有關(guān)物質(zhì)的量練習(xí)題和答案

1、物質(zhì)的量1. 一袋重量為10Kg的大米有多少粒米？2. 給你一杯質(zhì)量為18g的水，請(qǐng)問(wèn)這杯水中有多少個(gè)水分子？（學(xué)生討論后提出建議怎樣知道10kg大米的米粒數(shù)；但是對(duì)水分子數(shù)目問(wèn)題無(wú)法解決）師引出物質(zhì)的量我們只能稱量水的質(zhì)量，但是無(wú)從知道水分子的數(shù)目；我們也能猜測(cè)出水的質(zhì)量越大，水分子的數(shù)目越多。那么，分子數(shù)目與質(zhì)量究竟有什么關(guān)系呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的新知識(shí)物質(zhì)的量。展示2H2 + O2 2H2O 微觀粒子數(shù) 2個(gè) 1個(gè) 2個(gè)宏觀質(zhì)量4g 32g 36g（一）物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）符號(hào)：n（3）單位：mol（4）計(jì)量的對(duì)象微粒：分子、原

2、子、離子、中子、電子、原子團(tuán)等（5）是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。（6）粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示。設(shè)問(wèn)：物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol所表示的微粒數(shù)目是多少呢？2、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：mol（3）標(biāo)準(zhǔn)： 以0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol（4）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。單位是：mol-1（5）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。（6）近似值：6.02×1023（7）物

3、質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：例題1下列敘述中，正確的是 （ ） A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol1 3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多

4、的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4時(shí)5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.02×1023個(gè)硫酸分子5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D 5×1022個(gè)6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol D.1

5、 mol O2含有6.02×1023個(gè)氧原子7下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02×1023個(gè)的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.02×1023個(gè) O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 （ ） A所含分子數(shù)相同 B 所含原子數(shù)相同 C所含原子數(shù)不同 D1g O3中所含分子數(shù)較多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） B.28 C.14

6、 D.3111某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O約含 個(gè)H2O； 1molO約含 個(gè)e-； 2molH+約含 個(gè)H+； 3× 6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是 mol e-； 1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol。14 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是 。16

7、多少molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？174.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。答案18.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4A    B.    C.    D. 19.0.012kg14C含有的碳原子數(shù)A. 等于NA    B. 小于NA  

8、0;C. 大于NA    D. 無(wú)法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:121.mg O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n22. 1.6g某元素含

9、有6.02×1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A1      B. 12     C.16     D.2323質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:624. 下列敘述正確的是A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC0

10、.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子25在100g濃度為18mol·L-1，密度為g·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mLB等于100mL C大于100mL D等于100/mL26.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.V mL硫酸鋁溶液中含有a g，取溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C.

11、 D. 28. 在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 29.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M ，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶質(zhì)。（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_(kāi)。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_(kāi)。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_(kāi)。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d ，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。1D 2

12、 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.02×1023 8×6.02×1023 2× 6.02×1023； 3mole-； 214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積為，由得，。取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為 ，含NaOH的質(zhì)量為。27解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。的物質(zhì)的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量濃度為，溶液的物質(zhì)的量濃度為V mL溶液物質(zhì)的量濃度相同，和4V mL溶液所含的的物質(zhì)的量相同，則有，解得。故選C項(xiàng)。28解析：此題目用電荷守恒法求解簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，即。設(shè)溶液的體積為1L，的物質(zhì)的量為x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物質(zhì)的量濃度為0.2。故選C項(xiàng)。29解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量 分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為，）（1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式，可得：。（2）由，推出，