高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、WORD格式高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)局部：純堿、蘇打、天然堿 、口堿： a2CO3小蘇打： NaHCO 3大蘇打： Na2S2O3石膏生石膏：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O瑩石： CaF2重晶石： BaSO4無毒碳銨： NH 4HCO 3石灰石、*石： CaCO3生石灰： CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO47H 2O (緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬： FaSO4 7H2O干冰： CO2明礬： KAl(SO4) 2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2、CaCl2混和物瀉鹽： MgSO 47H 2O膽

2、礬、藍(lán)礬： CuSO45H 2O 雙氧水： H 2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、 石英： SiO 2剛玉： Al 2O3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO 3鐵紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2銅綠、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3菱鐵礦： FeCO3赤銅礦： Cu 2O波爾多液： Ca (OH) 2和 CuSO4石硫合劑： Ca (OH) 2和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣主要成分：Ca (H 2PO4)2和 CaSO4重過磷酸鈣 主要成分：Ca (H 2PO4) 2天然氣、 沼氣、坑氣主要成分：CH4

3、水煤氣： CO 和 H2硫酸亞鐵銨淡藍(lán)綠色 ： Fe (NH 4 )2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO 3與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CONH 2)2有機(jī)局部：氯仿： CHCl 3電石： CaC2電石氣： C2H 2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分石油裂化 ：烯烴、烷烴、炔烴、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇 ： C3H 8O3焦?fàn)t氣成分煤

4、干餾 ： H2、 CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麥芽糖： C12H 22O11淀粉： C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH軟脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使 KMnO 4酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH) 2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH) 3

5、紅褐色沉淀Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO4無水白色CuSO4 5H2O藍(lán)色 Cu 2 (OH) 2CO3綠色Cu(OH) 2藍(lán)色Cu(NH 3)4SO 4深藍(lán)色溶液BaSO4、 BaCO3、 Ag 2CO3、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH) 2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀H 4SiO4原硅酸白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br 2深紅棕色液體I 2紫黑色固體HF、 HCl 、HBr 、HI 均為無色

6、氣體，在空氣中均形成白霧MnO 4-紫色CCl 4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag 3 PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體沸點(diǎn) 44.8 0 C 品紅溶液紅色氫氟酸： HF 腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體NO2紅棕色氣體NH 3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：專業(yè)資料整理WORD格式1專業(yè)資料整理WORD格式1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH) 2與 NH 4Cl 反響是吸熱的；2、 Na 與 H 2O放有酚酞反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(

7、熔、浮、游、嘶、紅 )3、焰色反響： Na 黃色、 K 紫色透過藍(lán)色的鈷玻璃、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+黃色、 K +紫色。4、 Cu 絲在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、 H2在 Cl 2中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、 NH 3與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末MgO ，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl 2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、 HF 腐蝕玻

8、璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O14、 Fe(OH) 2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、 Al 在濃 H 2SO4和濃 HNO 3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H 2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH 4明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反響現(xiàn)象：白色沉淀 Fe(OH )2空氣紅褐色 Fe(OH )3 20淺黃色固體：S 或 Na2O2或 Ag

9、Br21使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又恢復(fù)紅色 、Cl 2加熱后不恢復(fù)紅色22有色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色、 MnO 4-紫色有色固體：紅色Cu、Cu2O、 Fe2O3、紅褐色 Fe(OH) 3 黑色 CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS藍(lán)色 Cu(OH) 2黃色AgI 、 Ag3PO4白色 Fe(0H)2、CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色氣體： Cl 2黃綠色、 NO 2紅棕色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色X圍：指示劑PH 的變色X圍甲基橙 3.1紅色3.1 4.

10、4 橙色4.4 黃色酚酞 8.0無色8.0 10.0 淺紅色10.0 紅色石蕊 5.1紅色5.1 8.0 紫色8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極奪電子的能力 ： Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +陽極失電子的能力 ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響Pt、 Au 除外4、雙水解離子方程式的書寫： 1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； 2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； 3 H、 O 不平那么

11、在那邊加水。例：當(dāng) Na 2CO3與 AlCl 3溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO25、寫電解總反響方程式的方法： 1分析：反響物、生成物是什么； 2配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法： 1按電子得失寫出二個(gè)半反響式； 2再考慮反響時(shí)的環(huán)境酸性或堿性 ； 3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為： Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 =

12、2PbSO4+ 2H 2O 試寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反響。寫出二個(gè)半反響：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4+2-正極： PbO2 + 4H+ SO4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當(dāng)是充電時(shí)那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO 42-陽極： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-專業(yè)資料整理WORD格式2專業(yè)資料整理WORD格式7、在解計(jì)算題

13、中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si因?yàn)樵影霃剑篠i C O .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

14、粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+I 2 S=4(+4 價(jià)的 S)例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH 3、 HF、CH 3CH2OH 。15、氨水乙醇溶液一樣的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16、離子是否共存： 1是否有沉淀生成、氣體放出；2是否有弱電解質(zhì)生成；3是否發(fā)生氧化復(fù)原反響； 4是否生成絡(luò)離子Fe(SCN) 2、F

