河南省平頂山新鄉(xiāng)許昌2016屆高三第三次調研考試化學題目

1、河南省平頂山新鄉(xiāng)許昌2016屆高三第三次調研考試理科綜合能力測試化學試題相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 647下列有關金屬及其化合物的說法正確的是 AMg和Al都可以用電解法冶煉得到 BMg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 CFe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同 DNa2O和Na2O2與CO2反應產物相同8某有機化合物M的結構簡式為 , 有關該化合物的敘述正確的是 A該有機物屬于芳香烴 B僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構體有9種 C該有機物的碳原子一定處于同一平面 D該有機物一

2、定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應 9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA B室溫下，pH13的氨水中，由水電離的OH數(shù)為01NA C在標準狀況下，224LC4H10中共價鍵數(shù)目為13NA D200 mL1 molLFe2（SO4）3溶液中，離子數(shù)是03NA10下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是11用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，某電極上產生的ClO將CN氧化為兩種無毒的氣體，下列說法正確的是 A該電解裝置電極材料均應為鐵 B除去CN的反應為： 2CN5ClO2OHN225ClH2O C陰極的電極

3、反應式為： Cl2OH2eClOH2O D該裝置排放出的氣體主要為N2和CO212X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四種元素在元素周期表中的位置關系如下圖。如果它們都屬于中學化學重點研究的對象，則下列說法中不正確的是 A同價態(tài)氧化物的沸點：ZX B單質的氧化性：WZ CY和W可以同時存在于同一離子化合物中 D它們都只能形成一種氣態(tài)氫化物1325時，濃度均為1 molL的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH7且溶液中c（X）1molL，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是 AAY溶液的pH小于7 BAY溶液的pH小于BY溶液的pH C稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的p

4、H變化小于BY溶液 D電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）26（14分） 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：已知K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2請完成下列填空： （1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產KClO應在溫度_的情況下進行（填“較高”或“較低”）； （2）生產K2FeO4的反應原理是： Fe（NO3）3KClOKOH

5、K2FeO4KNO3KClH2O（未配平） 則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_； （3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe（OH）3和O2，則該反應的化學方程式為_。 （4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是_； A為下一步反應提供反應物 B與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO CKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 D使副產物KClO3轉化為KCl （5）制備K2FeO4時，須將90的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_（答出1條即可）。 （6）從“反應液”中分離出K2FeO4晶

6、體后，可以得到的副產品有_（寫化學式）。 （7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為1112）溶解396g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調節(jié)pH為34（弱酸性），用10molL的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI ），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液1500mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_。27（15分） 二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。 （1）CO2經催化加氫可合成低

7、碳烯烴： 2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） 在01MPa時，按n（CO2） ：n（H2）1 ：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系如圖1所示。則該反應的焓變H_0（填“”、“”或“”；曲線c表示的物質為_；隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)變化趨勢是_（填寫“增大”、“不變”或“減小”）。（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示。則太陽能電池的負極為_（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是_。 （3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示。則過程2中發(fā)生反應的化

8、學方程式為_；過程l中每消耗1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_。 （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL01000molLNa2CO3溶液，在常溫下用01000molL的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示。C點所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序是_。 （5）以NH3與CO2為原料合成尿素化學式為CO（NH2）2的主要反應如下： 2NH3（g）CO2（g）NH2CO2NH4（s） H1595 kJmol NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）H2O（g） H1165kJmol H2O（l）H2O（g） H440kJmol 則CO2與NH3合成尿

9、素和液態(tài)水的熱化學方程式為_；28（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請回答以下有關問題： （1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進行。請問有酒精進行潤濕的目的是_。 （2）步驟操作方法的名稱為_；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有_。 （3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_；該步驟所用氧化劑還可以用_替代。 （4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻

10、璃塞； （C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水； （D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正： （E）旋開活塞，用燒杯接收溶液； （F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液； （G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層。 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）： _AG_EF。 （G）步驟操作的目的是_。（5）已知3I26OH5I3H2O，5I6H3I23H2O。在進行第步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)開色，分液。接下來的操作方法是_。（二）選考題：任選一題作答，并用2B

11、鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36化學選修2：化學與技術（15分） 純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。 （1）路布蘭法制備純堿：食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成。第步反應中每得到1molNa2CO3轉移電子的總物質的量為_。 （2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳。原鹽水中含少量Mg2和Ca2，結合生產實際，精制鹽水需要的試劑是_、_（填化學式）。步驟保持在3035進行

12、，反應的化學方程式為_；該工藝中循環(huán)利用的物質是_。 索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是_（填選項字母）。 A石灰窯 B沸騰爐 C碳酸化塔 D蒸氨塔 E吸氨塔 該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是_（填選項字母）。 A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 （3）我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品_（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率。 （4）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉。用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為（NaHCO3）_。（列出算式，所需數(shù)

13、據用字母表示，并說明各字母的含義）37化學選修3：物質結構與性質（15分） 銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答： （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_；從銅原子價層電子結構變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO_Cu2O（填寫“”、“”或“”）。 （2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為_，若“SiH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_Si（填“”、“”）。 （3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340350，315時升華，則SeO2固體的晶體類型為_；

14、SeO2分子中Se原子的雜化類型為_。 （4）鎵元素在元素周期表中的位置是_，該族元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3的結構簡式可表示為_。 （5）金剛砂(SiC)的晶胞結構如右圖所示；則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為_個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為_gcm3。38化學選修5：有機化學基礎（15分） 氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。 （1）氯貝特的分子式為_；

15、A的結構簡式為_，物質甲中所含官能團的名稱是_。 （2）在反應所示的轉化中，加入的物質可是下列中的_（填選項字母）。 aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa （3）反應的反應類型為_，氯貝特的核磁共振氫譜有_組峰。 （4）物質甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有_種（不考慮立體異構），請寫出其中一種的結構簡式：_。 1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；1mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。 （5）物質B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。三市2016屆普通高中畢業(yè)班第三次調研考試理綜化學答案及評分

16、意見說明：1沒注明寫化學式的，寫名稱也給分； 2化學方程式書寫，化學式寫錯不得分、不配平扣1分； 3簡答題，只要敘述規(guī)范、合理即可比照給分。選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）7A 8B 9C 10C 11B 12D 13D 26（14分，每空2分）(1)較低 (2) 32 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3+3O2 (4)AB (5)減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)定等） （6）KNO3、KCl （7）25%27（15分，除標明1分外其余每空2分） (1) （1分） C2H4 （1分） 減小

17、（1分）（2）a 3CO2+18H+18e=C3H6+6H2O （3）6FeO + CO22Fe3O4 + C 2mol(4)c(Na+)c(Cl-)c(HCO3)c(CO32)c(OH-)c(H+)（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l)   H = -87.0 kJ/mol28（14分，未標明分值的為每空1分） （1）促進海帶快速燃燒（2分） （2）過濾 燒杯 （3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O（2分） 氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等） （4）CBDAGH（2分） 保證漏斗中液體順利流出（2分） （5）無 在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質（2分）36化學選修2：化學與技術（15分）（1）8mol （2分）（2）Ca(OH)2（或CaO）（1分） Na2CO3 （1分）（其它答案不給分）NH3+H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3+NH4Cl（或NH3·H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3+NH4Cl）（2分）（漏箭頭不扣分） NH3、CO2（2分）B （2分） C（2分）（3）NH4Cl（1分）（4）84(m1m2)/31m1 m1是樣