45化學(xué)方程式

1、4.5化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。（2）理解化學(xué)方程式的意義，學(xué)會(huì)書寫和配平化學(xué)方程式的方法。（3）能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。（2）通過(guò)學(xué)生之間的交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。（3）通過(guò)化學(xué)方式的計(jì)算提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。（2）產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。（3）初步體驗(yàn)定量研究在科學(xué)中的重要意義。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)：（1）

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。（2）正確書寫化學(xué)方程式。（3）在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。2.難點(diǎn)：（1）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式的配平方法。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。三、教學(xué)工具：實(shí)驗(yàn)通知單、器材、圖片、ppt課件等。四、課時(shí)安排： 三課時(shí)五、教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)疑難指導(dǎo)（一）創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課投影展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟”假如你是老板，你加盟嗎？（二）合作交流 解讀探究【引入】思考一張紙燃燒后質(zhì)量的變化，留下灰燼，其余物質(zhì)消失了嗎？【過(guò)渡】用以下的實(shí)驗(yàn)證明

3、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化。【演示】教材121頁(yè)實(shí)驗(yàn)。按照?qǐng)D4-20要求完成實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】學(xué)生獨(dú)立分組完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！練w納】文字表達(dá)式?！局v述】在以上的反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都是相等的，是不是對(duì)所有的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后都是不發(fā)生改變呢？經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，都是不發(fā)生改變的?！咎釂?wèn)】質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)是什么呢？【演示】水分解和氧化汞分解的物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)的Flash動(dòng)畫。教師做相應(yīng)的解釋。【歸納】質(zhì)量守恒的原因：“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”、“一個(gè)可能改變”?！就卣埂扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律我們可以解釋身邊的一些現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】某同學(xué)在發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后質(zhì)量增加

4、；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒有例外。教師做相應(yīng)的指導(dǎo)?！局笇?dǎo)】指導(dǎo)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。（三）應(yīng)用遷移 鞏固提高 展示相關(guān)的練習(xí)題。（四）總結(jié)反思 拓展升華 投影展示從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒的本質(zhì)。活動(dòng)1.學(xué)生談?wù)勛约旱南敕ā；顒?dòng)2.假設(shè)和預(yù)測(cè)：紙與空氣的氧氣反應(yīng)生成了氣體，擴(kuò)散到了空氣中。反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。活動(dòng)3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在密閉容器中點(diǎn)燃紙張，稱量反應(yīng)前后容器的重量，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化。活動(dòng)4.探究活動(dòng)：探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否變化?；顒?dòng)5.觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程，總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解實(shí)驗(yàn)原理，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?；顒?dòng)6.觀察現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。天平反應(yīng)前后保持平衡。歸

5、納反應(yīng)的文字表達(dá)式。活動(dòng)7.分組實(shí)驗(yàn)：用氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)，按照老師的探究方法，自己得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論。并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：生成白色沉淀，天平在反應(yīng)前后保持平衡?；顒?dòng)7.試總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律?；顒?dòng)8.討論與交流：討論前面探究活動(dòng)“紙片燃燒”的問(wèn)題?；顒?dòng)9.觀察動(dòng)畫演示，分析變化的過(guò)程。知道質(zhì)量總和不變的原因。活動(dòng)10.學(xué)生記好筆記，加強(qiáng)記憶、理解?；顒?dòng)11.討論交流：“水變汽油、柴油”的廣告是否真實(shí)呢？小組討論歸納、后在班上交流?；顒?dòng)12.討論與交流：分小組討論以上的說(shuō)法是否正確。活動(dòng)

6、13.小組內(nèi)以“我學(xué)到了什么”進(jìn)行小結(jié)?；顒?dòng)14.指導(dǎo)獨(dú)立完成練習(xí)。 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家會(huì)作出準(zhǔn)確的選擇。點(diǎn)撥：托盤天平的使用方法：步驟：校準(zhǔn)、紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位。點(diǎn)撥：紙片燃燒除有灰燼以外，還有二氧化碳和水，他們逸散倒空氣中去了。指導(dǎo)：“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”、“一個(gè)可能改變”。教學(xué)反思：本節(jié)課是從量的方面研究化學(xué)變化的規(guī)律，學(xué)生初次接觸到量的研究，所以要做好幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，切勿把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生。教學(xué)中還應(yīng)密切聯(lián)系實(shí)際，例如“鋼鐵生銹、煤炭燃燒等學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)，要注意引導(dǎo)學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。第二課時(shí) 化學(xué)方程式的書寫及意義教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)疑難指導(dǎo)（一）

7、創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課【 談話設(shè)疑】：化學(xué)上有沒(méi)有一種既能表示化學(xué)反應(yīng)，又能反應(yīng)出質(zhì)量守恒定律的式子呢？（二）合作交流 解讀探究【投影】展示碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：碳 + 氧氣 點(diǎn)燃二氧化碳【設(shè)問(wèn)】以上式子是化學(xué)方程式碼？【指導(dǎo)】學(xué)生寫出以上式子中各物質(zhì)的化學(xué)式，用相應(yīng)的符號(hào)連接起來(lái)。C+O2CO2【談話】以上式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦?dǎo)學(xué)】化學(xué)方程式的寫法?！咎釂?wèn)】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？教師以鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)進(jìn)行指導(dǎo)。展示書寫的過(guò)程。3Fe + 2O2 Fe3O4【指導(dǎo)】以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟?！窘榻B】 “

