化學必修1氧化還原反應(第一課時)教學設(shè)計

1、高中化學必修1氧化還原反應（第一課時）教學設(shè)計高邑一中 韓洪波高中化學必修1氧化還原反應（第一課時）教學設(shè)計高邑一中 韓洪波三維目標知識與技能能從化合價升降觀點認識氧化還原反應；理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用。過程與方法通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。情感態(tài)度與價值觀 通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。教學重

2、點從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質(zhì)教學難點氧化還原反應的本質(zhì)教學媒體投影儀等教學過程【問題導入】鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。但是，對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來得到鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包特制鐵粉，這樣做的目的又是為啥？針對學生回答情況予以點評 【過渡】以上三個問題都涉及今天要學習研究的內(nèi)容氧化還原反應投影氧化還原反應提問請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。巡視并指導學生書寫提問該化學反應屬于四種基本反應類型

3、中的哪種？點評 通過分析可知，該反應不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應物與生成物的種類和數(shù)目（四種基本反應類型的分類依據(jù)）來對所有的化學反應進行分類是不可行的。提問 你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關(guān)的化學方程式。巡視并指導學生正確書寫化學方程式點評學生書寫化學方程式情況提問 你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價嗎？巡視并指導學生標出元素的化合價提問 針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？針對學生回答點評，并指出 在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發(fā)生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化。

4、因此，可以把化學反應分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。于是化學上對所有的反應從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。提問請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。小結(jié)并投影1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指沒有元素化合價變化（升降）的化學反應；提問 那如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？總結(jié)并投影2、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)：反應前后是否有元素化合價的改變。課堂練習，投影下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=C

5、aCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3 CaO+CO2D、Mg+2HCl=MgCl2+H2根據(jù)學生練習情況進行點評提問 根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系嗎？根據(jù)學生回答情況點評，并歸納總結(jié)，投影3、氧化還原反應和四種基本類型之間的關(guān)系：設(shè)問根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？講述我們知道，化學反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質(zhì)又

6、是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。指導閱讀 請同學們閱讀教材第三部分31到32頁內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否與氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？巡視，了解學生閱讀情況與學生一道完成下列表格化合物形成過程電子得失（偏移）化合價變化情況NaCl鈉原子（Na）失去1個電子轉(zhuǎn)移給氯原子（Cl），氯原子（Cl）從鈉原子（Na）中得到1個電子鈉元素化合價升高氯元素化合價降低HCl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）氫元素化合價升高氯元素

7、化合價降低提問 通過上述分析可知，氧化還原反應的實質(zhì)是什么？講解并投影 4、氧化還原反應的實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）課堂練習，投影請同學們分析下列氧化還原反應中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 S+O2SO2（2）H2+SH2S 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 N2+3H22NH3巡視并點評學生完成情況講解 在上述反應組中，失去電子或共用電子對偏向另一方的物質(zhì)有：（1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；（3）中的Na、H2，這類物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化反應；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子對偏向自己一

8、方，這類物質(zhì)稱為氧化劑，發(fā)生了還原反應。提問請同學們參考上述分析嘗試從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應和還原反應下一個定義。了解學生回答情況并總結(jié)、投影4、氧化反應：元素的原子失去（或偏離）電子的過程； 還原反應：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。練習 請同學們采用表格的方式從得失氧、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化反應、還原反應、氧化還原反應。巡視學生完成情況，并投影反應得氧失氧化合價升降 電子轉(zhuǎn)移氧化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應課堂練習1、工業(yè)冶鐵的反應中， 元素化合

9、價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。2、在一個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應或者只發(fā)生還原反應而無氧化反應？3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？4、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包特制鐵粉，這樣做的目的又是為啥？5、（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關(guān)系？6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說

10、明氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用。講解并投影1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原2、不可能。在一個反應中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。因此，氧化反應與還原反應是一對矛盾，總是同時發(fā)生的。3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發(fā)生而起到保護作用。4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質(zhì)；裝入特制鐵粉后，特制鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。5、得失電子總數(shù)應該相等。6、略作業(yè)布置1、分別寫出一個屬于化合、分解、置換、復分解反應類型的化學反應方程式，并判斷所寫

11、反應是否屬于氧化還原反應。并指出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。2、氧化還原反應的實質(zhì)是（ ）。A化合價的升降 B分子中各原子重新組合C電子的得失或電子對的偏移 D氧原子的得失 3、“怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是利用司機時，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。反應的方程式如下：2CrO3（紅色）C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3（綠色）3CH3CHO6H2O。2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3（綠色）+3C2H4O2+11H2O。（1）標出上述反應中反應前后C

12、r、C的化合價；（2）判斷該反應是不是氧化還原反應；（3）若該反應為氧化還原反應，則_發(fā)生氧化反應，_發(fā)生還原反應4、（挑戰(zhàn)性問題）氧化還原反應是一類重要的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）在氧化還原反應中，金屬一般作還原劑（失去電子或電子對偏離的反應物），而活潑的非金屬則通常作氧化劑（得到電子或電子對偏向的反應物）。請從原子結(jié)構(gòu)特點出發(fā)，分析為何在反應中金屬單質(zhì)一般作為還原劑。答：_。（2）氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是_。鈦被譽為2

13、1世紀金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦（另一產(chǎn)物為NaCl）。寫出該反應的化學方程式。（3）有些氧化還原反應卻有危害。例題，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生。罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應角度看，防腐劑具有_性。在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）。答：_?！驹O(shè)計思路】氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎(chǔ)，因此是高中化學重點內(nèi)容。由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。該設(shè)計從學生熟悉的化學問題出發(fā)，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出按反應體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎(chǔ)；再通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化