2018山東科技版化學高考第一輪復習——化學反應的方向、限度和速率（學案含答案）

1、.年 級高三學 科化學版 本山東科技版內(nèi)容標題復習?化學選修4?第2章 第1節(jié)編稿老師王樂東【本講教育信息】一. 教學內(nèi)容：高考第一輪復習 ?化學選修4?第2章 化學反響的方向、限度和速率第1節(jié) 化學反響進展的方向 1. 反響焓變與反響方向。 2. 反響熵變與反響方向。 3. 焓變與熵變對反響方向的共同影響。二. 教學目的 1、理解焓、焓變、熵、熵變的概念。 2、理解化學反響方向與焓變和熵變之間的關系。 3、掌握化學反響在一定條件下能否自發(fā)進展的判斷根據(jù)。 4、可以利用化學反響的焓變和熵變說明化學反響的方向。三. 重點和難點 1、焓變和熵變對化學反響方向的共同影響。 2、根據(jù)定量關系式：H T

2、S及給定的數(shù)據(jù)判斷反響方向。四. 考點分析 本節(jié)內(nèi)容是新課改教材中新加知識，估計在高考中的主要考察點是：1. 焓變與熵變的概念及簡單計算。2. 焓變與反響方向的關系。3. 熵變與反響方向的關系。4. 焓變與熵變對反響方向的共同影響。5. 利用定量關系式：H TS及給定的數(shù)據(jù)判斷反響方向。五. 知識要點 1. 熵的含義是_，符號是_。 2. 焓是指_，符號為_。 3. 熵變是指_ 4. 焓變是指_ 5. 反響在時的H-TS為_。H=+178.3kJ·，S=+160.4J·· 6. 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反響總是向_的方向進展，直至到達平衡狀態(tài)。 7. 反響在

3、298K時的H=-176.4kJ·；H-TS=-91.1，那么S=_。 8. 常溫下，那么H-TS_0。常溫下，H-TS_0。注意： 1. 焓變是判斷一個反響能否自發(fā)進展的因素之一，而不是決定反響能否自發(fā)進展的唯一因素。因常溫下自發(fā)進展的反響雖多為放熱反響，但也有不少吸熱反響也可自發(fā)進展，還有些反響低溫下不能自發(fā)進展但高溫下卻可以自發(fā)進展。 2. 對于一個由大量粒子組成的體系，人們用熵來描繪體系的混亂度，符號為S。熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的熵值，而同一物體的熵值與條件有關。對同一物質(zhì)來說，?；瘜W反響中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。反響

4、的熵變S為反響產(chǎn)物總熵與反響物總熵之差。對于確定的化學反響，在一定條件下具有確定的熵變。產(chǎn)生氣體的反響，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反響，熵變通常都是正值，為熵增加反響。許多熵增加的反響在常溫、常壓下可以自發(fā)進展，有些熵增加的反響在常溫、常壓下不能自發(fā)進展，但在較高溫度下可以自發(fā)進展。事實證明，熵變是與反響能否自發(fā)進展有關的又一個因素。 3. 在一定條件下，一個化學反響能否自發(fā)進展，既可能與反響焓變有關，又可能與反響熵變有關，在溫度、壓力一定的條件下，化學反響的方向是反響的焓變和熵變共同影響的結果，反響方向的判據(jù)為H-TS。H-TS<0反響能自發(fā)進展H-TS=0反響到達平衡狀態(tài)H-TS>

5、;0反響不能自發(fā)進展這個判據(jù)用文字表述為：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反響是向H-TS<0的方向進展，直至到達平衡狀態(tài)。在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反響的方向。放熱反響的焓變小于零，熵增加反響的熵變大于零，都對H-TS<0做出奉獻，因此放熱和熵增加有利于反響自發(fā)進展。顯然，放熱的熵增加反響一定能自發(fā)進展。而吸熱的熵減小反響一定不能自發(fā)進展。當焓變和熵變的作用相反時，假如二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位。焓變對反響的方向起決定性作用，H-TS<0，常溫、常壓下反響能自發(fā)進展，熵變對反響的方向起決定性作用，H-TS<0，常溫、常壓下反響

6、能自發(fā)進展。此外，假如焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反響的方向起決定性作用?！镜湫屠}】 例1. 以下說法正確的選項是A. 放熱反響不一定是自發(fā)進展的反響B(tài). 吸熱反響一定是非自發(fā)進展的C. 自發(fā)進展的反響一定容易發(fā)生D. 反響速率快的一定是自發(fā)進展的分析：A正確。放熱反響，能量降低不一定是自發(fā)進展的。B不正確。反響的方向必須根據(jù)能量變化和熵值變化綜合判斷。C不正確。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生。例如：石墨轉化為金剛石的反響，反響在高溫高壓下是可以自發(fā)進展的，但條件比較苛刻。D不正確。反響的自發(fā)性用于判斷過程的方向，與反響快慢無關。答案：A。

7、例2. 能用能量判據(jù)判斷以下過程的方向的是A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流B. 放熱反響容易自發(fā)進展 ，吸熱反響不能自發(fā)進展C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列D. 屢次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大分析：A。水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B。吸熱反響也可以自發(fā)進展，例如，在25和時，H，H=。不難看出，上述兩個反響都是吸熱反響，又都是熵增的反響，顯然只根據(jù)焓變來判斷反響進展的方向是不全面的。C有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。答案：A。 例3. 對于化學反響方向確實定，以下說法正確

8、的選項是A. 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反響的方向B. 溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反響一定能自發(fā)進展C. 反響焓變是決定反響能否自發(fā)進展的唯一因素D. 固體的溶解過程與焓變有關分析：H-TS<0，常溫、常壓下反響能自發(fā)進展，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反響能否自發(fā)進展的復合判據(jù)，所以A正確，C不正確。放熱反響的焓變小于零，熵增加反響熵變大于零，都對H-TS<0做出奉獻。顯然，放熱的熵增加反響一定能自發(fā)進展，所以B正確。固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以D不正確。答案：AB。 例4. 以下反響中，在高溫下不能自發(fā)進展的是A.

9、B. C. D. 分析：A、B、C、D都是分解反響，都是吸熱反響H>0。B、C、D三個反響又都是熵增加的反響，所以有可能自發(fā)進展，A是熵減小的反響，在高溫下一定不能自發(fā)進展。答案：A 例5. 高溫時空氣中的和會反響生成NO而污染大氣：。試通過計算說明在1200的條件下，此反響能否正向自發(fā)進展？估算自發(fā)進展的最低溫度是多少？H=，S=。分析：1200=1473K。1由化學反響能否自發(fā)進展的判據(jù)H-TS可知，假設H-TS<0，反響能自發(fā)進展假設H-TS=0，反響到達平衡狀態(tài)假設H-TS>0，反響不能自發(fā)進展該反響的H-TS=<0所以，該反響在1200時能自發(fā)進展。2反響要自發(fā)進展，必須H-TS<0。即反響自發(fā)進展的最低溫度：答案：11200能自發(fā)進展2自發(fā)進展的最低溫度是 例6. 當鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察