氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)提綱上課

1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題一. 氧化還原反應(yīng)的判斷(1) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征判斷依據(jù)：例、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na2Q+2HO=4NaOH+OB. Na 2Q+2HCI=2NaCI+H2C. Cl 2+HO=HCI+HCIOD. ICI+H 2O=HCI+HIOE.CHsCHOH+CuGCHCHO+Cu+O(2) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分反應(yīng)反氧化還分解反還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物I bifl發(fā)生反應(yīng) 所得產(chǎn)物*T氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D. 金屬離子

2、被還原一定得到金屬單質(zhì)(3).概念體系氧化齊|氧化性 被還原山A*得電子反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 失電子V*還原劑 還原性 被氧化氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng);還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)。被氧化:失去電子的變化過程；被還原:得到電子的變化過程。氧化產(chǎn)物:還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物:氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。還原劑:失去電子的物質(zhì)；氧化劑:得到電子的物質(zhì)。還原性:還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性:氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。練習(xí)：還原劑一電子，化合價(jià)，被，發(fā)生 反應(yīng)，得到產(chǎn)物（失“羔羊”一一還原劑）氧化劑一_電子，化合價(jià) ，被，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物

3、（降得還氧）例、在 Cu+2HSQ（濃）=CuS4+SOT +2H0反應(yīng)中， 氧化劑；是還原劑； 素被氧化； 素被還原； 氧化產(chǎn)物； 還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 。例、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)： X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述：X被 氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y+是氧化產(chǎn)物；+具有還原性； Y3*的氧化性比X2*要強(qiáng)。其中正確的是（）A. B.C.D.二. 氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）雙線橋A、標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。B、箭頭指向由反應(yīng)物到生成物化合價(jià)變化的同種元素。在線橋上一定要注明“得”或“失”及電子數(shù)目情況等C、注意a*be-與b*ae-區(qū)別。D得失電子

4、總數(shù)相等。2 Xe-IH-iA 4-aa例:MnOs+HCl（濃）MnCl, +C1?彳+£H?O 丨水得2e-（2）單線橋：表示氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且 箭頭方向一定是由反應(yīng)物中是電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素。+1 -1亠£0MnO2+4HCl(濃MnCl2 +C1< f +2H2O4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)2KCIQ=2KCI+3OT2KMn(4=K2MnO+MnO+Q TKCIO+ 6HCI= KCI+3CI 2f +3 H2O三. 常見氧化劑與還原劑（1）常見氧化劑：A、非金屬單質(zhì)（如Q、CI2等）。B、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物

5、（如濃H2SQ、HNQ KMnO FeCla等）。（2）常見的還原劑A、活潑或較活潑金屬單質(zhì)（如Al、Zn、Fe等）。B、某些非金屬單質(zhì)（如C H2等）。例、1、下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才 能實(shí)現(xiàn)的是（）A. CI-CI2 B . S'-"SC . C Cl- D. MnOMnO-四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律（1）守恒律：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。-3 - 【例】用O.1mol/L的NaSO溶液30mL恰好將 2X 10- mol的XO- 還原,則元素X在還原產(chǎn)物

6、中的化合價(jià)是(A) +1(B)+2(C)+3(D)+4【練習(xí)】1、5molZn與足量的稀HNO反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2,貝卩：被還原HNO的物質(zhì)的量是mol。2、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NHNO = HNC3 + N2 + H 2。，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( A)A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5(2) 價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性； 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性； 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)， 既有氧化性又有還原性， 但主要呈現(xiàn)一 種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合

7、體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性?！纠肯铝袛⑹鲋姓_的是 ()A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng)D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【練習(xí)】1下列微粒中沒有氧化性的是A . CB . H+ C . CI2D . HCIO2、H+, Cu, Mg： ST, Zn, Q, SO中，只有還原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有還原性的是（）。（3）強(qiáng)弱律+ FIE I1氧化利 + 還原利 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物c q雖氧化性）遅還原性）弱還原性）< 弱氧化性IIne則氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化

8、產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)?！纠?、H2S+L=2HI+SJ氧化性：丨2 > S還原性：H2S > HI【練習(xí)】在含等物質(zhì)的量濃度的 S、丨-、Fe2+、Br-等陰離子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反應(yīng)如下。S2- + Cl 2 = S + 2Cl - 2I- + Cl 2 = I 2 + 2Cl2+ 3+ - -2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl結(jié)論：還原性強(qiáng)弱：s2- >

9、; I - > Fe2+ > Br-【例】2、I-、Fe2+、SO、Cl-、HQ均有還原性，它們在酸性溶液 中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl - v Fe2+ v H2Q v I - v SO2,則 下反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）（A） 2Fe 3+ + SQ2 +2H2Q = 2Fe2+ + SQ42- + 4H+（B）H2Q2 + H 2SQ4 = SQ2 + Q2 + 2H 2Q（C）I 2 + SQ2 + 2H 2Q = H2SQ4 + 2HI（D）2Fe2+ + I 2 = 2Fe 3+ + 2I -（4）轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易； 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的

10、氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：“只靠近，不交叉”高價(jià)+低價(jià)> 中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)（歧化反應(yīng)）應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。（ 5 ）先后律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反 應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā) 生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。【例】已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn現(xiàn)把等物質(zhì)的量CuSQ, FeCb和Zn置于水中充分反應(yīng)，反 應(yīng)器中所得混和物除SO2-和Cl-外還含有Cu2+- Fe2+'練習(xí)：1、有下列反應(yīng)： NqCO+ 2HCI= 2NaCI+ HCH COT 4HCI+ MnO=Mn C2+ CI2T+ 2HO其中屬于氧化還原反應(yīng)的是該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 被氧化與被還原的