15、e(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+等 ； 5是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是O HClO 4(高氯酸 )是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是。W鎢 3410c；密度最小常見的是 K ；密度最大Hg (-38.9C ),；熔點(diǎn)最高的是常見是 Pt。19、雨水的 PH 值小于5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉 、乙醛與水互溶 ，那么可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、

16、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、 H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2密度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯密度小于水 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨HCNH 2O、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。也可同 Cu(OH) 2反響計(jì)算時(shí)的

17、關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反響式為： HCHO +4Ag(NH3) 2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag+ 6NH 3+ 2H2O26、膠體的聚沉方法： 1參加電解質(zhì)； 2參加電性相反的膠體； 3加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO 2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29

18、、在室溫 20C 時(shí)溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H 地元素。31、生鐵的含 C 量在：2% 4.3% 鋼的含 C 量在：0.03% 2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl 2，因?yàn)?MgCl 2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO 3在空氣中形成白霧。固體NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。專業(yè)資料整理WORD格式3專業(yè)資

19、料整理WORD格式五、無機(jī)反響中的特征反響1與堿反響產(chǎn)生氣體OHH 2Al 、Si1單質(zhì) 2 Al2NaOH2 H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2ONa2SiO3 2H 2 2銨鹽：NH4堿NH 3H 2 O2與酸反響產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H SOSO224HNO 3NO2、NO 1濃 H 2SO4SO2、 CO2單質(zhì)C濃HNO3NO2、 CO2非金屬濃 H2SOSO24S濃HNO3SO2、NO2CO32HCO 3HCO2 2化合物S2HSHH 2SSO32HSO3HSO23 Na 2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O

20、4與水反響產(chǎn)生氣體 1單質(zhì)2 Na2H 2 O 2 NaOHH 22F22H 2O 4HF O22Na2O22H 2O4NaOHO2 2化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2 S36H 2O2 Al OH 33H 2SCaC 22H 2OCa OH 2C2H 25強(qiáng)烈雙水解2HCO3H2 OCO2Al OH 3CO3Al3與 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlO2H 2OAl OH 36既能酸反響，又能與堿反響 1單質(zhì)： Al 2化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。專業(yè)資料整理WORD格式7與 Na2O2反響CO 2

21、O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH專業(yè)資料整理WORD格式4專業(yè)資料整理WORD格式8 2FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl9電解電解H 2O2H 2OAl 2O3熔融電解AlO2NaCl 溶液電解NaOHCl 2H 210鋁熱反響： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al3+-Al(OH) 3AlO 212歸中反響： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化劑4N2+6H 2 O金屬鹽金屬鹽13置換反響： 1金屬金屬1.鋁熱反響2.H 或H2O活潑金屬、Mg、FeH 2 2金屬非金屬Na2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC2 F22H2O4H

22、FO2專業(yè)資料整理WORD格式2C高溫SiO2 3非金屬非金屬高溫CH 2 OSi2COCOH 2專業(yè)資料整理WORD格式Cl 2 ( Br2、 I 2 ) H 2 SS 2HCl HBr 、 HI H 2金屬氧化物高溫金屬H 2 O 4非金屬金屬高溫C金屬氧化物金屬CO214、一些特殊的反響類型：化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2、化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) NH 3+NO 、 H 2S+SO2、 Na2O2+H2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、 CO+H 2O化合物 +單

23、質(zhì)化合物 PCl 3+Cl 2、 Na2SO3+O2、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反響：NH 4HCO3( NH 4 )2 CO3 NH 3CO2H 2O1銨鹽 NH 4HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 3SO2H 2 ONH 4HS( NH 4 )2 SNH 3H 2 S2硝酸鹽2Cu ( NO3 ) 22CuO 4NO2O216特征網(wǎng)絡(luò)： 2 AgNO 32 Ag2NO 2O21AO2BO2CH 2 OD(酸或堿 ) NH氣體3O 2NOO2NO2H 2OHNO3O2O2H 2

24、O H 2 S氣體SO2SO3H2SO4 C固體O2COO2CO2H 2OH 2CO3 Na固體O 2Na2OO2Na2O2H 2ONaOH強(qiáng)酸氣體 B2 A強(qiáng)堿氣體 C5專業(yè)資料整理WORD格式A 為弱酸的銨鹽： (NH 4)2CO3或 NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4)2SO3或 NH 4HSO 3 3無機(jī)框圖中常用到催化劑的反響 :2KClOMnO 2，2KCl 3O232H 2O2MnO 22H 2O O22SO2O2催化劑，2SO34NH 35O2催化劑，4NO 6H 2ON2 3H2催化劑，2NH 317. 關(guān)于反響形式的聯(lián)想：1熱分解反響：典

