93×10-14Ksp=5.35×10-13,無沉淀生成。 16. cF-=5.26×10-5 Q=5.5×10-13Ksp(1.46×10-10)，無沉淀生成。17. (1)cOH-=3.98×10-10 mol·dm-3 ， (2) cOH-=2.02×10-9 mol·dm-3； pH 5.3018.（1）1dm3（升）； （2）c(Ag+)=1.32×10-7 mol·dm-3；c(S2O32-)=2.64×10-7 mol·dm-

10、3第五章 習題參考答案1.是非題:(1)(-); (2)(+); (3)(); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+); (8)(-); (9)(+)。2.選擇題:(1)(c); (2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(b); (7)(b); (8)(c); (9)(c); (10)(b/c)。3.(1) (-)AlAl3+(c1) Ni2+(c2) Ni(+) (2)(-) Pt Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) Br-(c3) ,Br2(c4) Pt(+)(3)(-)Pt H2(p) H+(c1) Ag+(c2) Ag(+)(4)

11、(-)Pt Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5) Pt(+)4.(a)(-)Fe Fe2+(1mol.dm-3)H+ (1mol.dm-3) H2 (1atm) Pt(+) (-)Fe = Fe2+ + 2e; (+)H+ + e = H2 2 H+ + Fe= H2+ Fe2+ (b)(-)Pt H2 (1atm) H+ (1mol.dm-3) Cr2O72- (1mol.dm-3) ,Cr3+ (1mol.dm-3), H+ (1mol.dm-3) Pt(+) (-) H2 = H+ + e; (+) Cr2O72- +14 H+ +6

12、e=2Cr3+ +7H2O Cr2O72- +8 H+ + 3H2= 2Cr3+ +7H2O5.(1)(-)Pt H2(p1) H+(c1) H2O,H+(c2) O2(p2) Pt(+) (-) H2 =H+ + e; (+) O2 +4H+ +4e=2H2O O2 +2 H2=2H2O (2) (-)Pt I2(s) I-(c1) H+(c2), Mn2+(c3) MnO2(s) Pt(+) (-) 2I- = I2 +2e; (+) MnO2 +4 H+ +2e= Mn2+ +2H2OMnO2 +4 H+ + 2I- = Mn2+ +2H2O+ I26. (c)7. (d)8.(1)逆方

13、向; (2)正方向; (3)逆方向; (4)逆方向。9. cH+=5.30×10-5, pH=4.2810. E=0.0183; K =0.41511.（1）(-) 2Cl-=Cl2+2e;(+) MnO4- +8 H+ +5e= Mn2+ + 4H2O(2) K=1.39×1025 (3) G=-207.35kJ/mol, K = K ， K不變。12.(Br2/Br-) (Fe3+/Fe2+)(I2/I-)。13.(1)E=0.0693V（-）Sn Sn 2+(0.010mol.dm-3 ) Pb 2+ (1.0mol.dm-3 ) Pb(+) (2)E=0.0195V

14、。(-) Pb Pb 2+ (0.1mol.dm-3 ) Sn 2+ (1.0mol.dm-3 ) Sn (+)14.x=cH+=0.1864 mol.dm-315 (1) (Br2/Br-)=1.066V; (Cr2O7-/Cr3+)=1.232V; 正向不能自發(fā)。 (2) (Cl2/Cl-)=1.3582; (MnO4-/Mn2+)=1.507V; 正向不能自發(fā)。 (3) (O2/H2O)=1.229V; (F2/F-)=2.866; 正向能自發(fā)。注：用Nernst方程計算出E值進行判斷。16.(1) rGm = -212.846kJ/mol,；K1=1.95×1037 ；K2=

15、1.955×103718 (1) 陽極: 2Cl-=Cl2+2e; 陰極: Mg2+2e=Mg 反應(yīng)式：MgCl2(熔融）=Mg+Cl2 (2) 陽極: 4OH- = 2H2O+ O2+4e; 陰極: 2H+ + 2e = H2 反應(yīng)式： 2 H2O= 2H2 + O2 (3) 陽極: Cu = Cu2+ + 2e; 陰極: Cu2+ + 2e = Cu 反應(yīng)式： Cu2+ Cu = Cu2+ + Cu 第六章 習題參考答案1.是非題:(1)(-); (2)(-); (3)(-)。2.選擇題:(1)(c); (2)(a,e); (3)(b,c); (4)(a,e); (5)(b,d,

16、e); (6)(e); (7)(b,c); (8)(c,e)。3.填空題: (1)填充下表194s11S區(qū)344s24p42p區(qū)484d105s20ds區(qū)755d56s25d區(qū)(2)(a,c,)， (b,d,e)4. (1) 6個p軌道，12個e(2p6,3p6,12); (2) 3個軌道，6個e(2p,3p,3d中各有一對, 6); (3) 15個軌道的下自旋，15個e(30個電子的一半，15)； (4) d軌道中的1個軌道，2個e(3d中有一對,2); (5) 基態(tài)無l=3，0個e(當n=4時，無f電子，0)。6. （1）Na,Z*=2.20; Mg,Z*=2.85 ；Al ,Z* =3.

17、50, （2）Cr ,Z* =2.95；Mn, Z* =3.60; Fe ,Z* =3.75; 規(guī)律：（1）Na、Mg、Al，Z*增加，金屬性降低；（2）Cr、Mn、Fe，Z*增加，金屬性降低（短周期每增加一個元素增加0.65個有效核電荷,長周期每增加一個元素增加0.15個有效核電荷,短周期的有效核電荷數(shù)增加更快）。7. BCl3SP2雜化,平面三角形; NCl3SP3不等性雜化,三角錐形。8. （1）BeCl2SP雜化,直線型 ,=0; （2）PCl3SP3不等性雜化,三角錐形,0 ; （3）BBr3 SP2雜化,平面三角形, =0; （4）CS2SP雜化,直線型 ,=0; （5）SiH4 SP3雜化,正四面體, =09. H2S、OF2 SP3不等性雜化,V字形, 0； PH3 SP3不等性雜化,三角錐形, 0； SiCl4 SP3雜化,正四面體, =0； CHCl3 SP3雜化,四面體, 0。10. （1）電離能：Li > Cs (金屬性：C