8、”“”“”等符號(hào)表示的意義，及“”“”符號(hào)的使用范圍?！局v解】反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等。【小結(jié)】化學(xué)方程式的書寫步驟。投影展示化學(xué)方程式書寫的韻語(yǔ)?！緩?qiáng)調(diào)】書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！緦?dǎo)學(xué)】化學(xué)方程式的意義。（三）應(yīng)用遷移 鞏固提高 展示相關(guān)類型題，指導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立完成。（四）總結(jié)反思 拓展升華活動(dòng)1.學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容?；貞浽睾臀镔|(zhì)表示的方法?；顒?dòng)2.學(xué)生試寫出以上式子中各物質(zhì)的化學(xué)式，用相應(yīng)的符號(hào)連接起來(lái)?；顒?dòng)3.學(xué)生是歸納化學(xué)方程式的概念?；顒?dòng)4.觀察寫法，總結(jié)步驟，小組交流?；顒?dòng)5. 讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指

9、定學(xué)生回答問(wèn)題?；顒?dòng)6.討論與交流：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O2配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。4P+5O2=2P2O53注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5活動(dòng)7.試寫出綠在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。注意配平方法?；顒?dòng)8.討論與交流：學(xué)生完成下列化學(xué)方程式。銅絲加熱及生銹： 點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3鋁絲加熱或形成氧化膜：點(diǎn)燃4Al + 3O2 = 2Al2O3氫氣燃燒或爆炸：點(diǎn)燃 2H2 + O2 = 2H2O活動(dòng)9.以磷在空氣中燃燒

10、的反應(yīng)理解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義活動(dòng)9.學(xué)生獨(dú)立完成。點(diǎn)撥:元素用元素符號(hào)表示，物質(zhì)用化學(xué)式表示。化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。強(qiáng)調(diào)：“”“”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）例如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2書寫化學(xué)方程式具體步驟：（韻語(yǔ)）寫、配、標(biāo)、注左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號(hào)，條件要注明化學(xué)方程式的意義：質(zhì)

11、的意義：表示反應(yīng)物在一定條件下生成生成物量的意義:宏觀：表示物質(zhì)的質(zhì)量比微觀：表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比教學(xué)拓展：化學(xué)方程式配平方法：1.最小公倍數(shù)法：通過(guò)求最小公倍數(shù)求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。2.奇數(shù)配偶法:適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且該元素的原子總數(shù)有一奇一偶的情況。例如：C2H2 + O2 CO2 + H2O,此式子從出現(xiàn)最多的氧原子配起 。3.觀察法：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)式，可以通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他物質(zhì)的化學(xué)式，例如：Fe + O2 - Fe3O4, Fe3O4化學(xué)式比較復(fù)雜，由它推其他物質(zhì)的化學(xué)式。教學(xué)反思：化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)，通過(guò)一兩節(jié)課不可

12、能讓學(xué)生掌握，要在以后的學(xué)習(xí)中循序漸進(jìn)，教師要多做示范，引導(dǎo)學(xué)生多做練習(xí)，及時(shí)反饋，耐心引導(dǎo)，才能掌握這一技能。九年級(jí)化學(xué)方程式按反應(yīng)類型歸納點(diǎn)燃一化合反應(yīng)點(diǎn)燃潮濕空氣1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO2鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（緩慢氧化）3銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3點(diǎn)燃4鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃5氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃6碳的燃燒：2C + O2 = 2

13、CO（不完全燃燒）；C + O2 = CO2（完全燃燒）點(diǎn)燃7硫的燃燒：S + O2 = SO2高溫8磷的燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5高溫、高壓9二氧化碳被碳還原：C + CO2 = 2CO催化劑10人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 = 2NH311生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3粉塵等13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO314二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 = 2SO3點(diǎn)燃15三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4點(diǎn)燃=16工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：

14、H2 + Cl2 = 2HCl17金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2HCl18濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl = NH4Cl=二分解反應(yīng)= 1碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通電=4二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O25電解水：2H2O 2H2+ O2高溫=6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O7碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2通

15、電=8電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2三置換反應(yīng)高溫=高溫=1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高溫= CuO + H2 Cu + H2O2碳粉還原金屬氧化物：高溫=2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；高溫=Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2；高溫=2CuO + C 2Cu + CO2高溫=3制取水煤氣：C + H2O CO + H24鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +

16、3H25鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H26鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高溫=高溫=9銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag高溫=10鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2

17、Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe11金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C四復(fù)分解反應(yīng)：1酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2

18、(SO4)3 + 3H2O3碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O4鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+與SO42-反應(yīng)：

19、BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl7純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O五其他反應(yīng)類型：高溫=1一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；高溫=Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；高溫=CuO + CO Cu + CO22非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng) CO2 + Ca(OH

20、)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=3有機(jī)物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；點(diǎn)燃= C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O點(diǎn)燃=CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O光照=葉綠素4綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 第三課時(shí) 化學(xué)方程式的計(jì)算教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)疑難指導(dǎo)（一）創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課 【展示】化學(xué)方程式：C+O2CO2指導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出意義（二）合作交流 解讀探究【導(dǎo)學(xué)】依據(jù)以上化學(xué)方程式指明可以依據(jù)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。并變換不同的數(shù)字指導(dǎo)計(jì)算?！局v解】根據(jù)化學(xué)方式可以計(jì)算投入一定質(zhì)量的原料，可以生產(chǎn)多少產(chǎn)品；或反過(guò)來(lái)計(jì)算要生產(chǎn)一定質(zhì)量的產(chǎn)品，應(yīng)投放多少原料？【投影】展示例題：加熱5.8g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？【解析】教師解題，做好示范?！緦?dǎo)學(xué)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材126頁(yè)例題，注意解題格式?！緩?qiáng)調(diào)】解題步驟：設(shè)、寫