25、型的特征是一種物質(zhì)加熱1 變 2 或 1 變 3。B+C : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物堿性氧化物和水。舉例： H4SiO4；Mg OH2， Al OH3，CuOH2，F(xiàn)eOH3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO 3典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系，NaNO3，KNO 3， KClO 3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體。AB CD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3 ，MgCl 26H 2O，AlCl 36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg NO32，Cu NO32，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有

26、穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al 2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來制備金屬鈉。2. 兩種物質(zhì)的加熱反響：C：固體和固體反響：SiO2和CaO反響；固體和氣體 C和CO2專業(yè)資料整理WORD格式A BC D：固體和固體反響的：Al 和不活潑的金屬氧化物反響。SiO2和 C的反響但是生成氣體SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反響。C復(fù)原金屬氧化物。固體和液體反響：C和水蒸氣的反響：Fe和水蒸氣的反響。氣體和液體： CO和水蒸氣。專業(yè)資料整理WORD格式C DE：濃煙酸和 MnO 2反響制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu，F(xiàn)e的反響，濃硝酸和 C的

27、反響。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑活潑非金屬單質(zhì)： X 2、O2、 S活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe某些非金屬單質(zhì)：C、 H2、 S高價(jià)金屬離子： Fe3+、Sn4+低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag +非金屬的陰離子及其化合物： Ag(NH 3)2+、新制 Cu(OH) 2S2-、 H2S、 I -、 HI 、 NH 3、Cl -、HCl 、Br -、 HBr專業(yè)資料整理WORD格式6專業(yè)資料整理WORD格式含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、低價(jià)含氧化合物： CO、SO2、H 2

28、SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2O2HClO 、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO 、H2C2O4、含 -CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、Ca(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水葡萄糖、麥芽糖等2-2+既作氧化劑又作復(fù)原劑的有：S、SO、HSO、HSO、SO、NO、 Fe 及含 -CHO332322七、反響條件對(duì)氧化復(fù)原反響的影響1濃度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2OS+6HNO 3(濃 )=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO3(濃 ) Cu=2NO2Cu

29、(NO 3 22H2322)O3S+4 HNO ( 稀 )=3SO+4NO +2H O2溫度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2-2-2S SO36H+ 3S 3H2O-+5Cl ClO 36H 3Cl 2 3H2OS2-、 SO32-， Cl -、 ClO 3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反響.3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及

30、堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 KMnO 4溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物那么不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3(Cl 2缺乏 )；2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2充足 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、 2H2S 3O2 = 2H2O2SO2 (O2充足 )； 2H 2SO2 = 2H 2O 2S(O2不充足 )緩慢氧化點(diǎn)燃3、 4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2適量3H22 2CO23 24、 Ca(OH)2CO2= CaCO； Ca(OH)O(過量 )=Ca(HCO )點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、 C O2 = CO2(O2充足 ) ；2 CO2 = 2CO (O 2不充足

31、 )6、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2O4HNO 3(濃 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2O7、 AlCl 33NaOH=Al(OH) 3 3NaCl；AlCl 3 4NaOH( 過量 )=NaAlO 2 2H2O8、 NaAlO 24HCl( 過量 )=NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH) 39、 Fe 6HNO 3(熱、濃 )=Fe(NO 3)3 3NO 2 3H2OFe HNO 3(冷、濃 ) (鈍化 )Fe缺乏10、 Fe 6HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)3 3NO

32、 2 3H 2OFe過量Fe 4HNO 3 (熱、濃 ) = Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2OFe缺乏Fe(NO 3)3 NO 2H 2O3Fe8HNO 3(稀 )Fe過量11、 Fe 4HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)32NO4H 2O12、C2H 5OH濃H2 SO4CH2=CH2 H2O C2H5 OHHO C2H5濃H 2SO4C2H 5 O C2H 5 H2O170140專業(yè)資料整理WORD格式7專業(yè)資料整理WORD格式13、 Cl 2FeCl HClCl Cl 3Cl2光Cl六氯環(huán)已烷CllH2OCl Cl醇C2H5OH NaCl14、C2H 5Cl NaOH C

33、2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O15、 6FeBr2 3Cl2缺乏 =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2過量 =2Br 2 2FeCl 3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子包括氧化一復(fù)原反響 .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中3+3+、 Zn2+、 Cu2+、 Ag+-.如 Fe 、 Al、NH 4等均與 OH 不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中

34、。如CH 3COO -、 F-、 CO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO 2-均與 H +不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸 H +會(huì)生成弱3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存酸分子；遇強(qiáng)堿OH -生成正鹽和水 .如： HSO3-、 HCO3-、HS -、 H2PO4-、 HPO42-等4假設(shè)陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag +與 Cl -、 Br -、 I-等； Ca2+與 F-， C2O42-等5假設(shè)陰、陽離子發(fā)生雙水解反響， 那么不能大量共存 .如： Al 3+與 HCO 3-、CO32-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-、SiO 32-等 Fe3+與 HCO 3-、 CO32-、 AlO 2-、 ClO -、 SiO 32-、 C6H 5O-等； NH 4+與 AlO 2-、 SiO 32-、 ClO -、 CO32-等