物質(zhì)的量及氣體摩爾體積易錯(cuò)題

1、物質(zhì)的量及氣體摩爾體積易錯(cuò)題1為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 AH2SO4·H2O BH2SO4 ·H2O CH2SO4·SO3 DSO3· H2O2若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a3、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消

2、耗的質(zhì)量約為1mg。那么在一個(gè)鉛筆字中含有的碳原子個(gè)數(shù)約為A、2.5×1019個(gè) B、 2.5×1022個(gè) C、5×1019個(gè) D、5×10224.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為 A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11% C.x=5 y=10%D.x=2.875 y=5.75%5、0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)K+離子C A、0。1mol B、100mol C、10mol D、1mol6設(shè)NA 為阿伏加

3、德羅常數(shù)，下列說法正確的是A2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA B2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA D17g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA7在反應(yīng)X2YR2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（A）16：9（B）23：9 （C）32：9（D）46：98現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（A）1mol （B）0.5m

4、ol（C）0.275mol（D）0.25mol9在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、241015gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3gmolE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是A100 g/mol B111 g/mol C55 g/mol D27.5 g/mol11 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的

5、結(jié)果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近 A. 32B. 65C. 120D. 15012氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量ABCD 13.在一定容積的容器中，加入a摩氙氣和b摩氟氣，在2635千帕和400下加熱數(shù)小時(shí)后迅速冷卻至室溫，除剩余b/2摩氟氣外，還得到一種無色晶體，則所得無色晶體中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為 A.a：b/2 B.a：b C.4a：b D.a：2b14.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A.它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16 B.它們的原子個(gè)數(shù)之比

6、為17：16 C.它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17：1215下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D16等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量17(1998年全國高考題)依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比18、m g

7、H2和n g He的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m2n B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為21C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比m/n1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為21 19.三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是 A.三種氣體質(zhì)量相等 B.三種氣體的物質(zhì)量之比依次為16：2：1C.三種氣體壓強(qiáng)比為16：2：1 D.三種氣體體積比為1：8：1620. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的

8、分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小21.下列說法不正確的是 A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1 C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023。 D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是112L22.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列的是0.5摩爾氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升氦 4時(shí)9毫升水 0

9、.2摩爾磷酸鈉 A.B.C.D.23.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A.體積比11 B.體積比1611 C.密度比1611 D.密度比111624在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,氣體B的密度為1.875g/L,A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A與B的體積比為A1:2 B2:1 C2:3 D3:225在273K和101k Pa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L26.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232，N228

10、，CO222，CH416，H22，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為B.11.1127在150時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下氫氣密度的 A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍28、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為A7d B5d C2.5d D2d29.空氣和CO2按體積比51混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N2和O2的體積比為41，不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是A.50%B.29%C.43%D.100%30.C

11、O和CO2的混和氣體平均分子量為32，則混和氣體中CO和CO2的質(zhì)量比是 A.1：3B.21：11C.11：21D.3：131在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為 A3：4 B4：3 C2：1 D1：232.由等體積的H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質(zhì)量是13.5克，其中O2的質(zhì)量是 克克克D.8克33由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：5734由CO、H2和O2組成的混和氣體

12、60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A、1/6 B、2/3 C、1/4 D、1/335.一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4W X3(g)+2Y(g)，測(cè)得生成物組成的混合氣體與H2的相對(duì)密度為18，則W的相對(duì)分子質(zhì)量為 A. 27B. 18C. 36D. 12636.H2和O2的混合氣體，在120和101 kPa下體積為aL，點(diǎn)燃使其反應(yīng)后恢復(fù)至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中O2為 A. b LB.(ab)LC. (2ab)LD. (2ba)L 37在0和1.01×105Pa下

13、：下列各組氣體混合后得到的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為40的是AN2和O2BCO2和O2CSO2DHI和Cl238在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為A1:2 B1:3 C2:3 D2:139、質(zhì)量都為4.2克的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36升和2.94升，則這兩種氣體的分子量之比為 A.11B.1513C.78D.8740、由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 A2:1 B1:2 C2:3 D3:241、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏

14、加德羅常數(shù)可表示為 AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V42V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)。今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:343若規(guī)定6g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 A. 12g12C的物質(zhì)的量為2mol B. H2的相對(duì)分子質(zhì)量為4 C. 1mol水所含的分子數(shù)約為3.01×1023 D. 56g鐵所含的原子數(shù)約為6.02×1023 44已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是 A醋酸的摩爾

