第2章 第1節(jié) 共價(jià)鍵第2課時(shí)

1、第二章第一節(jié)第2課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1下列說法中正確的是(C)A乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍BNO鍵的極性比CO鍵的極性大C氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和2個(gè)鍵DNH中4個(gè)NH鍵的鍵能不同解析：在共價(jià)鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯(cuò)誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NH中4個(gè)NH鍵的鍵能相同，D錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又泻腥I，則必有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，C正確。2下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是(D)AH2BCl2CBr2DI23下列說法中正確的是(D)A難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B易得到電子的原子所形成的簡單

2、陰離子，其還原性一定強(qiáng)C分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小解析：難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如C、Si等；原子得到電子形成陰離子的過程容易，說明其逆向過程困難，陰離子的還原性越弱；分子中鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。4下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是(B)AN元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)解析：本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

3、定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于HF鍵的鍵能大于HO鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。5已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是(D)化學(xué)鍵HHHClHBrHI鍵能kJ·mol1436.0431.8366298.7A氫氣B氯化氫C溴化氫D碘化氫6在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是(C)A白磷分子的鍵角為109°28

4、B分子中共有4對共用電子對C白磷分子的鍵角為60°D分子中有6對孤電子對解析：白磷的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，分子中共有6對共用電子對，有4對孤電子對。7NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是(C) ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107°DNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120°解析：A、B項(xiàng)事實(shí)不充分；D項(xiàng)事實(shí)說明的NH3為平面三角形。8(2019·高考訓(xùn)練)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中

5、橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是(D)AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：A根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B氮?dú)庵墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；CN2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；DN2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤。故選D。9下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(B)AW、R元素單

6、質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵BX、Z元素都能形成雙原子分子C鍵長WH<YH，鍵的極性YH>WHD鍵長XH<WH，鍵能XH<WH解析：由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。A白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；C原子半徑W>Y，故鍵長WH>YH，電負(fù)性W<Y，元素電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性YH>WH，C錯(cuò)誤；D原子半徑W>X，故鍵長WH>XH，鍵長越短，鍵能越大，故鍵有WH<X

7、H，D錯(cuò)誤。10已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1。下列敘述正確的是(C)APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為 kJ·mol1解析：由已知兩個(gè)反應(yīng)可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJ·mol

8、1，無法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱；設(shè)ClCl鍵的鍵能為x，則：x3×1.2c5c，xkJ·mol1，C正確；設(shè)PP鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有6個(gè)PP鍵，由第1個(gè)反應(yīng)得6y×64×3×1.2ca，ykJ·mol1；PP鍵的鍵長大于PCl鍵，故PP鍵的鍵能小于PCl鍵。二、非選擇題11O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V形，鍵角116.5°。以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1

9、個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵3個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。(填“”或“”)(2)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_C_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有_5_對孤電子對。(4)下列有關(guān)說法中正確的是_B、D_。A臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量D向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，特殊共價(jià)鍵是中間氧原子提

10、供兩個(gè)電子分別和兩個(gè)氧原子各提供的一個(gè)電子形成一個(gè)三原子四電子的大鍵。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似，SO2與O3互為等電子體，所以分子結(jié)構(gòu)相似；O3分子的兩端原子各有兩對孤電子對，中間原子有一對孤電子對，共5對孤電子對；O2與O3互為同素異形體。能 力 提 升一、選擇題1氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為(D)Aa<b<cBc<b<aCb<c<aDb<a<c解析：NH3、H2O、CH4分子中鍵角分別為107°、105°、109°28。2由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，

11、各粒子的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。以下各組粒子不是等電子體的是(C)AHe和LiBO3和NOCN2H4和C2H4DNa和Mg2解析：題給各組粒子中兩種粒子的原子數(shù)均相同，因此，只要判斷它們的電子總數(shù)是否相同即可。A、B、D三項(xiàng)中兩種粒子的電子總數(shù)分別都為2、24、10，符合概念內(nèi)容，可互稱為等電子體；C項(xiàng)中兩種粒子的電子總數(shù)分別為18、16，不符合等電子體概念。3氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是(A)A分子中四原子共直線，是非極性分子BNC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：A直接連接三鍵兩端原

12、子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中CN鍵長小于CC鍵長，故B錯(cuò)誤；C共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵兩個(gè)是鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4以下比較中，正確的是(B)A微粒半徑：FO2NaLiB電負(fù)性：ClC，酸性：HClO4H2CO3C分子中的鍵角

13、：CH4H2OCO2D穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl解析：AF、O2、Na電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2FNa，Li電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2FNaLi，故A錯(cuò)誤；B非金屬性CCl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正確；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2CH4H2O，故C錯(cuò)誤；D離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiClNaClKClRbCl，故穩(wěn)定性Li

14、ClNaClKClRbCl，故D錯(cuò)誤，故選B。5從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長/1012m149128121112鍵能/kJ·mol1xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是(B)A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長短，據(jù)此可得O中OO鍵的鍵長比O中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序?yàn)?OO鍵)O<O2<O<

15、O，鍵能則應(yīng)為w>z>y>x。6白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是(A)A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/molD(4a5d4c12b)kJ/mol解析：1 mol P4中有6 mol PP鍵，完全斷裂需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O=O鍵，完全斷裂需要吸收5d kJ熱量

16、，1 mol P4O10中有4 mol P=O鍵和12 mol PO鍵，形成P=O鍵和PO鍵放出(4c12b)kJ熱量，故H6a5d(4c12b)kJ/mol。二、非選擇題7原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d24s2_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開NOC_；(用元素符號表達(dá))(2)與XYZ互為等電子體的化學(xué)式為_CO2；SCN_；(3)1mol H2X2Z4分子中含有

17、鍵的數(shù)目為_7×6.02×1023_；(4)YH3極易溶于水的主要原因是_氨分子與水分子間易形成氫鍵_。解析：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為22，則W為Ti。(1)W核外電子數(shù)為22，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故

18、第一電離能：N>O>C，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；N>O>C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO互為等電子體的為CO2、SCN等，故答案為：CO2；SCN；(3)二元弱酸H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為, 1mol H2C2O4分子中含有鍵的數(shù)目為7×6.02×1023，故答案為：7×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是_、_、_；其中CH中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是_120°_。(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請寫出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式_