必修1金屬及其化合物17鐵的重要化合物

1、必修1金屬及其化合物17鐵的重要化合物時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個選項(xiàng)符合題意)1實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A鋅粉B鐵粉C硫酸鐵 D鹽酸2下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是()AFe3、NH、Cl、H BFe2、H、CO、ClCFe3、OH、SO、Cl DFe2、Ca2、NO、H3制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有

2、鐵無銅C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無4證明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯血紅色B先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再滴加氯水后顯血紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液5FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A溶液中一定含Cu2 B溶液中一定含F(xiàn)e2C加入KSCN溶液一定不變血紅色 D剩余固體中一定含Cu6制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解硫酸亞鐵配成溶液；把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；加入少量鐵屑

3、；加入少量四氯化碳；向硫酸亞鐵溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入硫酸亞鐵溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及正確順序是()A BC D7向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是()AFe3的氧化性比氯水的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCNCFe2不能與SCN形成血紅色化合物 DFe2被氯水氧化成Fe38將鐵片加入到1L 0.5mol/L FeCl3溶液中，當(dāng)溶液中Fe3和Fe2的濃度相等時(shí)，鐵片質(zhì)量減小()A5.6g B112.0gC2.8g D1.4g9為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案

4、，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性10向200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量

5、為()A1.44gB1.6gC2.82g D4.36g11已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑 B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng) D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu212某溶液中有NH、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()ANH BMg2CFe2 DAl3二、非選擇題(共52分)13(10分)某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題。(1)除膠頭滴管外

6、，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Fe2具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性；Fe3只有氧化性；Fe2既有氧化性，又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有_(填字母序號)。ACl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亞

7、鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)可以在溶液中加入少量_以防止亞鐵鹽被氧化。14(10分)過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3應(yīng)選用的試劑是_。(2)為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟。請?jiān)诟骺崭窕蚶ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。15(10分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，回答下列問題。(1)確定A、B、C

8、、D、E、F的化學(xué)式，A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。(2)寫出的化學(xué)方程式，、的離子方程式。16(11分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。17(11分)Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料，某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2

9、：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？_。簡述你的理由：_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。延伸探究經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。必修1金屬及其化合物17鐵的重要化合物時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個選項(xiàng)符合題

10、意)1答案：B解析：FeSO4易被氧化為Fe2(SO4)3而變質(zhì)，在溶液中加入少量鐵粉，可將生成的Fe3還原為Fe2。2答案：A解析：B中由于H與CO發(fā)生反應(yīng)且Fe2與CO也反應(yīng)而不能共存；C中Fe3與OH會生成Fe(OH)3沉淀；D中Fe2被HNO3氧化而不能共存。3答案：B解析：因?yàn)镕e比Cu活潑，F(xiàn)e可置換Cu2，所以Fe，Cu可以都有(Fe3少量)，F(xiàn)e，Cu可以都無(Fe3過量)，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe，因?yàn)檫€原性Fe>Cu。4答案：BC解析：如果直接加KSCN溶液，不變血紅色，只能證明不含有Fe3，不能證明含有Fe2；先加氯水，再加KSCN溶液后顯血紅色，只能證明加氯

11、水后溶液中含有Fe3，至于加氯水前是否有Fe3是無法確定的，所以A、D都不正確；先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，證明不含有Fe3，再滴加氯水后顯血紅色，證明加氯水后溶液中含有Fe3，所以原溶液中含F(xiàn)e2，即B正確；滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色，這是Fe2的特征反應(yīng)現(xiàn)象，也能證明加氫氧化鈉之前不含有Fe3，所以C也正確。5答案：A解析：加入鐵粉后，因?yàn)镕e3氧化性強(qiáng)于Cu2，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，D正確；所得溶液中一定不含F(xiàn)e3、Cu2，一定含有Fe2，加入KSCN一定不變紅色，B、C正確，A錯

12、誤。6答案：B解析：要制得亞鐵物質(zhì)，應(yīng)使反應(yīng)體系處于還原性介質(zhì)中，故應(yīng)先把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，以趕走水中溶解的氧氣；配制的硫酸亞鐵溶液中需加入鐵粉作還原劑，防止硫酸亞鐵被氧化；為防止氧氣的溶解，可在水面上加比水輕的植物油；把盛有氨水的滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出氨水即可制得。故答案為B。7答案：A解析：由題意原溶液中無Fe3，加入Fe2無色，當(dāng)加入氯水出現(xiàn)血紅色，說明Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，氧化性Cl2Fe3，同時(shí)晶體中含有SCN。8答案：A解析：鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)，設(shè)溶液中參加反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為2x，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算。Fe2FeCl3=3FeCl2m 2 3 56 2x 3

13、x由題意可知3x0.5 mol/L×1L2x解得x0.1mol，則鐵片減小5.6 g。9答案：A解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F及其化合物的性質(zhì)，B項(xiàng)，結(jié)論應(yīng)是Fe2具有氧化性，鋅具有還原性雖正確，但不符合實(shí)驗(yàn)要求；C項(xiàng)，離子反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2；D項(xiàng)，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色。10答案：B解析：在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2，加熱、灼燒時(shí)又會發(fā)生下列變化：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素守恒從而可得所得固體的質(zhì)量為1.6 g。11答案：A解析：實(shí)驗(yàn)中鐵釘做還原劑，氧化性Cu2Fe2；實(shí)驗(yàn)中Fe2只表現(xiàn)還

14、原性，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置換反應(yīng)，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，綜上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正確，B、C、D錯誤。12答案：AC二、非選擇題(共52分)13(10分)答案：(1)試管(2)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色在FeCl3溶液中加入銅片2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)AEF(4)鐵粉解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F及其化合物的氧化性和還原性，在探究時(shí)，要從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律著手，元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，所以應(yīng)向其中加入還原劑，同理在探究其還原性時(shí)要向其

15、中加入氧化劑，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。14(10分)答案：(1)KSCN(或其他含SCN可溶性鹽)(2)Fe鹽酸Cl2(A)FeCl2(B)Fe、Cu(C)Cu(3)2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl15(10分)答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2解析：本題考查同學(xué)們對鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查同學(xué)們的分析判斷與邏輯推理

16、能力。從最初條件看，框圖很模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”，就可迅速判斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe，“黑色晶體B”為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)316(11分)答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3SCN=Fe(SCN)22Fe3Fe=3Fe2解析：因F為紅褐色固體，所以F為氫氧化鐵，E為氫氧化亞鐵，G為氯化鐵；又因D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D中含有氯離子，而所得溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明所得溶液中含有鉀離子，綜合上述可知B為FeCl2，A為鐵。17(11分)答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)不合理因Cu2O與H2SO4反應(yīng)會