第四章 第三節(jié) 第2課時

1、第2課時二氧化氮和一氧化氮大氣的污染學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.了解NO、NO2的性質(zhì)。2了解SO2、NO、NO2對環(huán)境質(zhì)量的影響。3能對NO、NO2、O2溶于水進(jìn)行簡單計算。 知 識 梳 理一、氮?dú)?、一氧化氮和二氧化?物理性質(zhì)N2NONO2色態(tài)無色氣體無色氣體紅棕色氣體氣味無味無味刺激性氣味密度比空氣的略小比空氣的略大比空氣的大溶解性難溶難溶與水反應(yīng)毒性無毒有毒有毒2.化學(xué)性質(zhì)(1)氮?dú)馔ǔ顩r下較穩(wěn)定，與其他物質(zhì)不反應(yīng)。高溫或放電時N2與O2反應(yīng)：N2O22NO。(2)一氧化氮和二氧化氮NO與O2反應(yīng)：2NOO2=2NO2。NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO。【自主思考】1農(nóng)

2、業(yè)上有句諺語是“雷雨發(fā)莊稼”，該過程發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？提示N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO2把一支充滿NO2氣體的試管倒置在水槽中充分反應(yīng)后有什么現(xiàn)象？提示由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知：當(dāng)NO2與H2O充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體變?yōu)闊o色，且剩余氣體占試管體積的1/3。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1SO2和NO2的主要來源、危害和防治2酸雨【自主思考】3收集到的酸雨樣品，放置時間稍長，酸性反而越強(qiáng)，原因是什么？提示酸雨中的H2SO3為中強(qiáng)酸，易被O2氧化為酸性強(qiáng)的H2SO4。效 果 自 測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1

3、)空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)約為78%。()(2)N2在高溫條件與O2發(fā)生燃燒生成NO。()(3)NO在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2。()(4)NO2與H2O的反應(yīng)，NO2只作氧化劑。()(5)空氣質(zhì)量日報報道的大氣污染物是CO2、SO2、氮氧化物、固體懸浮顆粒。()(6)pH<7的降雨均為酸雨。()答案(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)×2為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過()ANa2CO3溶液BNaHCO3溶液CH2OD濃硫酸解析通過A、B兩項都會生成CO2，導(dǎo)致帶入新的雜質(zhì)；H2SO4不和NO2反應(yīng)；由反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3

4、NO知，水洗可除去NO中的NO2。答案C3關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸解析二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性。答案B4回答下列問題。如圖是德國的一座大理石雕像在六十年間的變化，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1)造成上述現(xiàn)象的原因_。(2)寫出上述變化中的化學(xué)

5、(或離子)方程式：_。(3)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)酸雨對雕像的腐蝕(2)SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4，3NO2H2O=2HNO3NO，2HCaCO3=Ca2H2OCO2(3)CaOSO2=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4探究一、氮的氧化物溶于水的計算【探究討論】1請寫出NO2氣體溶于水的反應(yīng)，分析產(chǎn)生的NO氣體與通入的NO2氣體的體積關(guān)系。提示3NO2H2O=2HNO3NO，產(chǎn)生NO是通入NO2的。2若把NO2與O2的混合

6、氣體同時通入水中時反應(yīng)原理是什么？剩余氣體的情況呢？若是NO與O2的混合氣體呢？提示3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO剩余氣體可能是O2或NO。【點(diǎn)撥提升】氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律1相關(guān)反應(yīng)原理3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2由方程式×2得：4NO2O22H2O=4HNO3由方程式×2×3得：4NO3O22H2O=4HNO32氮的氧化物溶于水的三種類型：(1)NO2氣體：NO2氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)，剩余氣體為NO。(2)NO2和O2的混合

7、氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)，x0xxx反應(yīng)情況O2過量并剩余恰好完全反應(yīng)NO2過量又發(fā)生反應(yīng)，剩余NO(3)NO和O2的混合氣體：NO和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)：x0xxx反應(yīng)情況O2過量并剩余恰好完全反應(yīng)NO過量并剩余特別提醒：當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合通入水中時，O2得電子，且得失電子數(shù)必須相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。3利用原子個數(shù)比分析氮氧化物與氧氣的混合氣體溶于水方程式：4NO2O22H2O=4HNO3和4NO3O22H2O=4HNO3中的“4NO2O2”和“4NO3O2”從組成上均相當(dāng)于“N2O5”的組成，也

