濟南市高三一?？荚囶}化學(xué)

1、2012屆濟南高三一?；?學(xué) 試 題說明：本練習(xí)題滿分100分，訓(xùn)練時間90分鐘。練習(xí)分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷為第1頁至第4頁，選項按要求涂在答題卡上；第II卷為第5頁至第8頁，答案寫在答題紙上。第I卷（選擇題，共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）12011年冬天，包括濟南在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的

2、細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系C持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?D空氣中懸浮的細小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康2“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會發(fā)展的需要有密切的關(guān)系”。下列敘述中，正確的是A不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金B(yǎng)富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中C香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇3下列說法中，正確的是 A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同CH216O與H218O互為同素異

3、形體 DNa和Na+ 屬于同種元素，且性質(zhì)相同4下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是 A銅和硝酸反應(yīng)B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)D碳和氧氣反應(yīng) 525°C時，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中,可以大量共存的離子組是 A K+ 、Cu2+、SO32、MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、Cl6. 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置

4、換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)YZX第6題圖7下列離子方程式的書寫中，正確的是A用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4+ H2B硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC金屬鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + H2D石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 + 2OH= SiO32+ H2O8下列說法中，正確的是AIA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強BA族元素的非金屬性是同周期元素中最強的C全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9下列敘述中

5、，正確的是 A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入適量氯水 B將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 C將Cl2通入淀粉KI溶液，溶液變藍 D在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解10下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校颊_的是AB A實驗室用裝置A制取氨氣B用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C用C裝置稀釋濃硫酸 D用D裝置除去CO2中的HCl11下列說法中，不正確的是A加入適當(dāng)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大C相同條件下，等體積的H2和空氣含有相同數(shù)目的分子D常溫常

6、壓下，1molN2和28gCO含有相同的原子數(shù)12下列敘述中，不正確的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)：Fe3e= Fe3+D電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極13實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中，不合理或不嚴(yán)密的是A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸C鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱14下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A在AgC

7、l的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25時，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成15下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+ C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一

8、定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+16Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是A該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32- > ClC上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑2012屆濟南市高三一?；?學(xué) 試 題第II卷（非選擇題 共52分）注意事項：1第II卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆、鋼筆或圓

9、珠筆答在答題紙上，考試結(jié)束后將答題卡和答題紙一并上交。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。登 分 欄題號二三四合分得分得分評卷人二、本題包括2個小題，共15分17（6分）元素A和B對應(yīng)的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的物質(zhì)。（1）A的單質(zhì)室溫下是黃綠色氣體，則元素A在元素周期表中的位置是 周期 族，實驗室制取A單質(zhì)的離子方程式是 。；（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且B的一種氧化物顏色為淡黃色，則該氧化物中含有的化學(xué)鍵類型為 。18（9分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答：（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為 。（2）硝酸廠的尾

10、氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。（4）制得的硝酸可以跟

11、金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。得分評卷人三、本題包括2個小題，共17分19（4分）(1)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說法中，正確的是_(填序號字母) 。a.可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗b.用pH試紙測定溶液的pH時，不需用蒸餾水潤濕試紙c.實驗室中不慎將酒精撒在臺面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火d.實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割（2）用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如右圖所示。能用此裝置制備的氣體有 (填序號字母)。a. 用塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2

12、 b. 用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2c. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制取O2d. 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl220（13分） FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO47H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：適量碳酸鈉溶液反應(yīng)(加熱)過濾洗滌冷卻結(jié)晶過濾、洗滌FeSO47H2O趁熱過濾適量稀硫酸工業(yè)廢鐵屑(含有油污)反應(yīng)(微熱) 操作 操作 操作 操作 操作（1）操作中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是 （用離子方程式表示）。（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是 (填序號字母)。a.蒸餾 b.分液 c.滲析 d.重結(jié)晶（3）FeSO47H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中

13、為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及 。配制過程中下列說法中，正確的是 (填序號字母)。a. KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗c.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平d.如果定容時加水超過刻度線必須重新配制取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+ =

14、5Fe3+Mn2+4H2O。進行滴定時，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在 （填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是 。滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10-2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為 %。得分評卷人四、本題包括2個小題，共20分21（9分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達式為_。（2）該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 （填下列序號字母 ）。a. NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量

15、濃度之比為1111b. 密閉容器的壓強不再發(fā)生變化c. K值不再發(fā)生變化d. 生成n molSO2的同時，有n molSO3生成（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO2)之和 （填“增大”、“減小”或“不變”之一）。 l07 l06 l06l07molL1（4）若10 min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g。則在10 min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_ mol(Lmin)1。22（11分）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平

16、衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。100°C時1 mol·L1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+） mol·L1，KW（25°C） KW（100°C）（填“”、“”或“”之一）。25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 （填“促進”“抑制”或“不影響”之一）。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知化學(xué)式電離常數(shù)（25）HCNK4.9×l010CH3COOHK1.8×l05H2CO3K14.3×l07、K

17、25.6×l01125時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。25時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na) c(CH3COO)（填“”、“”或“”之一）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。2012屆高三定時練習(xí)化學(xué)試題參考答案（2012年2月）一、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案BABCDCDB題號910111213141516答案CBACBDDD二、本題包括2個小題，共15分17（6分）（1）3 A（每空1分），MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）離子鍵、共價鍵（2分）18. (9分)（1）（2分）（2）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ·mol1（2分）（3）負極（1分）； 2NH3 + 6OH- = N2 +6H2O + 6e-（2分）（4）4OH-=O2+2H2O+4e-（2分）三、本題包括2個小題，共17分19.（1）bc（2分）（2）ab（2分）20