必修1從實驗學化學化學計量在實驗中的應用測試卷

1、化學計量在實驗中的應用（一）A卷（基礎過關） 時間：90分鐘 滿分：100分一、選擇題（每小題3分，共54分，每題有1個選項符合題意） 1、下列有關物質的量的說法中正確的是 A、物質的量就是物質的質量 B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一 C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6。02×1023 D、H2O的摩爾質量為18g 2、科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新物質，其化學式為H3 ，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的是 A、原子數(shù) B、分子數(shù) C、體積 D、物質的量 3、對于0。1molH2O，下列說法正確的是 A、含有6。02×1023個H2O分子 B、含0。1

2、molH原子C、含0。1molO原子 D、含原子總數(shù)為0。34、下列有關氣體的體積敘述正確的是A、1mol任何氣體的體積都約為22。4L B、非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22。4L C、標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22。4L D、在溫度和壓強相同的狀況下，相同質量的一氧化碳和氮氣體積相同5、2molCL2和CO2相比較，下列敘述中正確的選項是A、分子數(shù)相等 B、原子數(shù)相等 C、體積相等 D、質量相等6、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不記）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是

3、7、0。1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100個H2O分子中含有1個K+離子 A、0。1mol B、100mol C、10mol D、1mol 8、下列物質所含氫原子數(shù)目相同的一組是 A、03molH2O和0。2 molCH4 B、0。1molNH4HCO3 和0。5molNaOH C、45molHCL和4。5molH2O D、6。02×1023個H3PO4和0。1molH2SO49、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

4、它們的質量之比為7：11A、 和 B、和 C、和 D、10、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中錯誤的選項是A、1 mol O2所含的原子數(shù)目為NA B、0。5mol H2O含有的原子數(shù)目為1。5NAC、1 mol CH4含有的 CH4分子數(shù)目為NA D、05NA個氫氣分子的物質的量是0。5 mol 11、某鹽的混合物中含有0。2 molNa+ ，0。4molMg2+ ，0。4molCL- 和SO42- ，則其含有的SO42-為A、01mol B、0。3 mol C、0。5 mol D、0。15 mol12、在同溫同壓下，某瓶充滿O2質量為116g ，充滿CO2質量為122 g，充滿氣體X質量

5、為114 g ，則X的相對分子質量為A、28 B、60 C、32 D、4413、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A、水的沸點；水分子的數(shù)目 B、水的密度；水的摩爾質量C、水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D、水的質量；水的相對分子質量14、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（）從大到小順序是A、（Ne）（H2）（O2） B、（O2） （Ne）（H2）C、（H2）（O2） （Ne） D、（H2）（Ne） （O2）15、216 X2O5中含有0。1 mol氧原子，據(jù)此可知X的相對原子質量為A、216 B、28 C、

6、14 D、3116、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB317、36 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9。2 g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：418、有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測定），判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是質量守恒定律 能量守恒定律 能量最低原理 阿伏加德羅定律A、 B、 C、 D、二、填空填（共40分）19、（9分）3。01&#

7、215;1023個OH-的物質的量為 ，質量為 ，這些OH-與mol NH3的質量相等，與 g Na+含有的離子數(shù)相同；將4。6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀況下的氣體 L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為 ；同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為 。20、（4分）日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0。35·COO2·1。3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是 ；鈷原子與氧原子的物質的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是 ；1mo

8、l該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示）21、（3分）現(xiàn)有兩種氧的單質O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份。往一份中加松節(jié)油，Om完全被吸收，結果氣體體積減少了Vml；加熱另一份，使其中的Om全部分解成氧氣，則氣體體積增加1/2Vml（以上各氣體的體積都是在相同的溫度和壓強下測定的）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷m的值 。22、（8分）森林是大自然的清潔器，1公頃森林一晝夜可吸收930kg二氧化碳氣體，呼出735kg氧氣，即在標準狀況下吸收 L二氧化碳，合 個二氧化碳分子；呼出 L氧氣，合 個氧氣分子。23、（9分）一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，化學方程式為

9、：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672ml，密度為2。56g/L，則：反應前O2的體積是 ，XY2的質量是 ；化合物XY2的摩爾質量是 ； 24、（14分）A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：時，A、B兩種物質的溶解度相同；我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCL。那么，圖中 （填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCL）。試計算Na2CO3的摩爾質量為 gmol，2mol Na2CO3中約含有 個碳

10、原子；某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCL）樣品12。5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0。1 molCO2氣體。該反應的化學方程式為 ，上述樣品中含Na2CO3的物質的量為 mol ，質量為 g 。三、計算題（共6分）25、取17。3 g的NH4CL和（NH4）2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入過量的BaCL2溶液得到11。65 g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH4CL的物質的量?；瘜W計量在實驗中的應用（一）B卷（拓展提高）一、選擇題1、已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1

11、。6gX與Y完全反應后，生成4。4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9二、非選擇題2、在無土栽培中，配制1L含0。5 molNH4CL、0。16 molKCL、0。24 molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用（NH4）2SO4、KCL、NH4CL配制，則所需的（NH4）2SO4、KCL這兩種固體的物質的量分別為： 、 。3、（原創(chuàng)）2007年3月29日，浙江省永康市西溪鎮(zhèn)發(fā)生一起投毒案。幾十名群眾在食用西溪鎮(zhèn)玉大街25號海雍小吃店的糯米包、包子等食物后，相繼出現(xiàn)嘔吐、頭暈等中毒現(xiàn)象。經(jīng)調查，中毒原因屬“毒鼠強”中毒，屬人為原因，但已造成1人

12、重傷、7人輕傷、39人輕微傷的嚴重后果。毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S等元素的有機物，其摩爾質量為240 gmol，其中所含碳元素的質量分數(shù)為20%，所含氫元素的質量分數(shù)為3。3%，所含氧元素的質量分數(shù)為23。3%，所含硫元素的質量分數(shù)為26。7%。根據(jù)以上各元素在其中所含的質量分數(shù)，試求各元素的物質的量之比及其化學式。參考答案 A卷（基礎過關） 一、選擇題 15 CACDA 610ACBDA1115 BABDC 1618 DCB 二、19、 0。05 mol 0。85g 0。05 1。1511。2L 0。2 mol 1：1 1：2 2：1 20、 122 gmol 1：3。3 1：3。3 1。99×1024個 21、 322、473455 1。27×