8、就是N、O的原子個數(shù)比符合25時，氮的氧化物和氧氣均無剩余，這兩種情況均可利用混合氣體中N、O的原子個數(shù)比來分析：N(N)N(O)【典題例證1】將40 mL NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應(yīng)后試管中剩余20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A21B11 C31D11解析3NO2H2O=2HNO3NOV3 mL 1 mL 2 mLV(NO2) (40 mL20 mL)，解得V(NO2)30 mL所以原混合氣體中V(NO)40 mL30 mL10 mL，因此V(NO2)V(NO)30 mL10 mL31。答案C【學(xué)以致用1】將盛有12 mL NO2和

9、O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A1.2 mL，NOB2.4 mL，O2C3.5 mL，O2D4 mL，NO解析解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能：若剩O2，則V剩x(12 mLx)2 mL，解得x4 mL，選項B、C不正確。若剩NO，則V剩(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，選項D不正確。答案A探究二、常見的環(huán)境污染及其防治【探究討論】1酸雨的產(chǎn)生與什么有關(guān)？造成怎樣的危害？提示酸雨的產(chǎn)生與SO2、

10、NO2有關(guān)。土壤酸化、腐蝕建筑物等危害。2氮氧化物會引起哪種類型的空氣污染？提示光化學(xué)煙霧、酸雨等?！军c(diǎn)撥提升】1常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境2.SO2和氮的氧化物的吸收、轉(zhuǎn)化(1)NaOH

11、溶液吸收SO22NaOH=Na2SO3H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O(2)氨氣吸收2NH3H2OSO2=(NH4)2SO38NH36NO27N212H2O4NH36NO5N26H2O(3)汽車尾氣轉(zhuǎn)換器2CO2NO2CO2N2(4)石灰吸收CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4特別提醒：(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧層空洞的共同污染物。(2)NO在破壞臭氧層的過程中可發(fā)生如下反應(yīng)：NOO3NO2O2NO2ONOO2總反應(yīng)方程式為2O3=3O2，從整個反應(yīng)來看NO作催化劑。(3)NO使人中毒的原理與CO相似，被人吸

12、入后與血紅蛋白結(jié)合生成一氧化氮血紅蛋白，從而使血紅蛋白失去運(yùn)輸O2的能力。【典題例證2】下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是_。ACO2BSO2 CN2DNO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變_，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是_(填字母)。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化

13、的土壤中加石灰開發(fā)新能源AB CD解析(1)SO2、NO2易形成酸雨。(2)酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)：SO22H2OCl2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。答案(1)BD(2)SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)(3)C【學(xué)以致用2】酸雨是對降水呈酸性(pH小于5.6)

14、的統(tǒng)稱。下列說法錯誤的是()A空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料脫硫處理解析工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。答案C1下列物質(zhì)氮氧化物未完全燃燒的碳?xì)浠衔锖U化合物二氧化硫一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是 ()ABCD全部解析汽車尾氣中的成分比較復(fù)雜，有不完全燃燒產(chǎn)生的CO、碳?xì)浠衔?、碳的固體顆粒，有N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2，有汽油中的S元素與O2生成的SO2，汽油中的抗爆劑是含鉛的化合物。答案D2環(huán)

15、保部門測得某市空氣里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳顆粒。其中導(dǎo)致酸雨的是()ABCD除以外解析SO2、NO2易形成酸雨。答案B3一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的()A1/4B3/4 C1/8D3/8解析4NO3O22H2O=4HNO3；若NO和O2都取4體積，則反應(yīng)后剩余O21體積，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的。答案C4為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實(shí)驗：按圖組裝好實(shí)驗裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶

16、。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：_。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為_；_；產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。答案(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2(2)燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO課時作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中錯誤的是()A通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可以在電焊時作保護(hù)氣BN2O22NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一CN2在空氣中約占的質(zhì)量比為D在反應(yīng)3MgN2Mg3N2中，N2作氧化劑解析N2很穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣；但在高溫下N2與O2產(chǎn)

17、生的NO易被氧化為NO2，故汽車尾氣會造成環(huán)境污染；N2在空氣中的體積含量約為4/5；N2與金屬、H2反應(yīng)時作氧化劑。答案C2化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH5.6解析光導(dǎo)纖維主要材料為SiO2，A錯誤；B項中最終生成CaSO4，錯誤；CO2不形成酸雨，D錯誤。答案C3下列說法中，正確的是()ANO2能與水