15、質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B14g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA CNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1D0.5NA氯分子的質(zhì)量為35.5g 45、將01molCuS04·5H20溶解在水中，若使20個(gè)H20分子含有一個(gè)Cu2+離子，則需加入水的物質(zhì)的量為 A、2mol B、25mol C、15mol D、15mol46、C60這種納米材料，是由60個(gè)碳原子組成的封閉足球形穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有許多新奇的特性，現(xiàn)有1g石墨，試估算可以制備C60的個(gè)數(shù)約為A、1020個(gè) B、1021個(gè) C、1022個(gè) D、1023個(gè)47、已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N2O5分子質(zhì)量為bk

16、g，若以16O質(zhì)量的116為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則N02的相對(duì)分子質(zhì)量為：A、8(a+b)(b-a) B、16(b+a)(b-a) C、8(b-a)(b+a) D、16(b-a)(b+a) 481個(gè)16O原子的質(zhì)量為mg，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列式子可表示12C原子質(zhì)量的是 A. B. C. D. mNAg 49已知有反應(yīng)2NO+O2=2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)50某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O。A的相對(duì)分子質(zhì)量為

17、M。如果加熱ag該結(jié)晶水合物至全部失去結(jié)晶水，得剩余固體的質(zhì)量為bg。則n的值為 A. B. C. D. 51取100ml 0.3mol/L的硫酸和300ml 0.25mol/L的硫酸先在燒杯中混合后，注入500ml的容量瓶中，加水到刻度線，則該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為A0.21 mol/L B0.56 mol/L C0.42 mol/L D0.26 mol/L520.1mol·LBaCl2溶液100mL,和0.8mol·L1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L1 ZnSO4100mL,最后溶液中濃度最大的離子是（ ）ABa2+ BCl

18、CAg+ DNO3 53.將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是A、2 B、4 C、8D、1054、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g 12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是（ ）A、此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32 B、標(biāo)況下44g CO2的體積為22.4LC、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為16:1D、40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L155. 有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析其內(nèi)含有水7.62%，K2CO32.38

19、%，KOH90%，若將此樣品1 g加入到2mol/L鹽酸40.00mL里，過量的酸再用0.107mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到的固體 （ ）A、5.96 B、4.00 C、4.5D、無法計(jì)算56.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabcd D abd 57.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42個(gè)數(shù)為0.1NA B

20、.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA D.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA58在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O2¾®2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則混合氣體的密度是A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L59在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A5 g B10 g C15 g D20

21、 g60、用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物質(zhì)的量濃度之比是 A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:261、超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3OX?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為 A、0.50、0.50、0.50 B、0.25、1.0、1.5 C、0.50、1.0、1.5 D、1.0、0.25、0.1762、已知2NO2 + 2NaOH = NaNO

22、3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O。將224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A、1molL B、0.5 molL C、0.25 molL D、0.2 molL63、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1(b-2a)mol/L B10(2a -b)mol/L C10(b-2

23、a)mol/L D10(b-a)mol/L64、 將15mL2mol/L溶液逐滴加入到20 mL1.5mol/L鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是CA. 4 B. 3 C. 2 D. 165、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合 物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為CA. 35% B. 30% C. 25% D. 20%5V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是B A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到

24、0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻6.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為 BA.Fe2 B.Mg2 C.CO D.Ba267、用硫酸銅晶體配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為（ ）BA、25g B、12.5g C、6.25g D、37.5g68、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的密度為1.875 g/L，A與B的混合氣體在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積

25、比為（ ） A、12 B、21 C、23 D、32二、填空1、含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，摩爾質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 ，硫原子個(gè)數(shù)比為 .2（1）1molAl、1molAl3+和1molCO32-所含電子的物質(zhì)的量分別為_ 、_ 、_（2）4.8gMg與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中Mg失電子數(shù)為_3有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.4在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密

26、度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？5.按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ L。6 CO和CO2的混合氣體18g，與氧氣完全反應(yīng)后測(cè)得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答：（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是 。 （2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。 （3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 。（4）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 。7(12分) 在25、101kPa條件下,將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒，干燥后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。 (1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO) L，V(H2) L。(2)若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO):V(H2) 。(3)若剩余氣體的體積是aL，則a的取值范圍是 。8、FeO、Fe2O3、Fe3O4三種純的氧化物中，與等量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為：，與等量氧元素相結(jié)合的鐵原子的物質(zhì)的量之比為。9. 同溫同壓下，若有同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O），其分子數(shù)之比 ，密度之比為_質(zhì)量之比為 ；若有同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣，其體積之比為 ，其中含有的氫原子個(gè)數(shù)之比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積之比為 。10、一定質(zhì)量的某金屬