18、反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物B除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解CNO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣DNO2是大氣污染物之一解析A項前后無因果關(guān)系，故A項錯誤；除去O2中混有的NO2，將混合氣體通過水，NO2溶解的同時又生成新的雜質(zhì)NO且NO又能與O2反應(yīng)，故B項錯誤；NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無色溶液，所以NaOH溶液無法將NO2與溴蒸氣區(qū)別開，C項錯誤。答案D4如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可

19、能是下列的()A亞硫酸鈉溶液、氯氣B水、二氧化氮C水、一氧化氮D氫氧化鈉溶液、二氧化碳解析中水沸騰說明中氣體壓強(qiáng)減小，在C項中水與NO不反應(yīng)，不能使氣體壓強(qiáng)減小。答案C5下列因果關(guān)系錯誤的是()選項原因結(jié)果A植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析溫室效應(yīng)是CO2引起的，植樹造林能降低大氣中的CO2的濃度，緩解溫室效應(yīng)；B項，SO2和NO2等酸性氣體的大量排放，會導(dǎo)致酸雨；C項，汽車尾氣中含氮氧化物、碳?xì)浠衔?，可引起光化學(xué)煙霧；D項，氮、磷等營養(yǎng)元素可使水體富營養(yǎng)化，引起赤潮。答案A6把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分

20、別裝有足量NaHCO3飽和溶液，濃硫酸，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)()A1體積NOB2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2D0.25體積O2解析本題涉及的化學(xué)過程如下：NO2第步生成2體積CO2、1體積NO；第步得到干燥的2體積CO2、1體積NO；第步得到1體積NO2、體積O2；第步通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，故氧氣過量，最終剩余0.25體積氧氣。答案D7汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、N

21、O和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NOO24CO4CO2N2解析反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NOO2=2NO2，2NO24CO=N24CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NOO24CO4CO2N2。答案D8將a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數(shù)式是 ()A(ab)/2B(2ab)/3C(3ab)/4D(4ab)/5解析氮的氧化物與O2

22、和H2O反應(yīng)生成HNO3時，只要滿足氮的氧化物中的N與氮的氧化物中的O和O2中O之和的物質(zhì)的量比為25即可全部轉(zhuǎn)化，沒有氣體剩余。即：，解得x。答案C9形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：(1)酸雨的pH_5.6(填“”、“”或“”)。(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣1 m3，其中c(H)0.005 mol·L1，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰_kg。解析A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為H2SO3，第(4)中CaOH2SO42H0.056 kg2 molm(CaO)0.005 mol·L1&

23、#215;1×103 L解得：m(CaO)0.14 kg。答案(1)(2)H2SO3(3)2SO2O22SO3(4)0.14能力提升10據(jù)記載：1952年2月，美國某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO2的含量高達(dá)3.8 mg·m3。造成4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4 000人。緊跟下來的日子里又有8 000多人死亡?；卮穑?1)流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，此種類型大氣污染形成與_有關(guān)。(2)目前防止這種污染的一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉(CaCO3)以降解其污染，其有關(guān)化學(xué)方程式為_。(3)用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體

24、。(儀器A已經(jīng)經(jīng)過氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑)。正確的操作步驟是_。解析酸雨引起了水污染，造成魚類死亡，而造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资荢O2，防止SO2污染的方法有很多，可以使用氨水、亞硫酸鈉溶液或者CaCO3等物質(zhì)對SO2進(jìn)行處理。(3)NO是一種易被氧化的氣體，所以要用排水法收集，而且氣體應(yīng)是短進(jìn)長出。答案(1)酸雨(2)SO2H2OH2SO3，H2SO3CaCO3=CaSO3H2OCO2，2CaSO3O2=2CaSO4(3)在A中加滿水蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中11汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之

25、一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出NO與CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)催化轉(zhuǎn)換器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是_。(3)控制城市空氣污染源的方法有_(填選項編號)。a植樹造林 b開發(fā)氫能源c使用電動車 d控制汽車進(jìn)城e使用無鉛汽油解析汽車尾氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔铩O是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物。碳?xì)浠衔镏泻袩N類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因為汽車引擎在工作時

26、產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2O22NO，礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，選bc。答案(1)2CO2NON22CO2(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3(3)bc12隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一。(1)超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞

27、臭氧層的機(jī)理為：O3OO2NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為_，其中_是催化劑。(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏?。汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_。NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，變化曲線如下圖所示。由圖象可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在1400左右的主要原因是_。(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2現(xiàn)用0.5 L 2 mol·L1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g(設(shè)CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為_。解析(3)結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2 mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為NaN)，同時產(chǎn)生1 mol CO2，由質(zhì)量變化可推知2 mol NOx的質(zhì)量為88 g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比